2019届高考化学考点22无水氯化物的综合制备实验必刷题

1、考点二十二无水氯化物的综合制备实验1.硫酰氯（SQC12）常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的 C12和SO在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO（g）+ Cl2（g） =SOCl2（l）A H =-97.3 kJ - mol-1,实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点 -54.1 C,沸点69.1 Co在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100。C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题:（1）仪器C的名称是,冷凝管的进水方向 （填“a”或b”）。（2）下列操作或描述正确的是 。

2、A.将70麻酸换成98.3%硫酸，可以加快制取 SO的速率B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol ?-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D.装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式： 。（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 （用化学方程式和必要的文字加 以解释）。（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则实际产量硫酰氯的产率为 。（产率=理诒产量X 100% A【答案】蒸储烧瓶 aBD

3、2ClSOH三SOCl2 + H 2SOSOCl2=SO+Cl2,分解产生少量的氯气溶解在其中75%【解析】（1）仪器C为蒸储烧瓶，冷凝水的流向是“下进上出”，所以装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是a；(2) A. 983%硫酸其中抗少水，硫酸并未完全电离,仍以分子形式存花而N*SOa (s)与历SO.的反应是在 民。电离成离子的状态下才能顺利进行,故A错误.B、实蛉中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，即通入的二氧化硫和氯气的量相等，因此可控制两 种反应物体积木蹄，故B正确三C、装置，上方分灌漏斗中最好选用饱和1Nad、溶液，减小氯气的溶解度，故C错误三D、装置己可吸收尾气二氧化硫和氯气，防

4、止污染，同时阻止与潮湿的空气接触，防止硫酹氯变质，故D 正确$综上所述，本题应选ED；氯磺酸(C1S6H)加热分解，也能制得硫酰鼠可根据质量守恒配平I反应方程式为;201$6H = SOiCb +邱即)由分解反应SOKbT。甘Ch可知,分解产生少量的氯气，氯气为黄绿色,溶解在其中，会导致硫酰氯 友黄7(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL的准状况下)，氯气的物质的量为OMiilN#艮据反应方程式SOi(g计 Ch(g)者6Ch(l)可知，制备出的SdChQ)的物质的量为0 04皿)1，后量为O.Mmalxl35g/iiiol=5.4g,因此产 宓为 4.05 B/5.45xl00%=75%

5、a2.四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。ABCD E资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：一 25 C,沸点：136.4 C。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650850 C下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:(1)检查该装置气密性的方法是 。(2)实验中B装置的作用是。(3)写出D装置中物质制备的化学方程式 ;写出四氯化钛在空气中发 烟的化学方程式。(4) E处球形冷凝管的冷却水应从(填“c”或d”)口通入。(5) F装置中盛装的物质是。(6)该实验设计略有缺陷

6、，请指出其不足之处： 。【答案】在B装置中加入蒸储水至浸没玻璃导管a的下端，关闭活塞b,微热A装置中的烧瓶，若导管 a中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在B装置中加入蒸储水至浸没玻璃导管a的下端，F装置处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热A装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸形成一段稳定的水柱，则气密性良好等合理即可)洗去C12中的HCl气体、用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置 )TiO 2+2CI2+2C 650850c TiCl 4+ 2COTiCl4+2H2O=TiQ + 4HClT c 碱石 灰没有对CO进行尾气处理【解析1 (1施

7、查装置气密性的方法是整个装置要形成密闭体系，通过液柱的升降来判断装置的气密性f检 查该装黑气密性的方法是：在B装臂中加入蒸崔水电曼没玻璃导管且的下端，关闭活塞力，微热A装置中 的烧瓶,若导管a中的流面上升一定的高度，则气舒性良好域在B装置中加入蒸锵水至漫没玻璃导管甘的 下端，F装置处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热A装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出， 停止加热，倒唳一段水柱j则气密性良好等合理即可X正确答案：在B装置中加入墓僧水至浸没玻璃导管 豆的下端，关闭活塞忖微热A装置中的烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度优则气密性良好或在口 装置中力吹茎僧水至漫没玻璃导管a的下端，F装置处

8、连接导气管并将尾端放到水槽中，微热A装匿中的 烧瓶费水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加熟,倒吸一段水柱，则气密性良好等合理即可人气中含有氯化氢杂质气体，可以用饱和食盐水除去氧化氢，同时，一旦气体发生堵塞，还能起到安全 瓶的作用,正确答案:洗去小中的HC1气体孑用作安全瓶目用作平衡气压的安全装凿，或用作防堵塞的 安全装置人0)D装置中氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和有毒气体一氧化碳：反应的化学方程式： Ti6 + 2C12 + 2C壁TiCb + 28?根据信息可知四靠化钛在空气中和水荽气反应生成二氧化钛固体和氯 化氢，看到发烟现象j化学方程式；TiCh + 2HiO=TiCh+

9、 4HC1? 正确答案:T16+2Ch + 2cM逼TICK 十 2co g TiCU + afcO=Ti6 + 4HCH。(4)为保证冷凝效果，采用逆流原理, 冷麋效果好$ E处球形冷凝管的冷却水应从匕口通入方正确答案 (5)TiC14与水易发生水解，反应乘馀的氯气不能直接排放到空气中，污染环境；因此F装置中盛装的物质既 能吸水,又能吸收氯气，因此该试剂为碱石灰宁正确答案；碱石灰，(6)在制备TiCl 4过程中，会产生有毒气体 CQ不能被碱石灰吸收，直接排放到空气中，污染空气；正确答案：没有对CO进行尾气处理。3 .为验证氧化性 Cl2Fe3+SO,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲

10、中加热装置已略，气密性已检验)O实验步骤: 在甲装置中，打开活塞 a,加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。当丙装置中FeCt溶液变黄时，停止加热。打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。在乙装置中，打开活塞 b,待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。更新丙中试管，打开活塞 c,使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：(1)甲中发生反应的化学方程式为 。(2)用70%勺硫酸制取SO,反应速率比用98%勺硫酸快，原因是 。(3)实验中，证明氧化性 Fe3+SO的离子方程式为 (4)有I、n、出三组同学分别完成了

11、上述实验，实验结果如下：步骤3溶液中含有的离子步骤5溶液中含有的离子I既有Fe3+又有Fe2+有 so2-n有 Fe3+无 Fe2+有 so2-m有 Fe3+无 Fe2+士 L 2+有Fe上述实验结果一定能够证明Cl2Fe3+SO的是 (填“I、“II ”或“III ”)。【答案】Mn(2)+ 4HC1(浓)q-MnC2+2屋8 Cl2T 70%勺硫酸中 c(H+)比98%勺硫酸大2Fe3+ + SO+2屋O=2F(T2+ SC4 + 4H I、m【解析】(1)在加热的条件下二氧化镒氧化浓盐酸生成氯气j所以甲中发生反应的化学方程式为MrQ+ 4HC】(浓十涵0十Cbtf 正确答案: hg十4H

12、C1(浓)-MnCh+lffcD十 CLt4(2)应用70%的硫酸中时)比98%的硫酸中二(H*)大j氢离子浓度大反应速率快9正确答案：7。霁的硫酸 中中产)比98%的硫酸大口3)铁离子具有氧化性，能把6氧化生成疏酸，反应的离子方程式为不+十SO1 +汨O=2FJ+d” + 4H+j 正确笞案：2Fe+ + SQi + 2H2O2F+ + S- + 4H*300X?t CuC1+Ci *14() v 1(ii) COHXCl、2gle CuO（1）实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应（铁架台，铁夹略）制备氯化铜。ABCD按气流方向连接各仪器接口顺序是：af 7 7本套

13、装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：。（3）现欲从（2）所得溶液获得纯净的 CuCl2?2HO,进行如下操作：首先向溶液中加入 HkQ溶液然后再加试剂 X用于调节pH,过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）a.NaOH b.NH3?H2OC . CuO d.CuSO 4要获得纯净 CuCl2?2H2O晶体的系列操作步骤为：向所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、 、 洗涤、干燥。（4）用CuCl2?2H2。为原料制备CuCl时，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO杂

14、质，若杂质是 CuCL,则产生的原因是。2+（5）设计简单的实验验证 0.1mol/L 的CuCl2溶放中的Cu对HkQ的分解具有催化作用：。【答案】 d e h i f g b AD 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 c 冷却到26-42C结晶（只答冷却结晶不得分）过滤 加热温度低（加热时间不够）取两支试管加入等体积等浓度的过氧化氢溶液一支加入几滴0.1mol/L的CuCl2溶液另一支加入几滴0.2mol/L的NaCl溶液滴加氧化铜溶液的试管产生的气泡速率快（其它合理答案也可)【解析】试题分析：本题考查Ch的实验室制备,装置的连接、物质的除杂、基本实验操作、实验方案的谀 计”(D

15、用装置A制备Ch,制得的Ck中混有HQ、HjOCg),所以将气体先通过盛饱和食盐水的装置C除 去HC1,再通过盛浓坨沁的装置干燥6,用纯净、干燥的CB与Cu反应制备50由于Ch会污染 大气，最后用盛放NaOH溶液的装置B吸收尾气同时注意洗气时导气管应长进矩出，按气流方向连接各 仪器接口顺序是二k1、erh* iff、gbo实验室用MaS和浓盐酸加热制Cb, Cu与Ch加热反应制备CuCh,则装置A和装置D需要加热5为了 防止Cu与空气中的5反应生成CuO,所以卖脸时必须先加热装置A产生C%用生成的CE赶尽装置中的 空气后再加热装用D。(2 Cu与FeCh溶液反应生成CuCb和FeCh,反应的化

16、学方程式为Cu+SFeChYSSFeCla “(3同所得溶涌中加入坨5溶讷将F*氧化成*+,加入试剂X调节pH除去F&% a项，加入 NaQH可调节pH除去F*,但引进新杂质Ng D项，加入NHa任口可调节但除去F铲，但引进新杂质c项？加入Cu0可调节pH除去Fe3且不引入新杂期也项，加入QiSOt不能除去Ffj答案选c。 根据题给资料(i)要获得口磔码。需控制温度在26/y,所以要获得纯净CuClr2HQ晶体的系列 操作步骤为：向所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却到2“2垮晶、过滤、洗;条*干燥“(4)根据资料(ii, CuCb SIhO在ECL气澹中加热到14。0c失去结晶水生成CuCh

17、,继续加热到温度 300tC 时生成CiiCl和Cli,若发现CuCl中含有杂质CuCL,产生的原因是：加热温度低(或加热时间不够以 要证明CHmoVLCuCb溶液中的Cu空寸坨6的分解具有催化作用采用控制变量法，控制以5等浓度、 等体积两漆滴中Ct浓度相同i设计的简单实验为；取两支试管,力吸等体积*等浓度的氏0?溶渣,- 支力喙几滴O-lmoEL的CuOr溶液，另一支加入几滴0 2moi/L的NaCl 溶灌，滴加CuCk溶酒的试管产生气 洵速率快,说明C1H对 3 的分解具有催化作用，7. Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300c反应

18、制备SnCL SnCl4极易水解，SnCH SnCl4的一些物理数据如下：物质状态熔点/ c沸点/ CSn银白色固体2322260SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114用下列装置合成四氯化锡 (夹持装置略)。注：在仪器3中各加入0.6 mL浓硫酸，实验操作如下I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器 1中加入B mL浓盐酸，在仪器2中加入2.0g KMnO4,在仪器5 中加入23颗Sn粒；II .打开活塞，让盐酸流下，均匀产生C12并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；III .Sn 粒反应完毕后，停止加热，同时彳止滴加盐酸，取下仪器6,迅速盖

19、好盖子。请回答：(1)写出仪券2中发生化学反应方程式。(2)下列说法不正确的是 。A.装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性B.产生的C12先充满整套装置，这步操作不可以省略C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢D.仪器6可用冰水浴冷却，也可以自然冷却(3)仪器7放的试剂是,作用是、。(4)SnCl 4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO xH2O固体，还可以看到 现象，化学方程式为。(5)经测定产品中含有少量的SnCl2,可能的原因 (用化学方程式表示)。(6)产品中含少量SnCl2,测定SnCl4纯度的方法：取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作 指示

20、剂，用 0.0100mol/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL ,反应原理为：3SnCl 2+ KIO3+6HCl=3SnCl4+ KI+ 3H 2O,判断滴定终点的依据为 ,产品的纯 度为。【答案】 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MmC2+5Cl2,+8H2O D 碱石灰 防止空气中水蒸气进入 6中使SnCl4水解 吸收多余氯气防止污染空气 有大量白雾SnCl4+(x+2)H 2O=SuO xxH2O+4HC1Sn+2HC1=SnC2+H4 (或SuCl4+Sn=2SnC1) 当滴入最后一滴标准液， 溶液出现蓝色且半分钟不褪色 88.6%解析* 1)高镜酸钾

21、溶液与浓盐酸反应生成氯化福氯化钾、 氯气和水，化学反应方程式4KMn6M5HCl(浓) =2KCt+2KfcnCl3+5ChT+RH2O ；正确答案：2KMnDr+16HCl)=2KCR2MmCbMCh8HiO。Q4J备气体或验证气体的性质实蛤，在装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性，A正确，制备四氯 化锡，避免与空气接触，金属锡与氧气反应，知Ch极易水解，所以用产生的Ch先充满整套装置，排净装 置内的空气，B正确，为了提高原料的利用，需要控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢，C正确， 冰水浴冷却效果比自然冷却效果好，因此要用冰水浴冷却，D错误i正确选项D,(3) Suck极易水解,因

22、此要防止空气中水蒸气进入到装置6中，因此A的作用是防止空气中水短气进入装 置心除此以外，还能够吸收多余的尾气氯气，所以仪器了放的试剂是碱石灰，正确答案：碱石灰J防止空 气中水蒸气进入6中使SflCM水解厘吸收多余氯气防止污染空气。(4) SnCk在空气申与水蒸气反应除生成白色MS碗O固体，还生成氯化氯气体，遇到空气中的水蒸气， 生成盐酸小液滴，看到有大量白雾产生3化学方程式为SnChHx+NjHQuCXxHQHCb正确答案,有 大量白雾 4 SJnS+iX+ZJHaOSuOx XH1O+4HCL(5)根据金属活动顺序表，Sn排在H的左边,因此Sn与盐酸反应；*i+2HCl=SnCl叶氏力也有可

23、能发生 SnChSi=2SiLC12 5 正确答案：Sti+2Ha=SnCb+IfcT(o SrC14+Sa=2SnCh)c(6)根据化学反应方程式，当滴入最后一滴KKh, KIOjJE KI氧化成Ii,淀粉变蓝，因此滴定到终点现象是： 当滴入最后一滴标准浦，溶础现蓝色且半分钟不褪色5根据反应方程式，求出样品中含有m (SflCh) -0.01 8x10-3x3x190=0-0456 g， 样品中含有 皿口4尸040.0451.3544 g , 产品名屯度是 0.3544/0.4x100%=88.6%5正确答案：当滴入最后一滴标准淹，溶液出现蓝色且半分钟不褪色5 88 6%.8.兴趣小组在实验

24、室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。【查阅资料】亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 C,沸点：-5.5 C)是一种黄色气体，液体状态呈红褐色,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。【原料制备】在实验室分别制备原料气NO和C(1)用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂【合成亚硝酰氯】利用制得的国斗制备凝IHii烧瓶中分海料中制S笠净5制备纯净的CuNO和Cl 2制备NOCl,装置如图所示:W V MVIWa(2)装置IV、V除可进一步干燥NO CI2外，另一个

25、作用是 。(3)装置连顺序为a一 蛾气流自左向右方向，用小写字母表示)。(4)装置口的作用是。(5)装置IX在实验时，预期观察到的现象是 。(6)装置皿中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。【拓展学习】(7)查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为【答案】浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水通过观察气泡调节气体的流速e-f-c-b-d(或f-e-c-bd)防止水蒸气进入反应器U 型管内充满黄色气体，并有红色液体凝结 NOCl+2NaOH=NaCl+NaN2+H2O HN。(浓)+3HCl(浓尸NOClT +Cl 2T+2H2O【解析】(1)实验室

26、用二氧化镒和浓盐酸加热反应制备氯气，分液漏斗中加入浓盐酸，生成的氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体进入到装有饱和食盐水的装置II中，以除去氯化氢，因此中加入饱和食盐水；实验室用铜和稀硝酸反应制备一氧化氮，分液漏斗中加入稀硝酸；由于装置内有空气，会有一部分一氧化氮氧化为二氧化氮，因此混合气体进入盛有水的装置II中，除去二氧化氮；正确答案：浓盐酸；饱和食盐水；稀硝酸；水。(2)装置IV、V装有浓硫酸，除可进一步干燥NO Cl2外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速；正确答案：通过观察气泡调节气体的流速。(3)氯气和一氧化氮混合后在装置IV中发生反应生成NOCl,通过a进入到装置IV内，进行

27、液化，收集 NOCl多余的尾气再用碱液吸收的同时，必须用 VII装置吸收水蒸气，以防止 NOCl与水发生水解，所以装置连顺 序为 af.e - fcbd(或 ffe-cfb-d); 正确答案：effcbd(或 fecbd)。(4)装置口内装有无水氯化钙，其作用是防止水蒸气进入反应器；正确答案：防止水蒸气进入反应器。(5)已知亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 C,沸点：-5.5 C)是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易 水解；据此可知装置IX在实验时，预期观察到的现象： U型管内充满黄色气体，并有红色液体凝结；正确答案：U型管内充满黄色气体，并有红色液体凝结。(6)装置皿中装有碱液，吸收

28、尾气时，氢氧化钠溶液与NOCl发生反应生成氯化钠和亚硝酸钠，化学方程式为：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2Q 正确答案： NOCl+2NaOH=NaCl+NaN+HQ(7)配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸 )时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应为氧化还原反应，化学方程式为HNq 浓)+3HCl(浓尸NOClT +Cl 2。+2H20;正确答案:HN0 浓)+3HCl(浓尸NOClT +Cl 2T +2H2O。9.五氯化磷(PCl 5)常温下是一种淡黄色固体，在潮湿空气中水解产生两种酸。PC15在有机合成中被广泛用作氯化剂、催化剂、脱水剂等，高纯度PC15主要用于医药中间体及锂电池原材料的合成

29、。工业生产PC15的传统方法是在搅拌式反应釜中注入液体三氯化磷(PCl 3),再通入氯气在合适的温度下发生反应：APCl3+Cl2=PCl5o某工厂对传统方法进行了改进以生产高纯度PC15,主要流程如下图所示(循环水的作用是控制温度)。(1)工业生产氯气的主要方法的离子方程式是 ,利用该反应所得产品可继续生产 (任 写一种)等化工产品。(2)浓硫酸吸收罐和硫酸镁吸收塔的作用是 ,若去掉这两个设备夹套反应釜中发生 的主要副反应是。(3)夹套反应釜中的原料混合方式与搅拌式反应釜相比主要优点是。(4)NaOH水池的作用是 ，从降低生产成本的角度考虑NaOH溶液可更换为 (5)生产过程中PC13的加料

30、速率会对生产造成明显的影响，具体情况如下表。根据表中数据判断最佳的加料-1速率氾围是 kg - h 。1 /，.、.-1PC13加料速率/kg - hPCl5状态热交换情况生产500kg产品的周期/h40致密、坚硬、造粒困难快、温度可控11.550致密、坚硬、造粒困难快、温度可控9.260较松散、造粒容易较快、温度可控7.270松散、造粒容易较快、温度可控6.580松散、造粒容易慢、温度升高难以控制5.3【答案】 ）2Cl -+2H2O三三2OH+H4+C12T盐酸或漂白液或 NaClO溶液 干燥氯气PC15+4HbO=H3PQ+5HC1或PC1 5+3H2O=HP3+5HC1反应物接触更充分

31、，反应速率更快（合理即可） 吸收剩余的 氯气，防止污染空气石灰乳6070【解析】Q）工业生产靠气的主要方法是电解饱和食盐水,其离子方程式是2CT+2HX丝ZOH+HHKbT, 淞佣该反应所得氧气、氯气和氯氧化钠，可继续生产盐酸、漂白液或Nad。溶浦等化工产品。Q添硫酸吸收罐和疏酸镁吸收塔的作用是干燥氯气，若去掉这两个设备,由题中信息可知，五氯化磷配k）在 潮湿空气中水解产生两种酸，所以夹套反应釜中发生的主要副反应是PC1S44H2O-H3PO4+5HC1或 PCh+SHOHPO+SHCl。院套反应釜中的原料通过雾化泵把三氧化磷雾化与氯气混合，与拌式反应釜相比，这种混合方式的主 要优点是反应物接

32、触更充分，反应速率更快。（4JNaOH水池的作用是吸收乘馀的氯气,防止污染空气，从降低生产成本的角度考虑NaOH、溶液可更换为 石灰乳。）由表中数据可知，加料速率范围在607陶七】时,五氯化磷较松散、造粒容易：热交接较快且温度可 控，生产效率段高，所以最佳的力阚速率范围是的70kg i1%10. COC2（光气） 是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。常温下，它是一种无色气体，有剧毒，沸点为 8.2 C,微溶于水，溶于芳煌、苯、 CC14等有机溶剂， 遇水迅速水解生成氯化氢。 实验室可用四氯化碳和浓硫酸来制取光气 ，其实验装置如图所示。 回答下列问题

33、：仪器X的名称是 ,水从（填a”或b”） 口进入。（2）分液漏斗球形部分与导管部分用W/管连接的目的是 。装置A和C的作用是;装置D的作用是;为确保实验安全，该实验应在 （填实验设施名称）中进行。（4）需将圆底烧瓶中浓硫酸加热至120130C,为了均匀受热，适宜的加热方式是 ;然后慢慢滴加CC14,即可产生光气。已知滴加CC14后硫酸转化为GQC12,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为（5）光气的电子式为 ;医疗上常用的麻醉剂三氯甲烷可被空气缓慢氧化为光气，为防止发生事故，使用三氯甲烷前必须检验其是否被氧化，适宜的检验试剂为 。【答案】（直形）冷凝管a 使分液漏斗内外压强相等，便于液体顺利滴下

34、作安全瓶吸收HCl及少量: 0 ：* B * 9+ b的COC2 通风橱油浴（或沙浴）加热3CCl 4+2HSO（浓） 3COC2T+4HC1T +S2OCI2 ：9：口曾AgNO溶液和稀硝酸t解析】（以义器X的名称是（直形）冷凝管；冷凝管水的流向是下进上出。因此是从a 口进入孑Q历液漏斗 球形部分与导管部分用W管连接的目的是使分泄漏斗内外压强相等，便于港体I研愉下-（3添置A和C的 作用是作安全瓶,防止装置光气在装置B中迅速溶解造成的压强急速变化引起倒吸装置D的作用是，吸 收HC1及少量的COCh防止直接排放造成空气污染j为确保实险安全，该实将应在通风橱中进行3 （4）需将 圆底烧瓶卬浓疏酸

35、加热至30G超过100tt不能用水浴加热为了土梏受即适宜的加热方式是油浴 加热或少浴加热j CC14与硫酸反应生成S?5c0光气和氧化氢反应的化学方程式为3CCU+2112so1（浓）：o 二 |一JCOChTHClT+SiOCh （5）光气的电子式为：行；石：白，三氯甲烷不能与硝酸银反应,光气遇 水迅速水解生成氯化氢，与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氧化银白色沉淀，故使用三氯甲烷前必须检脸其 是否被氧化，适宜的检验试剂为项5溶液和稀硝酸。11 .将NaCl溶液电解后通人 C1O2,能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClQ。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题 ：（1）配制一定物质的量浓

36、度的 NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是 （填 名称）。（2）ClO 2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaCQ+Cl 2=2CQ+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净 CQ 的装置，其连按顺序 为:a 一（按气流方向，用小写字母表示 ），E装置的作用是 。【答案】胶 头滴管g一 h-mt nf-edcb除去 ClQ 中混有的 Cl 2 FeSO(3)探究NaClQ的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验实验目的操作步骤现象或原因1.证明 NaClQ具有氧化性取一房里的样口口，用 H2SO4酸化，再加入适

37、里 和KSCN溶液检验溶液显红色2.测定 NaClQ的纯度准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸储水和足量的KI晶体致溶液显黄色的离子方程式 O取25.00mL上述待测溶液，加入溶液做指示剂反应的离子方程式：I2+2GQ2-=2I - +S4Q2-用一定浓度的 NS2S2Q标准液滴定，当滴入最滴标准溶液时，反应达到滴定终点(用文字描述现象)C1O-+4I -+4H+=2H2O+2I2+Cl-淀粉 溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时需要用胶头滴管滴加蕉锚水定容，故配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液关除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是胶头滴

38、管手装置A中制取Ch,装 置F净化C%纯净Cfc通入装置D中制备CQd因制得的as中混有Cfcj用装置E吸收Ct除杂（CC14 能吸唳C%而不吸收C1G）,用装置C （CIO二密度比空气大，气体需长进矩出）收集气体，最后通入装置 B进行尾气处理，故实险室用于制备并收集一定量纯净ClOi的装置，苴连按顺序 为二E装置的作用是：除去C16中混有的C重为脸证NaC15具有氧化 性，可力叭FeSO和KSCN溶淹脸证$测定NaClCh的纯度，可用KI与NaCICh反应生成h, 、溶液显黄色的 离子方程式为:ClOrXIMH%2H2021Tbe匕力叭,淀粉溶还做指示剂，再用一定浓度的NaQj标准淹滴 定L

39、,当滴入最后一滴标准溶湎虫溶清由蓝色变为无色且半分钟不变色反应达到滴定终点，最后由h 的量可求得NaCIS的纯度。12 . C1Q作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代C12成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备C1O2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClQ+Cl2 2ClO2+2NaCl.下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的C1O2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略 ）其中E中盛有CC14液体（用于除去C1O2中的未反应的 C12）.A B C1： F (（1）仪器P的名称是.（2）写出装置 A中烧瓶内发生反应的离子方程式： .（3） B装

40、置中所盛试剂是.（4） F处应选用的收集装置是 （填序号 或 或J ,其中与 E装置导管相连的导管口是 （填接口字母）.（5） G装置的彳用是.（6）若用100mL2mo?L-1的浓盐酸与足量的 MnO制备02,则被氧化的 HCl的物质的量是 （填序号）.A.0.1molB. 0.1molC. 随温度升高，Cg量增大，说明生成CO的反应是吸热反应 H2O FeCl2溶液、脂0的液MgCM AlCl 3、FeCLSiCl 4高于136C,低于181cTiC14(g+2CO(g)产(-220.9 kJ maN) + ( +175 4 kJ mol1) T53klmal-L根据图像,随着温度的升高，CO的浓度增加，81浓度降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移幼，即HTh除去氯气申混有HCl一般采用将气体通过饱和食盐水，结合操作目的，因此先通过饱和食盐水，然后在通入f溶港中，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的Ch，资料中已经给出，id及所含杂质氧化物的性质一览表!因此氧化过程中生成的M黑5、AICb,块Ch只有少量溶解在液态TiCU中