一定物质的量浓度溶液的配制

1、一定物质的量浓度溶液的配制都是高锰酸钾溶液都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不为什么颜色不同呢同呢?因为浓度不同因为浓度不同表示溶液浓度的方法有多种表示溶液浓度的方法有多种,在初在初中我们就学过一种中我们就学过一种,是什么是什么?溶质的质量分数溶质的质量分数在日常生产和科研中在日常生产和科研中,我们经常使用溶液我们经常使用溶液,但但在许多场合取用溶液时在许多场合取用溶液时,我们是去称它的质我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢量还是去量取它的体积呢?四、物质的量浓度四、物质的量浓度 定义：定义：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量来表的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做

2、溶质示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度的物质的量浓度 符号符号: :C C(B)(B) 表达式表达式: :C C(B)(B)= = 单位：单位： mol / Lmol / L n(B)v课堂练习一 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？1010课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO

3、3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D容量瓶的使用1. 构造：2. 特点：3. 使用范围：4. 注意事项：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度用来配制一定体积浓度准确的溶液用来配制一定体积浓度准确的溶液使用前要检查是否漏水使用前要检查

4、是否漏水配制配制250mL0.8mol/LNaCL溶液。溶液。1.计算：计算：n(NaCl) =0.8mol/L0.25L=0.2molm(NaCl) =0.2mol58.5g/mol=11.7g2. 称量称量注意事项注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如

5、何能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？操作？3. 溶解溶解注意事项注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？除了烧杯外还需要哪些仪器？使

6、用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。实验台上，以免弄脏。思考思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的作才是正确的？4. 转移转移 注意事项注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何时溶质是

7、否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。璃棒。5. 洗涤洗涤注意事项注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到，若洗涤后转移到容量瓶容量瓶中会

8、导致所配溶液浓中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。积相匹配。6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制7. 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，

9、使得溶液混合均匀。次，使得溶液混合均匀。思考思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。失所致。8. 储存储存容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或

10、洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视俯视 仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，

11、都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移（洗涤）、定容、摇匀（储存）。 物质的量浓度=)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量随堂检测一随堂检测一随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时

12、，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 随堂检测一 23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶课堂练习1. 用用98的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制配制250mL10mol/L的稀的稀硫酸。用量筒量取硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓注入到缓缓注入到_中，并用中，并用_不断搅拌，待溶液不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗中，用少量蒸馏水洗涤涤_和和_23次，将洗涤液移

13、入次，将洗涤液移入_中，向中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用时，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。中并贴好标签。2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶；会使所配溶液的浓度偏大的是液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的；会使所配溶液的浓度偏小的是是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在

14、烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。面。答：（答：（4）（）（5）

15、；）； （3）（）（6）；）； （1）（）（2）三、有关物质的量浓度的计算 1在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算计算 v只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 溶质微粒数目的计算一 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？溶

16、质微粒数目的计算二 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？三、有关物质的量浓度的计算 2.基本量的换算基本量的换算)L()mol()mol/g(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量溶质的物质的量 MVmV Mm VnC基本量的换算练习一 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ 8克CuSO4可配制成0.2mol

17、/LCuSO4溶液多少毫升？ 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？基本量的换算练习二 例例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 例例2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 例例3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 例例4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？三、有关物质的量浓度的计算 3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算的换算 v溶质的质量溶质的质量 =溶液的密度（溶液的密

18、度（g/mL或或g/cm3）溶液的溶液的体积（体积（mL）溶质的质量分数溶质的质量分数 =物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）溶液的体积溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g/mol） )L/mol(M%a1000物质的量浓度质量分数与物质的量浓度的换算 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 三、有关物质的量浓度的计算4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 有关溶液稀释和浓缩的计算 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？三、有关物质的量浓度的计算 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前