人教版初中化学上册第三第四单元知识点总结

1、精选优质文档-倾情为你奉上第三单元知识点总结知识点1：分子和原子1物质的微粒性：物质都是由微观粒子（分子、原子、离子）构成的，这些微观粒子是真实存在的。2由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子；由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的最小粒子。3.原子是化学变化中的最小粒子。4化学反应的实质：分子分裂为原子，原子再重新组合为新的分子。5分子、原子的基本性质a质量和体积都很小；b之间有间隔；c都在不停地运动；d同种分子性质相同，不同种分子性质不同。6从分子的观点理解有关的概念a物理变化与化学变化：由分子构成的物质，在发生物理变化时

2、，分子本身不变；发生化学变化时，分子本身会发生改变。b纯净物与混合物：由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由不同种分子构成的。7分子与原子的比较（1）区别：在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。 （2）联系： 都是构成物质的基本粒子之一； 分子是由原子构成的； 分子、原子的基本性质相似； 都具有种类和数量的含义。知识点2：原子的结构核外电子1 原子的构成（带负电 在核外作高速的无规则的运动）原子质子（带正电）原子核中子（居于原子中央）2 原子核外电子的排布规律：1) 第一层不超过2个，第二层不超过8个；2) 第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；3) 最

3、外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。3原子结构示意图+12282原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子4离子的表示方法及意义：如Fe3+ ，铁离子带3个单位正电荷5离子结构示意图与原子示意图的区别a) 当质子数=电子数时，为原子结构示意图2) 当原子数电子数时为离子结构示意图3) 质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+4) 质子数<电子数：则为阴离子，如O2-6相对原子质量（符号：Ar；单位为1）：=（相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量）。7等量关系： 在原子中：核电荷数=质子数=电子数=原子序数相对原子质量质子数+中子数知识点3：元素1元素

4、的定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。2元素符号的写法：拉丁文名称的第一个字母大写，由两个字母表示的元素符号，第二个字母需要小写3元素符号的意义1) 表示某种元素2) 表示该种元素的一个原子3) 当物质由原子构成时，元素符号还表示某种物质（如Fe、He 、C 、Si）4元素周期表的发现：门捷列夫5元素周期表的排列依据： 1) 7横行（7个周期）同周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加2) 18纵列（16族） 同族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化性相似）6元素的分类：1) 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：42) 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：43) 稀有气体元

5、素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或87元素的含量：地壳中：氧、硅、铝、铁、（钙、钠）空气中：氮、氧 生物细胞中：氧、碳、氢、氮海水中：氧、氢、氯、钠第四单元知识点总结1、电解水实验：（1）实验装置如图（2）现象：正氧负氢、氢二氧一(氢气氧气体积比为2：1)；（3）结论：水是由氢元素、氧元素组成的。（4）原理：2H2O通电 =2H2+O2(5)气体的检验：正极：带火星的木条，复燃，说明是氧气2、单质和化合物、氧化物的区分： 单质简记为“一物一素”（即一种物质，必须是纯净物，且只含有一种元素）；化合物简记为“一物多素”；氧化物简记为“一物两素氧元素”。3、水的净化方法、硬水和软水： （1）净

6、化方法：沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等。（2）硬水：含有较多可溶性钙和镁的化合物的水软水：不含或含较少可溶性钙和镁的化合物的水鉴别：（用肥皂水），泡沫较多的时软水，产生泡沫较少的是硬水硬水危害：硬水软化方法：生活中煮沸。工业上用蒸馏。(3)过滤所需仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸过滤需注意事项：一贴： 使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。（防止气泡减慢过滤速度。）二低：1滤纸边缘略低于漏斗边缘。2液面低于滤纸边缘。（防止液体过滤不干净。）三靠：1倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒。2玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。3漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。4、水污染原因、危害及爱护水资源的措施：（1）水

7、染污的三个主要来源：工业“三废”的任意排放，农业上化肥农药的不合理使用，生活污水的任意排放。（2）爱护水资源的措施：（1）防止水体污染 （2）节约用水。5、氢气的制法、性质和用途（氢气的实验室制法）(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。ZnH2SO4ZnSO4H2(2)实验室制取氢气的装置实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热。有关装置如图所示。 (3)操作步骤：按要求装配好仪器；检查装置气密性；装药品；验纯；收集 (4)收集方法：向下排气法；排水法。(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。(

8、6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。（7）氢气的燃烧：2H2+O2点燃 =2H2O6、化学式与化合价：（1）化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义：Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质元素化合价为0。（2）化学式写法:单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点计算：a、计算相对分子质量=化学式中各原子的