2019-2020年人教版化学选修三模块综合测评+Word版含解析

1、2019-2020年人教版化学选修三模块综合测评+Word版含解析-17 - / 15模块综合测评（时间90分钟，满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列说法中正确的是（）A . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C. ns能级的原子轨道图可表示为D. 3d3表示3d能级有3个轨道C 3d3表示3d能级上有3个电子、有5个原子轨道，且电子排布图为3dffifflim。2.下列有关说法不正确的是（）A. C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B.。2、CO2、N2都是非极性分子C.酸性：H2CO3

2、<H3PO4<H2SO4< HC1OD. CO的一种等电子体为NO ,它的电子式为:N?O : +C HC1O的酸性比H2CO3的酸性还弱。3.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态 原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（）A. 1s22522p63523p6B. 1s22s22p63523p63d54s2C. 1s22s22p63323p63d54slD. 1s22522p63523p63d104s1C 根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0; B项中未成对电

3、子数为5； C项中未成对电子数为6; D项中未成对电子数为1。4.下列叙述正确的是（）A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5倍，则其最高正价为+ 7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C .高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点A A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5倍，此元素是Br,位于VHA族，最高正价为+ 7价，正确；B.金属钠比镁活泼,容易失去电子,因此钠的第一电离能小于镁的第一电离能，钠最外层只有一个电子，再失去一个电子，出 现能层的变化，需要的能量增大，镁最外层有2个电子，因此钠的第二电离

4、能大 于镁的第二电离能，错误；C.HC1O4可以写成（HO）ClO 3, HClO写成（HO）Cl ,高 氯酸的非羟基氧多于次氯酸，因此高氯酸的酸性强于次氯酸，但高氯酸的氧化性 弱于次氯酸，错误；D.邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，降低物质熔点，对羟基 苯甲醛能形成分子间氢键，增大物质熔点，因此邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基 苯甲醛的熔点，错误。5 .下列说法正确的是（）A. 1 mol N2分子中的冗键与1 mol CO2分子中的冗键的数目之比为2：1B.稳定性：甲烷 > 乙烯666666C.强度：氢键 > 化学键 >范德华力D.沸点:<V-COOH > HOy-O

5、OHOHB 选项A, N2的结构式为N-N,分子中含有一个 键和两个 冗键，CO2的结构式为O=C=O,分子中含有两个 键和两个冗键，故二者分子中冗键数目 之比为1 ： 1。选项B,乙烯分子中的冗键易断裂，而甲烷分子中只含有 键，故甲烷分子稳定。选项C,作用力的强度：化学键>氢键范德华力。选项D,COOIIY存在分子内氢键，HAlCQOH存在分子间氢键，含有分子问OH一氢键的物质熔沸点较高,故COOH的沸点较高。6 .下列描述正确的是（）CS2为V形的极性分子C1O3的立体构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SOT的中心原子均采用sp3杂化A.B.C .D .D

6、CS2和CO2的分子构型相同，为直线形，错误；C1O3的中心原子Cl有一对孤电子对,所以ClO 3的立体构型为三角锥形,错误；S原子最外层有6 个电子，正好与6个F原子形成6个共价键，正确；SiF4中Si形成4个6键， SO3-中S有一对孤电子对,价层电子对数为4,所以Si、S均采用sp3杂化，正 确。7 .如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是（）A.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子r以4配位数交替配位形成层结构-镇晶体品和8 .用均摊法可知平均每个晶胞中有 4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力A 在立方体的顶面

7、上，有5个12,4个方向相同，结合其他面考虑可知 A选 项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；此晶体是分子晶体，C选项错误； 碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D选项错误。8.关于化学式为TiCl（H 2O）5CI2 H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A.配位体是C和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4 ,配离子是TiCl(H 2O)52+C,内界和外界中的C的数目比是1：2D.加入足量AgNO3溶液，所有C均被完全沉淀C 配合物TiCl(H 2O)5Cl2 H2O中配位体是C和H2。、配位数是6、中心 离子是Ti3+, 1个CL和5个H2O分子在内界、2个

8、CL和1个H2O分子在外界，内界的C不被沉淀。9.原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中A. mA族X元素应属于()口化原子并数B. IVA 族C. V A族D. VIA 族B X的熔沸点在八种元素中最高，说明X为原子晶体，常见的原子晶体有金刚石、晶体硅等，根据八种元素连号可知元素X应处在IVA族。10.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A.电负性：Y>Z>M_ 、. . -_A、r * _ 2 B,离子半径：M >Z >YC. ZM 2分子中各原子的最外层均满足 8电子稳定结构D. Z元素

9、基态原子最外层电子排布图为C 由图示关系可推知：X为氮，Y为氟，M为氯，Z为硫。元素的电负性 关系为：Y>M>Z ,故A项不正确；离子半径关系为：S2 >Cl >F ,故B项不正 确；SC12的电子式为 Cl S Cl ，故C项正确；S元素基态原子最外层电子3s 3P排布图为卫卜彳| T ,故D项不正确。11.氮化碳结构如图，其中 B氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的 超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 （）A.氮化碳属于原子晶体B.氮化碳中碳显4价，氮显+ 3价C.氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连B 根据

10、 伊氮化碳硬度超过金刚石晶体判断，氮化碳属于原子晶体，A项正 确；氮的非金属性大于碳的非金属性，氮化碳中碳显+ 4价，氮显-3价，B项错 误；氮化碳的化学式为C3N4,每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，C项和D项正确。故答案为Bo 12.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （）选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中碳氧之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA 选项B因果关系颠倒；选项C的理论解释错误，原因是石墨中碳碳键键能大

11、于金刚石中碳碳键键能；选项 D的理论解释错误，原因是HF分子间存在氢键。13.下列有关说法不正确的是（）A.四水合铜离子的模型如图甲所示，1个四水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个 CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C. H原子的电子云如图内所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12C H原子核外只有一个电子，小黑点不代表一个电子。14.硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面 体可以表示成,"三、，其中。表示氧原子，,表示硅原子。硅氧四面体通过

12、不同方 式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单链的多聚硅酸B. 1 ： 3根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为A. 1 ： 2C. 1 ： 4D. 2： 5B 由无限长单链的多聚硅酸根离子的结构图可知，重复结构单元为 匕表示氧原子，中心黑点表示硅原子，则结构单元中硅原子个数为1,氧原子个数1为2+2x2=3,所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为1：3。15.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形与口态C60存在。后来人们又相继得到了 C70、C76、C90、C94等另外一些洛球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子

13、，卜袂黄大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是（）A.熔点比较：C60<C70<C90V金刚石B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） AH>0,则石墨比金刚石稳定C. C60晶体结构如图所示，每个 C60分子周围与它最近且等距离的 C60分子 有12个D.金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与 H2发生加成反应DC60、C70、C90均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，金刚石是原子晶体，熔点比分子晶体高得多，A项正确；石墨转化成金刚石是吸热过程 ，说明石墨能量低，故石墨比金刚石稳定，B项正确；由C60的晶体结构，可知每个C60分子周围与它最近且等距

14、离的C60分子有12个，C项正确；C60的结构中存在碳碳双键，可与H 2发生加成反应，D项错误。16.已知CsCl晶体的密度为pg cm 3,用Na表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为a cm, CsCl的晶胞结构如图所示，则 CsCl的摩尔质量可以表示为()A. Na a3 p g mol 1Na a 0, iC. g mol 4B.3Na a6D.3Na a 0 1 g mol1 g molA 1个CsCl晶胞中含1个Cs+和1个C，则M = pa3 Na g mol/。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. (9分)如图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中

15、选 择合适的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元 素位于周期表的区。(2)、两元素形成的化合物的立体构型为 ,其中心原子的杂化轨 道类型为。(3)写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式 (4)的二价阳离子与过量的 的氢化物的水化物作用的离子方程式为_(5)元素与CO可形成X(CO) 5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为一20.5 C,沸点为103 C,易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于晶体(填晶体类型)。(6)元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为。(7)金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞

16、分别如图所示。则面心 立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。解析(1)中，元素是氢(H),位于周期表的s区。(2)中，元素是硼(B),元素是氟(F),二者形成的化合物是BF3,立体构型 为平面三角形，B原子的杂化轨道类型为sp20(3)中，元素是碳，元素是氧，二者可形成的稳定化合物是 CO2,结构式为 O=C=Oo(4)中，Cu2+与氨水反应形成配合物Cu( NH3)42+。(5)中，元素是铁，由Fe与CO形成的Fe(CO)5化合物的性质可推知属于分 子晶体。(6)中，元素是锌(Zn),因Zn(OH)2不溶于水，之所以可溶于氨水，是因为 Zn2+与NH3分子形成配位键。1 一 1

17、(7)中，铁的晶体中，一个面心立万晶胞中含铁原子数为：8X8 + 6X2 = 4;一个体心立方晶胞中含铁原子数为：8X1+1 = 2。故二者原子个数之比为2： 1。8答案(1)s (2)平面三角形 sf杂化(3)O =C=O(4)Cu2 + 4NH 3 H2O=Cu( N H3)42 + 4H2O(5)分子 (6)配位键 (7)2 ： 118. (8分)如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中 c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式： (2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1 ： 1 ： 1形成的三原子分子中含个,键，个冗键。(3

18、)a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为;将X溶于水后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学,请简要说H2和N2,故a为式为,其中X与d的高价离子之间以键组合。(4)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：明该物质易溶于水的原因：解析在这六种元素形成的单质中，常温下为气体的是H2、b为N2；熔点接近100 c的是金属钠，故c为Na； d也是电的良导体，则d 为Cu元素；由于C原子半径要小于Si原子半径，故形成的单质熔点C的要高， 所以e为晶体Si, f为C。(1)硅是14号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。 (2)由H、C、N

19、三种元素的原子形成的个数比为1 ： 1 ： 1的三原子分子是HCN , 其结构式为HC三N,在该分子中含有2个6键和2个冗键。(3)H原子和N原 子形成的10电子中性分子为NH3分子，空间构型为三角锥形,NH3分子与Cu2+ 能以配位键形成Cu(NH3)42+。(4)由该含氧酸的结构可知该酸为 HNO3,是极性分 子，根据“相似相溶”规律，易溶于水中，同时因为HNO3分子中的H、。易与 水分子中的O、H之间形成氢键，也会使得它易溶于水。答案 1s22s22p63s23p2(或Ne 3s23p2)(2)2 2(3)三角锥形 Cu(N H 3) 42+ 配位(4)HNO3是极性分子，易溶于(极性的

20、)水中；HNO3分子中的H、。易与水分 子中的O、H之间形成氢键19. (11分)B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：(1)基态Co原子核外电子占据 种不同的能级，其中有 个未成对电子。(2)Co 能形成Co(C N O) 63。1 mol该离子中含有 6键的数目为 o与CN。一互为等电子体的分子为 (填化学式，任写一种)。C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符 号表示)。在相同的压强下，CO 晶体的熔点高于 N2晶体的原因为(3)多硼酸根的结构之一为链状(如图甲)，其化学式为,其中B原子 的杂化形式为。(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金

21、刚石型结构(如图乙)。晶体的最小环中含有 个B原子。若晶胞参数为a nm,晶胞密度为p gcm 3,则阿伏加德罗常数的值可表示为 0解析(1)基态Co原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2,原子核外 电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,共7种不同的能级，其中有3个未成对 电子(2)1个CNO-中含有2个b键，配位键也属于 键，故1 mol Co(C N O) 6 3 2323一中含有(T键的数目为(2X6+6)X6.02X10 =18X6.02X 10 ;等电子体是指价 电子数和原子总数都相同的分子、离子或原子团，与CNO -互为等电子体的分子为CO2、C

22、S2或N2O等；同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势 ,N原 子中2p能级处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O 三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 N>O>C;分子晶体熔点的高低取决于分子间作用力的大小，CO为极性分子而N2为非极性分子，故CO分子问 作用力更大，即CO晶体的熔点高于N2晶体的熔点。(3)多硼酸根化学式为BO2或(BO2)n-,其中B原子形成3个b键，杂化形式 为 sp2。(4)晶体的最小环中含有3个B原子和3个N原子，形成六元环。立方氮化硼中，晶胞边长为a nm ,晶胞体积V=(a nm)3,该晶胞中N原子个数=8X1 +816X

23、2= 4、B原子个数为4,立万氮化硼的餐、度14M 4X25 g moi-吁 NA VNAX(aX 10-7cm)3'Na23 10=3p amoi1。答案(1)7 318Na(或18X6.02X 10103p a20. (11分)B、C、N、Si是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在等合理答案均可)CO2(或CS2、N2O等合理答案)N>O>CCO为极性分子，N2为非极性分子,CO分子间的范德华力更大(3)BO2或(BO2)n 2 sp3(1)基态硅原子的核外电子排布式为 B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 (2)BF3与一定量的水可

24、形成如图甲所示晶体R。F F B0HrL +TJ oH?rL晶体R中各种微粒间的作用力涉及 殖序号)。a.离子键 b.共价键c.配位键 d.金属键晶体R中阴离子的立体构型为(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图乙所示)， 乙二胺分子中氮原子的杂化类型为 。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是 ,呜一口31 NHjcnj乙(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石 墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。已知它的晶体结构如图内所示。六方 相氮化硼(填“含”或“不含”)冗键，其质地软的原

25、因是丙解析(1)同周期元素的第一电离能从左往右呈增大趋势，且第RA、VA族元素因原子结构稳定导致其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能:N>C>B 0(2)根据结构可知该晶体为离子晶体,含有离子键、共价键、配位键(HO 一B)。 晶体R中阴离子的中心原子 B形成3个b键(BF键)和1个配位键(HO - B), 配位键也属于b键，其立体构型为四面体形。(3)根据配离子的结构图可知，N原子形成3个6键和1个配位键，采取sp3 杂化；乙二胺含有氨基，分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键， 故乙二胺比三甲胺的沸点高得多。(4)B原子最外层有3个电子，由图内所示晶体结构中每

26、个 B原子形成3个单键可知，六方相氮化硼不含冗键；已知六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构， 层间作用力弱，故其质地较软。答案(1)1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2) N >C >B(2)abc四面体形(3)sp3杂化 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(4)不含 层间作用力弱21. (13分)根据报道，贵州发现的超大型钮矿区资源量已超两亿吨。钮矿是 继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家紧缺战略矿产之一，在电池、 磁性新材料等方面都有广泛应用。中国是全球最大的钻矿石和钻系材料生产、消 费大国，请回答下列问题：(1)基态钮原子的价层电子

27、排布式为 。(2)铜钻氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。CO和N2互为等电于体。CO分子中键和冗键数目之比为。HCHO 分子的H-C-H键角(填“大于” “小于”或“等 于“)CO2的键角，理由是 向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液， 所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4o CO3一的立体构型是。(3)晶体熔点：Fe2O3晶体(M “>” “<”或“)Al2O3晶体，理由钻、铁的第三电离能(I3)较大的是(填元素符号)(5)钻晶胞如图所示。已知钮晶胞参数为 a nm。设钻晶胞中两个钮原子核之问 最短距离为d nm ,则d=。钮晶胞中 Mn的空间利用率=。解析(1)基态Mn原子核外有25个电子，其核外电子排布式为Ar3d54s2,