浙江省2016年高考化学复习题：仿真卷3Word版

1、仿真卷3本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(选择题部分共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)7化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()A“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料C白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去D能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂应限量使用8用下列实验装置进行相应的

2、实验，能达到实验目的的是()A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色9元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()ABCDEA.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有AB、A2BDE单质中由于形成了氢键，所以很容易液化10下列关于有机物结构、性质的说法正确的是()A石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化B乙烯与苯都能与H2发生加成反应，说明

3、二者分子中所含碳碳键相同C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物11某实验小组依据反应AsO2H2IAsOI2H2O设计如图原电池，探究pH对AsO氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是()A调节pH可以改变反应的方向BpH0.68时，反应处于平衡状态CpH5时，负极电极反应式为2I2e=I2DpH>0.68时，氧化性I2>AsO1225 时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如

4、图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是()ApH5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B溶液中：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)C由W点可以求出25时CH3COOH的电离常数DpH4的溶液中：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)0.1 mol/L13现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质：下列叙述不正确的是()AX试剂可能是葡萄糖BZ试剂为CO2C由固体2经一步反应可制取金属2D工业上用固体3经一步反应制取金属3第卷(非选择题部分共58分)二、非选择题(包括4个小题，共58分)26(10分)有机物A(C5H10O

5、2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。已知：B、E分子中没有支链；D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；D、E具有相同官能团；E的相对分子质量比D大14；F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B的化学名称为_。D分子中所含的官能团的名称是_。(2)B与E生成A的反应类型是_。(3)写出F使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_。(4)A的结构简式为_。27(16分)2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿。锰结核中的黄铜矿(CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备硫及铁的化合物。

6、请回答下列问题：(1)“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。下列说法正确的是_。A已知金属钛的原子序数为22，则其属于主族元素B钛铝合金强度很大C制备钛铝合金时可在空气中将两种金属混合后熔化而成D可用电解熔融二氧化钛的方法冶炼金属钛(2)利用黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，则反应中被还原的元素是_(填元素符号)，生成1 mol Fe2O3转移电子的物质的量为_ mol。(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)可制备Fe2O3，方

7、法如下：a用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤b滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3a中过滤的目的是_。除去Al3的化学方程式为_。b中将滤液氧化常选用H2O2，其反应的离子方程式为_。选用提供的试剂，设计简单的实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为_；证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。(4)将Cu放入0.1 mol·L1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则此时溶液中Cu2与Fe3的物质的量之比为_。28(16分)铜及其化合物在工农业

8、生产及日常生活中应用非常广泛。(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s)3O2(g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJ·mol1, 2Cu2O(s)Cu2S(s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJ·mol1, 请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式：_。(2)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl) 的关系如图。当c(Cl)9 mol·L1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为_。在c(Cl)1 mol·L1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转

9、化的离子方程式为_(任写一个)。(3) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如下图(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)阳极的电极反应式为_。产品室中反应的离子方程式为_。29(16分)某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯(主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯)，反应原理、相关数据、实验装置如下： 对硝基甲苯邻硝基甲苯密度/(g·cm3)沸点/溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于一硝基甲苯对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃实验步骤：配制浓硫酸与浓硝酸(体积比按13)的混合溶液(即混酸)40 mL

10、；在三颈烧瓶中加入15 mL甲苯；按图所示装好药品，并装好其他仪器；向三颈烧瓶里加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；控制温度约为50 ，反应大约30 min，三颈烧瓶中有大量淡黄色油状液体出现；分离出一硝基甲苯。请回答下列问题：(1)配制40 mL混酸的操作是_。(2)冷却水应该从冷凝管_(填“a”或“b”)处流入，反应控制温度约为50 ，常用的加热方法是_。(3)该实验所用三颈烧瓶的规格是_(填字母序号)。A50 mL B100 mLC200 mL D500 mL(4)分离产品的方案如下：操作1的名称是_；无机混合物的主要成分是_。操作中加入5%NaOH溶液的目的是_，操作中加水的目的

11、是_，操作加无水CaCl2的目的是_。(5)若最终得到产品的质量为13.42 g，则一硝基甲苯的产率是_(结果保留三位有效数字)。自选模块选考题(共10分，请考生从给出的两道题中任选一题做答。若多做，则按所做的第一题计分。)1“物质结构与性质”模块(10分)随着PM2.5进入环境空气质量标准，人们对空气质量也更加关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入空气质量日报空气污染指数的基本项目有SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物等，CO2、氟氯烃、CH4等没有列入其中。请回答下列问题：(1)下列分子中，由极性键形成的极性分子是_。AN2 BO3 CH2O DCO2 ECH4(2)下列说法不

12、正确的是_。AN2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体CCH4是目前引起温室效应的主要物质DSO2、氮氧化物能污染空气，形成酸雨(3)血红蛋白中含有Fe2，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。写出亚铁离子的基态电子排布式_。CO有多种等电子体，请写出其中的两种：_。CO分子中键与键个数比为_。CaO晶体的熔点_NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”)。C、N、O三种元素电负性强弱顺序为_。(4)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是1

13、9.5 )，甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 )，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是_。2“有机化学基础”模块(10分)化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色反应。请回答下列问题：(1)BC的转化所加的试剂可能是_，CF涉及的反应类型是_。(2)有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1 mol G最多可以跟4 mol H2反应(3)E的结构简式为_。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。发生水解反