碳族元素无机非金属材料

1、高考豆习资却编号_班级_姓名学号第七章碳族元素无机非金属材料I教材知识点第一节、碳族元素一、碳族元素概述1 .碳族元素在周期表中位置及原子结构示用意:2 .碳族元素的原子核外最外层电子数都是,在化学反映中不易患、失电子，易通过共价键形成共价化合物。化合价要紧有价、价。3 .（1）碳元素形成的单质中，金刚石、石墨及C60等是,其中的硬度最大；（2）碳元素所形成的化合物种类最;在所有非金属元素形成的气态氢化物中，甲烷（CH）含氢量最大；（3）在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是良好的半导体材料。4 .递变规律碳族元素的原子，随核电荷数的增加，电子层数依次,原子半径依次。原子核对外层电子的吸引力,得

2、电子能力,失电子能力,元素的金属性由到,非金属性由到,由元素逐渐变为元素；是非金属，的金属性比非金属性强；都是金属。气态氢化物的稳定性逐渐,最高价氧化物（RO）对应的水化物（HRO或HRO）酸性慢慢,碱性慢慢。、碳单质（补充知识）1 .同素异形体金刚石：无色透明晶体（空间网状原子晶体）石墨：深灰色固体（层状结构过渡型晶体）2 .性质稳固性：难氧化还原性：C+2CuO葡温2C+SiC2C+H2O（水煤气）可燃性：C+O=二氧化性：C+2HC+Si（金刚砂）三、CO1 .物理性质：无色略带酸味，微溶，无毒，不支持燃烧2.化学性质:I.氧化性：2Mg+CO昌直C+COn.酸性氧化物通性：CO+Ca(

3、OH=CaO+C2=2NaOH+CONaSiO3+CG+H2O=C+CO二CO+H2O四、CO1,物理性质：无色无味，难溶，有毒（与血红蛋白作用）2 .化学性质：I.还原性：FeQ+3c遨县（炼铁）口.2CO+O点摭（淡蓝色火焰）五、碳酸盐正盐稳固性：NaCO、（CO加热不分解，其他碳酸盐加热易分解溶解性：只有K+、Na+、镂盐溶于水，CaCQBaCO等不溶于水酸式盐稳固性：加热比正盐易分解，但比HCO稳固溶解性：均易溶于水，但NaHCOKHCO：匕NaCO、KCO溶解度小第二节硅和二氧化硅一、硅（1）晶体结构：正四面体型空间网状原子晶体（2）物理性质：硬度大，熔点高，具有金属光泽，半导体，（

4、3）化学性质：不活泼，除常温下与E、HF、强碱反映外，加热时可与Q、H2等反映。Si+O2Si+2Fz=Si+2cl2_4Si+2H2=Si+4HF=Si+2NaOH+2feO=2Al+2NaOH+22O=二、二氧化硅（1）晶体结构：空间网状原子晶体（2）主要性质：SQ2+2C2圜SQ2+2F2仝SiOz+2NaOH=（盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞）SiO2+4HF=（侵蚀玻璃，盛放氢氟酸不用玻璃器皿）CaO+SiO1-温2Na2CG+SiO21-温CaC(3+SiO2团里(难挥发酸酊-易挥发酸酊H2SiOa旺三、硅酸(1)性质：不溶于水，酸性比碳酸弱，NaSiO3+H2O+CO=(2)制法：N

5、aSiO3+2HCl=四、硅酸盐(1)典型硅酸盐：硅酸钠(泡花碱)，水溶液俗名水玻璃(2)组成表示方法：金属氧化物Si(2-H2O-Na20-CaO6SiO2高岭土：Al2(Si2(5)(OH)氧化物形式：正长石：K2AIzSieOe氧化物形式：玻璃：氧化物形式：Ns20-CaO-6Si(2第三节无机非金属材料优点：抗腐馆、耐高温，（金属材料（高二）缺点：脐脆、经不起冲击。71材料.高分子材料（高二）&4人却在4E+,文、J水泥（传统无机非金属材料,城瑞I氧化浴陶登（人造刚玉） I氮化硅冏登陶瓷【无机非金属材料（高一）j高温结构陶瓷.新型无机非金属材料光导纤维/人造宝石特性：1、强度高，耐高温

6、；2、具有电学特性；绝像体、半导体、导体等;3、具有光学特性：发光、透光可见光、红外洸、射线）；4、具有生物功能。II碳族元素冲破训练一、下面是碳元素及其化合物的转化关系，请写出其中各步转化反映的化学方程式:CH裂干锦堞C式?一A解)rC-q黑Xu+CC)510Sst+CO均+。019)(1)(3)(5)(7)(9)(11)(13)(15)(17)(19)(21)(23)(25)H3002(不足)g高温UCu+CO3d0)用地音丽0/0.(16)15：N或G(2)(4)(6)(8)(10)(14)(16)(18)(20)(22)(24)(26)、下面是硅元素及其化合物的转化关系，请写出其中各步

7、转化反映的化学方程式:SiCU酗堂&2SP3+H2此SiR十电ugHsSiO,A8)CaCO停c时CO。为旧心6i0CaSiO(1)(3)(4)(5)(6)(8)(9)(10)(11)(12)(13)三、推断题1.正常情形下，大气中含有约78%的Nb,21%的Q,还含有少量的CO、水蒸气和稀有气体和杂质。若是大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引发“温室效应”，致使全世界变暖。(1)二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为。(2)实验室中检验CO气体最方便的方式是将CO气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是,相应的化学反映方程式为O(3)在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需

8、要吸入氧气，呼出CO,飞船内能够利用一种物质，它能吸收CO,并产生氧气，该物质是,电子式可表示为-该化学反映方程式为。2、用二氧化硅和金属氧化物的形式表示以下硅酸盐的组成(1)硅酸钠Na2SiO3(3)钙沸石Ca(Al2Si3O0)?3Ho(4)高岭石的Al2(Si2c5)(OH)4。3 .如何除去以下物质中的杂质？(用化学方程式表示其进程)SiOz中混有CaCOCaCO中混有SiO?CO中混有CO4 .工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图所示实验装置是用来测定纯碱中NaCO质量分数的实验方式示意力。其操作步骤如下：查验装置的气密性；在球形干燥管内填入颗粒状碱石灰，共总质量为W;称取

9、必然量的纯碱样品，其质量为W,将其放入装置(B)中；将分液漏斗中的稀HLSC4缓缓注入B中，直至再也不产动气体为止；打开开关a,缓缓鼓入空气约5min后，又称得干燥管的总质为W。耳号液法硫爵请回答以下问题：(1)实验中鼓入空气的目的是;(2)装置(A)的作用是;装置(C)的作用是;(3)NaCO的质量分数为。5.工业上用生石灰与碳在2700c高温作用下制电石(CaCz)和CO,用水和电石反映制取乙焕和氢氧化钙。现从理论上分析以Mg和石灰石为原料，按以下图制取乙焕。请填写：(1) C的分子式是(2) G与E反映的化学方程式(3) B与D反映的化学方程式该反映中氧化剂与还原剂的质量比是。6 .实验

10、室用右图的装置将CO和CO进行分离和干燥.已知a、b均为活塞，试回答(1)甲瓶中装的是溶液，乙瓶中装的是溶液，分液漏斗中装的是.(2)当CO与CO的混和气体通过该装置时，先分离取得的是,活塞操作是;然后取得,活塞操作是.7 .依照以下图中所表示的转变关系，写出各物质的化学式02焦炭加热高温/夕通入CO2C1白色胶状物)在空气中干燥D (白色粉末)A是,B是,C是,D是,E是.8 .已知A、B、C三元素均为短周期元素.且它们的原子序数间的关系符合：AB元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍.B与C可形成BG型化合物.用元素符号和化学式回答：(1)A是,B是,C是(2)它们的最高价氧化物对应的水化物别离是、,其中酸性最弱的是.9 .某无色气体可能含有H2、C0、C02、NH、HCl等气体中的一