浙江杭州七中2015-2016学年第一学期高三第三次月考化学试卷20151105

1、2015-2016学年第一学期高三第三次月考20151105化 学 试 卷考生须知：1全卷分试卷、和答卷、，试卷共10页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间90分钟。2本卷答案必须写在答卷、的相应位置上，直接做在试卷上无效。3请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷、的相应位置上。考试结束后只需上交答卷、，考试时不能使用计算器。4本卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，S32，Cl35.5，K39，Fe56，Ba137, Al27第I卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1化学与社会、

2、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A大量排放氮氧化物可以形成酸雨、产生光化学烟雾，威胁人类生活环境 B食用地沟油对人体危害大，但地沟油可用来制肥皂 C明矾水解可生成Al(OH)3胶体，常用于水的杀菌消毒 D人们可利用元素周期律在过渡元素中寻找性能优良的催化剂2NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA3在水或水溶液中，不能通过化合反应

3、制得下列物质中的ANa2CO3 BFeCl2 CFeCl3 DNaHCO34以下反应可以类推的是由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl类推2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2S + 6NaCl由Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) CaCO3+ Na2CO3+ 2H2O类推Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量) MgCO3+ Na2CO3+ 2H2O由CaCO3与稀硝酸反应生成CO2类推CaSO3与稀硝酸反应生成SO2由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HClO类推2C6

4、H5ONa + CO2 + H2O Na2CO3 + 2C6H5OHA和 B仅有 C仅有 D以上都错5著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是 A铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D四种稳

5、定的核素、，它们互称为同位素6下列说法不正确的是非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A B C D7化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与18 mol.L-1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存

6、在下充分反应；过量的MnO2与浓盐酸（加热）；过量铜与浓硫酸（加热）；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石A B C D8下列说法不正确的是A已烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物可同单体 和 加聚制得二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）9已知氧化性Fe3+I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2+b I+c Cl2d Fe3+ e I2+ f Cl 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、

7、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A2，4，3，2，2，6 B 0，2，1，0，1，2C2，0，1，2，0，2 D 2，8，5，2，4，1010T时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.3 mol/(L·min)B若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D容器中发生的反应可表示为3X(g)Y

8、(g)2Z(g)11下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克 D取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体12葡萄糖氧化是人体获得能量的途径之一。某同学利用葡萄糖的氧化反应原理，设计了如图所示的装置。下列说法正确的是()A若形成原电池时，B极是负极B加入H2SO4，溶液中H向A极移动C加入NaOH，A的电极反应式为C6H12O624e36OH=6CO24H2OD不再添加任何

9、试剂，该装置即能获得电流选项实验目的主要玻璃仪器试剂及试纸A鉴定NH4+离子试管、滴管待测液、pH试纸B制备无水FeCl3蒸发皿、酒精灯、玻璃棒FeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的乙酸杂质分液漏斗、烧杯含乙酸杂质的乙酸乙酯、 饱和碳酸钠D测定白醋中醋酸的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯 0.5000mol L -1 NaOH 溶 液、白醋样品13为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是14某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上

10、述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ACl一定存在，且c（Cl） 0.4 mol/L B至少存在5种离子 CSO、NH一定存在，Cl可能不存在 DCO、Al3+一定不存在，K+可能存在电离常数(25)HF： Ka1 = 3.6×104H3PO4： Ka1= 7.5×103Ka2= 6.2×108Ka3= 2.2×101315根据右表数据，下列判断正确的是A在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F)+ c(H2PO4)+ c(OH)B少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H

11、3PO4 +FH2PO4+HFC同温同浓度时，溶液的pH：NaFNaH2PO4Na2HPO4D结合H+的能力：PO43- F-HPO42-16某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A原混合溶液中CO与AlO的物质的量之比为12 BV1V2l5CM点时生成的CO2为0.05 molDa曲线表示的离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)3第卷（非选择题 共60分）三、（本题包括4小题，共26分）17（6分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要

12、化合价为2，原子半径为0.074 nm。Y所在主族序数与所在周期序数之差为4。Z原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。D最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。 （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是 （填序号）。.保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质。.通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可。.EY2

13、只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成。.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。 （3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。18（6分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明对O3的分解起催化作用的微粒是 （填化学式）。在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为 mol/(L·min)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 。（填字母代号）a40

14、 、pH3.0 b10 、pH4.0 c30 、pH7.0（2）O3可由臭氧发生器(如上右图)电解稀硫酸制得。图中阴极为 （填“A”或“B”），其电极反应式为 。若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略O3的分解）。19（8分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为 B反应的化学程式为 。 （2）若A焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B可能是 （任写一种） 。 （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是 。 （

15、4）若A是一种黑色非金属单质，D 是氧化物，写出 B与 D 反应的化学方程式 。 20（6分）NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题： （1）图一是 0.1mol·L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。图一图二其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是 （填写序号） ，导致 pH 随温度变化的原因是 ； （2）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液， 得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系

16、曲线如图二所示： 试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是 点. 下列对 b点时的说法正确的是 。 AAl3+已经完全沉淀 Bc(Na+)c(SO42-)c(NH4+) CAl(OH)3部分溶解 D消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL 四、（本题包括2小题，共16分）21 (8分)某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。问答下列问题。（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_。（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是:关闭弹簧夹a、打开弹簧 夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象.他判断气密性良好。你认为是否合理

17、 。（填 “合理”或“不合理”)（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 （4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是A.无色酚酞溶液 B.蓝色石蕊试液C.红色品红溶液 D. KI淀粉混合溶液（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的总的离子方程式为 。22（8分）由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色的装置，如图。.根据装置，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管 （填“A”或“B”）.利用装置，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀

18、硫酸，（1）试管B中加入的试剂是 。（2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后 （“打开”或“关闭”）止水夹a，塞紧塞子，接下来的实验步骤是 。.装置时利用电解原理来达到实验目的的。（1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为 （填材料的元素符号）。（2）电解质溶液可选用 （填选项序号）A.AgNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.Na2SO4溶液 D.NaOH溶液（3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是 。五、（本题包括2小题，共12分）23（4分）有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：B C D （1）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：C D 。（2）写出由A制取B的化学方程式： ；24（8分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR RCH=CHCOOR请回答：（1）E中官能团的名称是（2）DE的化学方程式（3）X的结构简式（4）对于化合物X，下列说法正确的是A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是A BCCH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D六、（共6分）25某种盐可表示为：xFeSO4 yAl