高中一年级化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)

1、高一化学必修一方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验 ：BaCl 2 + Na 2SQ = BaSO4 J + 2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl 2 + Na 2CO = CaCO3 J + 2NaCl3、银离子的检验：Cl + Ag + = AgCl J高温4、木炭还原氧化铜：2CuO + C2Cu + CO 2 T5、铁片与硫酸铜溶液反应 ：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu点燃6.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO22MgO + C第三章：、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2点懿 NazQ2、钠块在空气中变暗：4Na+ Q=2NaO

2、3、Na2O在空气中加热（变黄）：2N&8 Q-2N&Q4、金属锂在空气中燃烧：4Li + O2 2Li 2。5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 T2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 T二、Ns2O、Ns2Q的相关反应：1、碱性氧化物 N&O与水的反应 ：NaB H20= 2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、N&Q是强氧化剂，可用于漂白）2N&Q + 2H2O = 4NaOH + 02 T2N&Q + 2H2O = 4Na+4OH +QT3、碱性氧化物 N&O与C

3、O的反应N%O + CO2 = NazCO4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2N0Q + 2CO2 = 2Na2CO + O25、Na2O + SO2 = Na2SONa2Q + SO2 = Na2SQ6、Na2O +2HCI = 2NaCl + H2O7、2N&Q +4 HCl = 4 NaCl + 2 H 2O + O2 T三、NaHCOW NaCO1、小苏打受热分解：2NaHCONa2CO + H2O + CO T2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO + NaOHNa2CO + H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有

4、离子方程式：NaHCO + NaOH = Na2CO + H2OHCO 3 + OH = H2O + CO324、向 NaOH§液中通入少量 CO : 2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O5、继续通入过量 CO : NaCO + CO2 + H2O = 2 NaHCO3总反应方程式：NaOH + CQ = NaHCQ6、苏打(纯碱)与盐酸反应：盐酸中滴加纯碱溶液NS2CO + 2HCl = 2NaCl + H2O +COTCQ2 + 2H+ = H2O + CO2T纯碱溶液中滴加盐酸，至过量NaCO + HCl =NaHCO+ NaCl CO32 + H+ = HCQ

5、NaHCO HCl = NaCl+H2O+ COTHCO 3 + H+ = H2O + CO T7、(1)Na2CO溶液、NaHC3液与 Ca(OH)2反应：NaCO + Ca(OH)2 = CaCQ J + 2 NaOHNaHCO+Ca(OH)2 (多)= CaCO J + NaOH + H2O2NaHCO+Ca(OH)2 (少)=CaCQj+ NazCO + 2H2O8、Na2CO溶液、NaHCOM与 CaCl2 反应： Na 2CO + CaCl2 = CaCO4 + 2 Na ClNaHCOO与CaCl2不反应；四、铝点燃1、铝与氯气反应： 2Al + 3C1 2 2AICI 32、铝

6、片与稀盐酸反应2A1 + 6HCl = 2A1C1 3 + 3H2 T 2Al + 6H+ = 2Al 3+ +3H43、铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2屋。=2NaAlO2 + 3H4(只有 HO作氧化剂)2Al + 2OH+ 2H2。= 2AlO 2 + 3H2 T士电解A4、4Al + 3O2 2Al 2Q电解熔融的氧化铝：2Al 2Q4Al + 302 T高温5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al + Fe2O2Fe + Al 2Q6、不稳定性：2Al(OH) 3 上工 Al2O3 + 3H2O3Al + 3 NH 3 H 2O = Al(OH) 3 J +7、

7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH) 3】Al2(SO4)3 +6NH H2O=4昔误！未找到引用源。2Al(OH) 3 J + 3(NH4) 2SO3NhT8、向NaAlO2溶液中通入CO2NaAQ +CO (少)+ 3HO = 2Al(OH) 3 J + N%CO2AlO2 +CO (少)+3HO = 2Al(OH) 3J+ CO2.下载可编辑NaAlO2 +CO (多)+2H2O = Al(OH) 3+ NaHCO AlO2 + CO (多)+ 2H2O = Al(OH) 3J + HCO9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O3 + 2OH = 2AlO 2 + H2OAl2Q

8、+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O10、氧化铝溶于盐酸:ALQ + 6HCl = 2A1C1 3 + 3 H2OAl 203 + 6H+ = 2Al 3+ +3 七0氢氧化铝的两性电离H + + AlO 2 + H2OAl (OH 3 Al + 30HT11、Al(OH)3溶液中加盐酸：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2OAl(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2。12、Al(OH)3 与 NaOH§液反应:Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 +2 H2OAl(OH) 3 + OH = AlO 2 +2 H2O13

9、、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 ：3AlO2 +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH) 3 J五、铁1、铁与硫加热反应：Fe + S = FeS点燃2、铁与氧气中燃烧：3Fe +2QFe 3。点燃3.铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl 22FeCl 3高温Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 T4、高温下铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O (g)FesQ + 4H25、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2T6.铁的氧化物 FeO、FezQ、Fe3。溶于盐酸中:1)FeO + 2HCl = FeCl 2 + H2OFeO2)Fe 2C3 + 6HCl

10、= 2FeCl 3 + 3H2OFe3) Fe3。+ 8HCl = FeCl 2 +2FeCl3 + 4H2O+ 2H+ = Fe2+ + H2O2Q + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe 3Q + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O7 .Fe(OH) 2、Fe(OH)3 的制备：2Fe + 2OH = Fe(OH) 2 J3Fe + 3OH = Fe(OH) 3 J1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 J + Ns2SO 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)2 ) FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCl氢氧化亚铁在空气中

11、被氧化( 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀)3 ) 4Fe (OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe (OH) 3 4)不稳定性：2Fe(OH)3FezQ + 3H2O8 .Fe2+、Fe3+之间的转化:1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)： _ _2+_ _ 3+_2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 32 Fe+ Cl 2 = 2 Fe + 2Cl2)氯化铁溶液中加入铁粉：_3+2 +2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe + Fe = 3Fe3)用KSCN佥3经Fe"的存在：离子方程式：Fe3+3SCNFe(SCN) 3(血红色)

12、4)印刷电路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl2第四章：一、硅(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：高温SiO2 + 2CSi + 2COT (硅单质的实验室制法，粗硅的制取)(2)硅单质与氢氟酸、Si + 4HF = SiF 4 T + 2 Hd(3)硅单质与 NaOH§液反应：Si + 2NaOH + H 2O = NkSR+2H2 TSi及其化合物：二、二氧化硅(1)二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH = NazSiOs + H2O SiO 2 + 2OH = SiO 32 + H2O .、高潟(2)二氧化硅与氧化钙局温反应：Si

13、O2 + CaOCaSiO3(3)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF 4 T + 2 H 2O三、硅酸(H2SiO3)(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：NaSiO3 + CO 2 + H 2O = Na2CO + H2SQ3J(2)硅酸钠与盐酸反应：NaSQ + 2HCl = 2NaCl + H 2SQ3 J(3)硅酸受热分解： H2SiO3 = SiO2 + H2O 高温.(4)工业制玻璃原理：SiO2 + Na 2CONaSiO3 + COT局温小SiO2 + Ca CO 3Ca SiO 3 + CO T四、氯气(1)氯气实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)MnO+

14、4HCl(浓)=MnCl2+Cl2f + 2H2OMnO 2 + 4H+ + 2clMrT + CI2 T + 2H2O(2)电解氯化钠溶液 ： 2NaCl +2 H 2O 通0NaOH + H 2 T + Cl 2 T (氯碱工业)(3)电解熔融氯化钠：2NaCl岁Na+ Cl 2 T2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：点燃(1)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)： Cu + Cl 2CuCl2之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)点燃(2)氯气和金属钠反应：2Na + Cl 22NaCl点燃(3)铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl 2 3FeCl3(4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰

15、)：H2 + Cl 2点燃 2HCl(5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)：H2+F2=2HF日氯气与水反应(6)氯气溶于水(新制氯水中含4、Cl > ClO > OH、Cl 2、HClQ HO)Cl 2 + H2O HCl+ HClO Cl 2 + H2O = H + + Cl + HClO新制氯水注入盛漠化钠溶液的试管中(7) C12 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl Cl 2 + 2Br = Br 2 + 2Cl(8) Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I 2 Cl 2+21=12+ 2Cl .光照(9)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)：2HC

16、lO 2HCl + 02 TC氯气和碱的反应:(10)工业制漂白粉的原理:2Ca(OH)2 + 2cl 2 = Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H2。2Ca(OH)2 + 2Cl 2 = 2Ca2+ + 2ClO + 2Cl + 2H2。(11)漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 =Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2OCa(ClO) 2 + CO2 + H 2O =CaCO J + 2HClO2HClO2IHCf + O2 T(12)制漂白液(或氯气尾气处理)：Cl 2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O五、硫和

17、氮的化合物： 占峨(1)硫与非金属：S +。2SO2 H 2+ SH 2s (2)硫与金属：Fe + SFeS 2Cu + SCu2s(3)硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaO=2NaS+NaSO+3H2。(4)二氧化硫与水反应：SO + H 2。2S0(5)二氧化硫与碱性氧化物反应：SQ + CaO = CaSO 3(6)二氧化硫与碱反应：SO + 2NaOH = Na 2SO + H 2O SO 2 + Ca(OH) 2 = CaSO3 J + H 2O(7)二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2s +SO2 = 3S J + 2H 2O(8)二氧化硫通入氯水中：SO + Cl 2 + 2H 2

18、O = 2HCl + H 2SO(Cl2可换作 B2、12)催化剂(9)二氧化硫被 Q 氧化：2SO + O2 2SO 3(10)三氧化硫与水反应： SQ + H 2O = H2SQ(11)三氧化硫与碱反应： SQ + Ca(OH) 2 = CaSO4 J + H 2O(12)硫化氢气体通入氯水：H2S+Cl2 = 2HCl + S J(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应 制备二氧化硫：NaSO+HbSQ (浓)=N&SO+HO+SO T催化剂(14)工业合成氨：N2 + 3H 2 ji r 2NH3同温同压催化副(15)氨的催化氧化 ：4NH +5Q 工-4NO + 6H2O(16) NH3

19、在水中的反应： NH + H 2O 声+ 3? H2O INH + OH(17)氨水受热分解： NH? H2ONH3 T + H 2O(18)实验室制取氨气： 2NHC1 + Ca(OH) 2 上工 CaCl 2 + 2NH3T + 2H2O(19)碳酸氢钱受热分解 ：NHHCO=NH T+ H20T + CO2T(20)用浓盐酸检验氨气(白烟生成)：HCl + NH3 = NH4C1(21)氯化俊受热分解：NHCl上=NH3 T + HCl T(22)硫酸钱溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4) 2SO +2NaOH2NH3T + N&S0 + 2HO NH 4+ + OHNH3 T+ H2O(2