大学化学试题及答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上大学化学试题（二）考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上一.选择题（15×2=30分）1. 德布罗依（Louis de Brogelie）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持答 ( )A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. 粒子散射实验 D. 等离子体放电2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是 答 ( )A. Tbp上升原理 B. Tfp下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理3. 关于锌锰干电池，正确的说法是 答 ( )A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动

2、势为1.5V4. 原子核外电子运动用可波函数表示，下列表述正确的是 答 ( )A. 1,1,0 B. n,l,m C. 2,1,2 D . n,l,ms 5. AgCl在浓度为0.01mol×dm-3的下列溶液中，溶解度最小的是 .答 ( )A. NH3 B. NaCl C. NaNO3 D. Na2S2O36. 已知某元素2价离子电子分布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的分区为答 ( )A. s区 B. p区 C. d区 D. f区7. 下列情况属于封闭体系的是 . 答 ( )A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应8

3、. 化学反应平衡常数的影响因素有 . 答 ( )A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂9. 浓度均为0.01mol·kg-1的蔗糖、HAc 、NaCl、Na2SO4水溶液，其蒸气压最大的是 答 ( )A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na2SO410. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？. 答 ( )A. rG越小 B. rH越小 C.rS越小 D. Ea越小11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其，则该反应 答 ( )A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡12. 已知反应N

4、O(g)+CO(g)= N2(g)+ CO2(g) 的，欲使NO和CO的转化率大，可采取的措施是 答 ( )A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压13. 某反应在某条件下的转化率为38，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为：A. 大于38 B.小于38 C.等于38 D.无法判断 答 ( )14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 答 ( )A. Ba(OH)2 B. H2S C. Na2S D. Na2SO415. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer系）的描述正确的是 答 ( )A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 21跃迁 D.

5、属于(n) 31跃迁二.填空题（22分，每空0.5分）1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正离子向 电极的方向迁移。 2. n=3，l =1的原子轨道称为 轨道，计有 条， 种空间趋取向，该类轨道最多可容纳 电子。3. 原子核外电子排布要遵从核外电子排布三原则，具体包括 原理、 原理以及 规则。4. 由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的 ，符号为 。5. 已知大气污染物NO的氧化反应：2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 为基元反应，则其速率方程式为v = ，此反应为 级反应。 6. 根据反应 Zn+Fe2+(aq) =

6、Fe+Zn2+(aq) 可组成一原电池，其电池图式为 。7. 冬季建筑施工，常在水泥中加入无机盐，目的是 ，海水净化常采用 技术。8. 根据Bronsted酸碱质子理论，（NH4）2SO4属于 ，其共轭碱是 ，NaAc属于 ，其共轭酸是 ，Na2CO3是 ，共轭酸是 。9. 以下有关（水合）离子或化合物的颜色分别是：PbS(s) 、PbCrO4(s) 、Cu(OH)2(aq) 、MnO4-(aq) 、ZnS(s) 。10. 用原子结构基本知识填表： 原子序数原子外层电子构型未成对电子数周期族所属区3s23p51924三. 简要回答下列问题（12分）1.（6分）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺

7、序排列，并简述原因。A . Cl2(g) B . Br2(l) C . KCl(s) D . K(s) E . Na(s)2.（6分）以NaCl晶体的形成为例，说明什么是离子化合物，离子键及其特点。四.计算题（36分）（相关数据：298.15K时，Ks(PbCO3)=1.8×10-8；F=96485C·mol-1；NH3.H2O溶液的Kb=1.8×10-5）1.（12分） 已知在298.15K和标准压力下，(Cu2+/Cu)=0.3419V、(Fe2+/ Fe)=-0.4470V。若把Cu2+/Cu电极和Fe2+/ Fe电极组成原电池，则：（1）写出电极反应，电池

8、反应和电池图式； （2）计算原电池标准电动势；（3）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变； （4）计算298.15K时电池反应的平衡常数。 2. (6分) 把20.00cm3 0.20mol.cm-3 HCl溶液和20.00 cm3 0.20mol. cm-3 NH3.H2O溶液混合，求该混合溶液的pH值。3. (6分) 试计算PbCO3在0.010 mol.dm-3 Pb（NO3）2溶液中的溶解度。 4.（12）工业上合成氨的反应为：N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) ，试利用下表有关热力学数据通过计算说明：(1) 298K时反应的（298K），说明常温常压条件下合成氨反应的可行性；(

9、2) 估算在标准条件下自发进行的最低温度； (3) 400K时合成氨反应的标准平衡常数 (298.15K) / kJ·mol-1(298.15K) / kJ·mol-1大学化学试题（二）参考答案一.选择题（15×2=30分）1(A) ；2(A) ；3(D) ；4(B) ；5(B) ；6(A) ；7(C) ；8. (B) ；9. (A) ；10. (D) ；11. (C) ；12. (C) ；13. (c) ；14. (D) ；15. (B) ；二.填空题（22分）1Cu电极；Cu；Ag电极；Ag电极。2. 3p、3、3、6。3. 泡利不相容原理、能量最低原理和宏特

10、规则。4. 标准摩尔生成焓； 。5. kc(NO)2·c(O2)；三。6. (-) ZnZn2+(aq) Fe2+ (aq)Fe(+) 。7. 降低凝固点防冻；反渗透 。8. 弱酸；NH3；弱碱；HAc ；多元碱 ；NaHCO3。9. 黑色、黄色、蓝色、紫红色、白色。10. 用原子结构基本知识填表： 原子序数原子外层电子构型未成对电子数周期族所属区173s23p51三AP194s11四As243d54s16四Ad三. 简要回答下列问题（26分）1. 答：A；B；C；D；E；A为气态，混乱度最大，其熵值亦最大；B为液态，其熵值较亦A小；C、D、E均为固态，依其复杂混乱程度依次减小。2答

11、：(1) 离子的形成： 电负性较小的气态活泼金属Na与电负性较大的气态活泼非金属Cl原子相互靠近时，前者失去电子形成气态正离子，后者得到电子形成气态负离子，分别取得惰性气体的稳定价电子构型： 11Na(g) = Na+(g) + e 2s22p6 ······Ne17Cl(g)+e = Cl-(g) 3s23p6 ·····Ar(2) NaCl的形成： Na+ Cl- = NaCl ·····NaCl(离了型化合物) 正、负离子借静电引

12、力相互靠近，离子的电子云相互排斥，达一平衡距离，能量达最低值，形成离了型化合物，各离子在一定平衡位置上振动。这种正、负离子通过静电引力形成的化学键称离子键， 由离子键形成的化合物称离子型化合物 。如 晶体NaCl、MgSO4、K2CO3 ·····(3) 离子键的特征：无饱和性、无方向性。四.计算题（36分） 1.解：已知(Cu2+/Cu)=0.3419V、(Fe2+/Fe)=-0.4470 V（1） 电极反应： “”极发生氧化反应 Fe (s)= Fe2+(aq)2e “”极发生还原反应 Cu2+ (aq)2e = Cu(s)电池反应： Fe

13、(s) Cu2+ (aq) = Fe2+(aq)Cu(s)电池图式： (-) FeFe2+(aq) Cu2+ (aq)Cu(+)（2） 原电池标准电动势：(Cu2+/Cu)(Fe2+/Fe)= 0.3419(0.447)=0.7889 V（3） 反应的标准摩尔吉布斯函数变：nF=2×96485C·mol-1×0.7889 V 152.23 kJ· mol-1（4） 298.15K时电池反应的平衡常数： ln=(298.15K) / RT= =61.41 =4.6×10262（6分）解： 有关反应：HCl（aq）+ NH3（aq） = NH4Cl

14、（aq）混合后形成0.10 mol.dm-3 NH4Cl溶液，为一元弱酸。 ceq(H)= =5.5×10-6 mol.dm-3即 pH=5.133（6分）解： 设在0.010mol.L-1 Pb(NO3)2溶液中PbCO3的溶解度为x mol.dm-3有关反应： PbCO3（s） Pb2（aq）+ CO32-（aq） x + 0.010 x 因为 Ks(PbCO3) ceq(Pb2)×ceq(CO32-)（x +0.010）x 0.010 x 1.8×10-8所以 x 1.8×10- 6 mol.dm-3即PbCO3在0.010mol. dm-3 Pb(NO3)2溶液中的溶解度为1.8×10 - 8 mol.dm-3 mol.dm-3。4. （12分）解（1）(298K) =vB (298K)= -32.86 kJ·mol-1< 0所以常温常压条件下合成氨反应可能自发进行。 （2）(298K) = vB(298K)= -92.86 kJ·mol-1(298K