云南省高中化学会考复习纲要

1、精选优质文档-倾情为你奉上必修1、必修2.、选修1化学基础知识点纲要 必背学业水平测试复习纲要必修11 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2 常见的混合物有煤，石油，漂白 粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7 升 失 氧 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8 摩尔是物质的量的单位9 摩尔质量的单位g/mo

2、l或gmol-110 22.4mol/L的使用条件：标准状况下（0 101KPa）；气体。注：水在标准状况下为液体。11 n= NNA=mM=VVm=cV12 c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)13 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。15 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和

3、Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。18 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21 金属钠、钾存放在煤油中22 氯水存放在棕色瓶中23 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。25 点燃可燃气体前要验纯。26 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无

4、明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH- NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O28 钠是质软、密度小、熔点低29 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。30 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、

5、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3热稳定性Na2CO3 > NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3与Ca(OH)2反应均生成白色沉淀与CaCl2反应生成白色沉淀无现象31 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热32 除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO233 铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 34 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO335 常温下，铝

6、、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36 Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量37 Al(OH)3不能溶于氨水中。38 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH39 Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀40 Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水43 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45 Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl246 氯气溶于水生成盐酸

7、HCl和次氯酸HClO47 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。48 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。49 多余的氯气用NaOH溶液吸收50 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)251 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52 SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）54 浓硫酸与金属反应不能生产氢气55 NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO256 NO2红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO57 NH3为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水58 氨气的检验：湿润的

8、红色石蕊试纸变蓝59 氨气用向下排空气法收集60 硝酸不能与金属生成氢气61 不能一步实现的转化有：Al2O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、SiO2H2SiO3、SSO362 电离方程式 如H2SO4= 2H+SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na+ CO32-63 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。64 离子方程式典型错误：1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe

9、2+、2) 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O，应写成2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O65 不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-66 不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-67 不能与CO32-共

10、存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子68 Cl-不能与Ag+共存69 SO42-不能与Ba2+共存70 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要必修21 符号ZAX，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z原子序数核电核数质子数=原子的核外电子数质量数（A）质子数（Z）中子数（N）如：614C 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=62 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，13周期为短周期共有18种元素。元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个族。主族的表示方法：A

11、、A、A、A、A、A、A。3 第三周期元素（1117号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大小元素性质 金属性减弱，非金属性增强 最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸递变性 碱性减弱，酸性增强 最低负价-4-3-2-1氢化物SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性 稳定性增强 4 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢

12、化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。5 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。6 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。8 O元素和F元素没有正价9 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。10 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵根离子（NH4+）与阴离子之间共价键存在于非金属元素之间11 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaO

13、H等。共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。12 电子式： 化学式电子式化学式电子式H2 N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH13 同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、异丁烷（）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。14 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。15 断键吸收能量，形成键放出能量。16 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量17 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中

14、和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等18 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。CuZn稀硫酸20 原电池工作原理：CuZn原电池：负极（Zn片）：Zn2eZn2（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H2eH2（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn21 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面

15、积（粉状比块状速率大）、催化剂等。22 H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。23 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。24 当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率0；各物质的量保持恒定；达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时，所有的反应物和生成物同时存在。25 天然气的主要成分为甲烷26 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化27 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。28 甲烷的结构式为 29 乙烯的结构简式为CH2CH2，结构中存在碳碳双键。30 苯的结构中不存在碳碳双键。31 乙醇的官能团为羟基（OH）32 乙酸的官能团为羧基（COOH）3

16、3 甲烷、乙烯常温下为气体34 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。35 甲烷可以发生取代反应36 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。37 乙烯可以做催熟剂38 苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。39 乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H240 常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯41 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）42 有机反应类型：取代反应 A+BC+D 加成反应 A+BC 氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质 加聚反应：nA B43

17、会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO244 金属冶炼的方法：KCaNaMgAl Zn FeSn Pb(H)CuHgAg电解熔融物法 热还原法 热分解法 常见的还原剂有：H2、CO、C、Al45 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。46 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维学业水平测试复习纲要选修11 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。3 葡萄

18、糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4 淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。5 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。6 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9 氨基酸的通式为，分子中所包含的官

19、能团有氨基（NH2）和羧基（COOH）。10 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。15 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸

20、性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。17 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19 正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.357.45）。长期以来，我国居民由于摄入

21、蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 婴儿食品内不能加入任何着色剂。21 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。25 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl =

22、CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。27 R表示处方药，OTC表示非处方药。28 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。30 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+32 防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。33 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3