人教版九年级上册 第三单元 课题2《原子的结构》第1课时导学案

1、.第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的构造第1课时学习目的：1、理解原子构造.2、初步理解原子核外电子的分层排布和原子构造的表示方法；重点：原子的构成、核外电子的排布难点：1.原子不显电性的原因； 2. 核外电子运动的特点。【情景激活】 原子还可以再分吗？原子终究是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！一、科学史话原子构造的探究历程1、1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。2、1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。3、1911年，卢瑟福通过精细实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。二、原子是怎样

2、构成的？ 【智慧阅读】结合原子构造的探究历程，阅读书P53讨论：1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2. 原子是由哪几个部分构成的？3. 原子核由哪几种粒子构成？4. 原子中各种粒子带电情况如何？5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？【合作探究一】结合图3-9 ，在一张纸上画一个直径为1cm的圆，想象这是一个原子核，然后尝试画出原子的边缘。【合作探究二】观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子种类 质子数 中子数核外电子数氢101碳666氧88 8钠111211氯171817在原子中：1、 2、 3、 4、 原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子

3、不显电性？5、 【课堂练习】1以下关于原子的表达正确的选项是 A原子是带电的微粒 B原子能构成分子，但不能直接构成物质 C原子是由原子核和核外电子构成 D原子是不可分的最小微粒2在原子核里一定含有的微粒是 A质子和中子 B质子 C中子 D质子和电子 3对于原子：原子核由质子和中子两种微粒构成 核电荷数=核内质子数=核外电 子数 电子的质量很小 原子是由原子核和核外电子构成 质子跟电子的电性相反而电量相等。能解释原子不显电性的是 A B C D3.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_填显或不显电性。4、能保

4、持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。 【情景激活】请大家带有感请的读完下面的“电子自白我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢? 2、核外电子是怎样运动的？ 请观察后答复。【课堂练习】3. 某原子的原子构造示意图为 “右图，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子,这个原子是何原子 。【亲手尝试】1、根据 氧原子 的构造图画出构造示意图， 2、画出钠原子、氯原子构造示意图。3、原子核外电子的排布有什么规律？ 第一层最多包容_个电子，第二层最多包容_个电子。2最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。按照能量由低