高一化学必修一第一章复习课

1、人教版人教版 化学必修化学必修1 1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学复习课复习课知识归纳知识归纳一一实验安全与操作实验安全与操作二二物质的分离和提纯物质的分离和提纯3 离子的检验离子的检验4 物质的量及其换算物质的量及其换算5 物质的量浓度物质的量浓度一、实验安全与操作一、实验安全与操作1、实验安全措施、实验安全措施l易吸水、易潮解、易被氧化的物质：密封存放易吸水、易潮解、易被氧化的物质：密封存放l受热或见光易分解的物质：棕色瓶存放在冷暗处受热或见光易分解的物质：棕色瓶存放在冷暗处l金属钾、钠（易与金属钾、钠（易与O2、H2O反应）：封存在煤油反应）：封存在煤油l氧化剂和还原剂不能一起

2、存放氧化剂和还原剂不能一起存放“六防六防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染1 .下列试剂保存方法中正确的是（ ）A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置B.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中C.酒精应密封存放，并远离火源D.白磷不易挥发，不需密封存放CA.浓硫酸易吸水，应密封存放D.白磷易氧化且着火点低（40）2、常见意外事故的处理方法：、常见意外事故的处理方法：l沾到酸液：沾到酸液： 沾到碱液：沾到碱液：l酸（或碱）流到实验桌上：酸（或碱）流到实验桌上： l眼睛的化学灼伤：眼睛的化学灼伤：l酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用酒精等有

3、机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 盖灭以隔绝空气盖灭以隔绝空气l与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救， 如钾、钠（用沙子盖灭）等如钾、钠（用沙子盖灭）等水水+ 3%5%NaHCO3溶液溶液水水+ 硼酸溶液硼酸溶液NaHCO3溶液（或醋酸）中和溶液（或醋酸）中和+水洗稀释水洗稀释水（边洗边眨眼睛）水（边洗边眨眼睛）湿布、石棉或沙子湿布、石棉或沙子（这里的酸或碱液的浓度不高，所以可以直接水洗后中和）课内习题1 浓硫酸不慎沾到了皮肤上或衣服上，先用 ，再用 ，最后涂抹3%5%NaHCO3溶液。 水冲洗水冲洗 课内习题2 （练习册P1）水银滴落在桌上或地上应立即

4、撒上 。硫磺硫磺布擦干布擦干 3、辨认安全标识、辨认安全标识易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4等等有机溶剂（酒精、汽油等）有机溶剂（酒精、汽油等）白磷、镁粉白磷、镁粉Na、K、电石（电石（CaC2）等）等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等固体等CO、氰化物（、氰化物（KCN）、钡盐、汞（）、钡盐、汞（Hg）、）、铅（铅（Pb）等）等易燃品易燃品腐蚀品腐蚀品有毒品有毒品氧化剂氧化剂KMnO4、过氧化物（过氧化物（H2O2、Na2O2）等）等 1、 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（

5、）A2、下列物质中可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是 （ ） A.硝酸钾 B.高锰酸钾C.硫黄 D.硫酸钾D4、实验操作、实验操作l固体称量：托盘天平固体称量：托盘天平 调零防腐；左物右码；先大后小；镊子夹取与拨动游码调零防腐；左物右码；先大后小；镊子夹取与拨动游码l液体称量：量筒液体称量：量筒l加热前：预热加热前：预热l直接加热：使用酒精灯外焰加热直接加热：使用酒精灯外焰加热 酒精灯内酒精不超过体积的酒精灯内酒精不超过体积的1/3；“三不三不” 液体加热：体积不超过试管的液体加热：体积不超过试管的1/3 固体加热：试管口略向下倾斜固体加热：试管口略向下倾斜l间接加热：使用石棉网间接加热：

6、使用石棉网l气体收集：向上排气法、向下排气法、排水集气法气体收集：向上排气法、向下排气法、排水集气法1、下列实验操作中错误的是（ ）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热D2、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称锌粒的实际质量为（ ） A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24gC所以：物品质量=砝码质量-游码质量=24-0.4=23.6直接用整数部分（砝码质量）直接用整

7、数部分（砝码质量）- 小数部分（游码质量）小数部分（游码质量） 分离和提纯物质就是要除掉杂质。分离和提纯物质就是要除掉杂质。 不能引入新杂质，若引入，必须进一不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去步除去 提纯后物质成分不变（该成分的量若提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）能增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行实验过程和操作方法简单易行二、物质的分离和提纯二、物质的分离和提纯 归纳为归纳为“不增、不不增、不减、易分、复原减、易分、复原” 1、为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯

8、净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序：AKOHBa(NO3)2K2CO3HNO3BBa(NO3)2KOHHNO3 K2CO3CBa(NO3)2KOH K2CO3HNO3DKOH K2CO3Ba(NO3)2HNO3A C解题思路：要除去的离子解题思路：要除去的离子 加入的试剂（过量）加入的试剂（过量） 新引入的试剂新引入的试剂 Ba(NO3)2在在K2CO3前加入，前加入，可确保将多余的可确保将多余的Ba2+除去。除去。 最后加入最后加入HNO3，以完全除，以完全除去去KOH和过量的和过量的K2CO3。 物质分离和提纯的方法物质分离和提纯的方法分离、提纯方法适用范围举例过滤蒸发蒸馏萃取 分液不溶固体

9、和液体的分离不溶固体和液体的分离食盐提纯（除去其中泥沙）食盐提纯（除去其中泥沙）可溶性固体和液体的分离可溶性固体和液体的分离 用海水制盐用海水制盐沸点不同的互溶液体混沸点不同的互溶液体混合物的分离合物的分离用海水制淡水用海水制淡水溶质在两种互不相溶的溶溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同剂中溶解度不同从碘水中获取碘从碘水中获取碘分离互不相溶、密度不分离互不相溶、密度不同的液体混合物同的液体混合物分离油和水分离油和水1、下列实验装置一般不用于分离物质的是：D蒸馏蒸馏分液分液过滤过滤固体（不溶）一液体分离例：除去粗盐中的泥沙操作要点：（1） 一贴两低三靠（2）沉淀洗涤:加水，水面高于沉淀，浸洗三次

10、。方法一方法一 过滤（沉淀洗涤）过滤（沉淀洗涤）固体-液体分离例：食盐溶液的蒸发结晶。 固体-固体（均溶）分离例：KNO3、NaCl的结晶分离。操作要点：加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出；发现溶液出现较多固体快干时撤火，利，利用余热将溶液蒸干。用余热将溶液蒸干。方法二方法二 蒸发和结晶蒸发和结晶互溶混合液体（沸点相差30以上）例：分离沸点不同的液体（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平。（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流方向相反。（下进上出）（3）烧瓶中放入沸石或碎瓷片，以防暴沸。方法三方法三 蒸馏蒸馏蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶冷冷凝凝管管

11、温度计温度计尾尾接接管管冷水冷水热水热水蒸发与蒸馏的区别蒸发与蒸馏的区别 蒸发是溶液加热后获得固体物质；蒸发是溶液加热后获得固体物质； 蒸馏是加热后收集蒸气冷凝形成的液体。蒸馏是加热后收集蒸气冷凝形成的液体。区别一区别一萃取：溶质在两种互萃取：溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解不相溶的溶剂中溶解度不同度不同分液：互不相溶、密分液：互不相溶、密度不同的液体混合物度不同的液体混合物例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）分液漏斗使用前要分液漏斗使用前要进行检漏。进行检漏。（2 2）下层液体下口放出）下层液体下口放出, ,上层液体上口倒出。上层液体上口倒出。 （下下上上）（下下上上）（3

12、3）放下口液体时）放下口液体时, ,切切记拔下上口塞；记拔下上口塞；方法四方法四 萃取分液萃取分液萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来的方法；的方法；分液是分离两种互不相溶的液体的操作。分液是分离两种互不相溶的液体的操作。（一般萃取后要进行分液，再蒸馏进行提纯。）（一般萃取后要进行分液，再蒸馏进行提纯。）萃取与分液的区别萃取与分液的区别区别二区别二萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件： 1. 与原溶剂互不相溶，如与原溶剂互不相溶，如 CCl4与与H2O互不相溶互不相溶 2. 溶解溶质的能力远大于原溶剂，如溶解溶质的能力远大于原溶剂，如 CCl4(I2)

13、H2O(I2) 3. 不与被萃取的物质反应，如不与被萃取的物质反应，如 CCl4不与不与I2 反应反应四氯化碳、汽油、苯、甲苯四氯化碳、汽油、苯、甲苯（注意与水的密度比较）（注意与水的密度比较）常见的萃取剂：常见的萃取剂：测试题1从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是： A四氯化碳(CCl4) B乙醇（酒精） C苯 D汽油B课内习题2用汽油萃取碘水中的碘后，显紫红色的是（ ）A.上层 B.下层 C.中间 D.无法确定A注意区分萃取剂与水的密度大小，确定谁上谁下注意区分萃取剂与水的密度大小，确定谁上谁下测试题3选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A 萃取分液 B 蒸发 C

14、分液 D 蒸馏 E 过滤_分离饱和食盐水与沙子的混合物；_分离水和汽油的混合物；_分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯 （沸点为110.6）的混合物；_从碘的水溶液里提取碘；_从氯化钠溶液里提取氯化钠。DCEAB综合练习综合练习测试题4 在下列实验操作中正确的是：A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B.蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。C.过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在一层滤纸处。D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在右盘。A被检验被检验离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象化学方程式化学方程式SO42-CO32-Cl-NO3

15、 3Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O +CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O三、离子的检验三、离子的检验（取少量）（取少量）试剂取少量，固体配溶液试剂取少量，固体配溶液, 步骤最简单，规范答现象步骤最简单，规范答现象.操作操作现象现象结论结论原理（题目有要求就写）原理（题目有要求就写） 各取少许溶液各取少许溶液 加入少许试剂加入少许试剂 描述现象描述现象 得出结论得出结论3 3、一般简答顺序为、一般简答顺序为2 2、离子检验的鉴定原则、离子检验的鉴定原则1 1、 原理原理根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色

16、、状态、气味、颜色、状态、气味、密度等密度等）或化学性质（）或化学性质（生成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊等特殊现象现象）进行检验）进行检验测试题1、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、 SO42- 和 Cl- 。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品 溶解沉降 蒸发结晶（2）将制得的少量晶体放入试管，溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里： 在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。 在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。 在第

17、三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。过滤过滤无色气体无色气体CO32-白色沉淀白色沉淀SO42-白色沉淀白色沉淀Cl-万能恒等式万能恒等式n = = = =cV mMnNAVVm四、物质的量及其换算四、物质的量及其换算阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律同温同压：同温同压：V1V2n1n2 N：具有很大数目的粒子总数：具有很大数目的粒子总数 单位：个单位：个 （题目问到的分子数、原子数或（题目问到的分子数、原子数或 XX XX个质子、个质子、XXXX个电子等都是用个电子等都是用N N来表示的）来表示的）M：单位：单位：g/mol摩尔质量的摩尔质量

18、的数值数值相对分子（原子）质量的相对分子（原子）质量的数值数值n:一定数目粒子的集合体。（即一定数目粒子的集合体。（即N的集合体）的集合体） 单位：单位：molNA ：阿伏加德罗常数（：阿伏加德罗常数（NA） 表示：表示：1摩尔含有约摩尔含有约 个粒子个粒子 （实际上是个精确值，为了计算方便取用近似值）（实际上是个精确值，为了计算方便取用近似值）Vm：只能用于气体物质。单位：只能用于气体物质。单位：L/mol 受温度和压强影响，具体数值会有所不同。受温度和压强影响，具体数值会有所不同。 标况（标况（S.T.P.)下，下， Vm=22.4L/mol先分析题目给出的化学式是哪一种粒子类型先分析题目

19、给出的化学式是哪一种粒子类型题目要求的粒子数的比较，是哪种粒子类型的比较题目要求的粒子数的比较，是哪种粒子类型的比较给出的化学式代表的粒子类型跟问题的粒子类型之间有什么联系给出的化学式代表的粒子类型跟问题的粒子类型之间有什么联系 （粒子数之比（粒子数之比=物质的量之比）物质的量之比）测试题110、对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是：A分子数相同 B原子数相同C体积相同 D密度相同练习题练习题2 2 、下列物质所含氢原子数目相同的一组是、下列物质所含氢原子数目相同的一组是A A 0.3molH 0.3molH2 2O O和和0.2 molCH0.2 molCH4 4 B. 0.1m

20、olNHB. 0.1molNH4 4HCOHCO3 3和和0.5molNaOH 0.5molNaOH C. 4.5molHClC. 4.5molHCl和和4.5molH4.5molH2 2O O D. 6.02D. 6.0210102323个个H H3 3POPO4 4和和0.1molH0.1molH2 2SOSO4 4粒子数（粒子数（N）的比较）的比较A BB阿伏伽德罗常数（阿伏伽德罗常数（NA）的计算）的计算练习题3 4、1gN2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是A.14N B.N/14 C.28N D.N/28CNA=N/n=N/(m/M)=N/(1g/28g/mol)测试题4 12、用

21、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NAC标准状况下，11.2L的O2含有 NA个氧原子D通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LBC测试题测试题5、金属钠的摩尔质量为：、金属钠的摩尔质量为：A23 B23g C23mol D23g/molD练习题练习题6 6、已知、已知3.2g某气体中所含的分子数约为某气体中所含的分子数约为3.01，此，此气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为 A.64g/mol B.64mol C.64g D.32g/mol摩尔质量的计算摩尔

22、质量的计算M=m/n=m/(N/NA) =3.2g/(3.01/ 6.02mol-1) =64g/molA气体摩尔体积（气体摩尔体积（Vm）的计算）的计算测试题7、在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是：A1g H2 B10g O2 C11g CO2 D16g CH4A在相同条件下，只要确定其物质的量，就能确定其体积，在相同条件下，只要确定其物质的量，就能确定其体积，与气体组成无关。既可以是单一气体，也可以是混合气体。与气体组成无关。既可以是单一气体，也可以是混合气体。练习题练习题8 8 、下列有关气体的体积叙述正确的是、下列有关气体的体积叙述正确的是 A.一定

23、温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度和压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定B综合应用与计算综合应用与计算测试题914、3.6克H2O的物质的量是 ，分子个数是 ，氢原子的物质的量是 ，所含电子数是 。学会联系万能恒等式与粒子之间的比值做计算学会联系万能恒等式与粒子之间的比值做计算0.2mol1.204X10221.204X10230.4mol H2OH电子电子个数比个数比1 ：2 ：101、配制步骤遵循六字方针：、配制步骤遵循六字方针：计算计算称量称量溶解溶解（冷却）（冷却）（洗涤）（洗涤）定容定容（摇匀）（摇匀）移液移液主要仪器：容量瓶（不同规格）主要仪器：容量瓶（不同

24、规格）（振荡）（振荡）五、配制一定物质的量浓度的溶液五、配制一定物质的量浓度的溶液装瓶装瓶测试题8 （试卷2选择题第8题）8、下列溶液中c(Cl-)最大的是：A65mL 1mol/L的KCl溶液 B25mL 3mol/L的NaCl溶液C20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液粒子数之比粒子数之比=物质的量之比物质的量之比=物质的量浓度之比物质的量浓度之比2、物质的量浓度的有关计算、物质的量浓度的有关计算配制原理配制原理BBncV书写时注意区分符号代表的是溶质还是溶液！书写时注意区分符号代表的是溶质还是溶液！有关溶液中离子浓度的计算有关溶液中离子浓度的

25、计算D物质的量浓度与溶质的质量分数物质的量浓度与溶质的质量分数()之间的联系之间的联系MwmL/L 1000C =溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析分析的关键：从分析的关键：从n n和和V V入手入手若若n n偏大，则浓度偏高；反之，则偏低。偏大，则浓度偏高；反之，则偏低。若若V V偏大，则浓度偏低；反之，则偏高。偏大，则浓度偏低；反之，则偏高。C= C= V Vaqaqn n= mMVaq误差分析误差分析配制步骤配制步骤错错 误误 操操 作作V Vn nc c计算计算称量称量溶解溶解移液移液洗涤洗涤定容定容振荡振荡装瓶装瓶计算结课计算结课 m=5.85g,m=5.85g,称取称取5.9g5

26、.9g砝码生锈砝码生锈( (没有脱落没有脱落) )少量少量NaClNaCl沾在滤纸上沾在滤纸上溶液未冷却就转移至容量瓶溶液未冷却就转移至容量瓶玻璃棒在刻度线上引流玻璃棒在刻度线上引流洗涤液未注入容量瓶中洗涤液未注入容量瓶中仰视观察仰视观察 超过了刻度线，吸出一部分水超过了刻度线，吸出一部分水摇匀后发现液面下降，补充水摇匀后发现液面下降，补充水试剂瓶刚用蒸馏水洗过试剂瓶刚用蒸馏水洗过搅拌时有液滴飞溅搅拌时有液滴飞溅增大增大不变不变偏高偏高增大增大不变不变偏高偏高减小减小不变不变偏低偏低减小减小不变不变偏低偏低不变不变减小减小偏高偏高不变不变增大增大偏低偏低减小减小不变不变偏低偏低不变不变增大增大偏低偏低减小减小不变不变偏低偏低