高三复习：水的电离及溶液的酸碱性 上课用

1、第二节第二节 水的电离水的电离一、水的电离一、水的电离1 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: :+ H2O+H2O H3O+OH 平衡常数：平衡常数：K K 电离电离C(H+)C(OH-） C(H2O） H2O H+OH25时，水电离出来的时，水电离出来的H+=OH=107mol/L，说明水的电离程度如何？说明水的电离程度如何？水是一种水是一种极弱极弱的电解质（的电解质（普通普通的电流表无法检验其中离子）的电流表无法检验其中离子） K K 电离电离C(H2O） C(H+)C(OH-） KwKw=H+OH-2、表达式：、表达式：注：常数无单位注：常数无单

2、位KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。特别提示特别提示：此时的此时的H+ 和和OH-是溶液中的总量。是溶液中的总量。3、影响、影响KW的因素的因素KW只是只是温度的函数温度的函数（与浓度无关）（与浓度无关）温度升高，温度升高， KW值增大值增大在在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是都是H+、OH-共存的。共存的。 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=H+.OH- （Kw 25 =10-14 ）含含有有H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？的溶液一定是

3、碱吗？如：如：KW25=10-14 KW100=10-12 讨论讨论 升高温度，升高温度，Kw增大。已知增大。已知KW100=10-12，则在，则在100 时时纯水纯水中的中的H+等于多少？等于多少？ H+ 10-62.温度不变温度不变，加入溶质对水的，加入溶质对水的电离平衡电离平衡及及KW的影响。的影响。 酸碱由于电离产生酸碱由于电离产生H+或或OH-，能，能抑制抑制水的电离，使水的水的电离，使水的电电离程度减小离程度减小，但但KW不变不变3. 加入加入NaAc或或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等等“弱离子弱离子”因结合水电离出的因结合水

4、电离出的H+或或OH-能能促进促进水的电离平衡，使水的水的电离平衡，使水的电离程度增大电离程度增大，但但KW不变不变4. 加入加入NaCl呢？呢？ 对水的电离无影响，对水的电离无影响， KW不变不变条件改变对条件改变对及及的影响的影响适应练习适应练习2、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正确的是：A、H+ 随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 H+ OH-C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35D

5、、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D1、根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2O = H+OH- 和下列和下列条件条件的改变，填空：的改变，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HClKwOH-变化变化H+变化变化水的电离平衡移动方向水的电离平衡移动方向改变条件改变条件 4、0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。 H+、OH-分别为多少？分别为多少？ 0.01mol/L NaOH溶液中。溶液中。 H+、OH-分别为多少？分别为多少？5、 25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中H+由大到小由大到小的的排列顺序排列顺序：氨水氨水 Na

6、OH 盐酸盐酸 醋酸醋酸3、判断正误：、判断正误：A、任何水溶液中都存在水的电离平衡。、任何水溶液中都存在水的电离平衡。B、任何水溶液中（不论酸、碱或中性）、任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在，都存在Kw=10-14 。C、某温度下，某液体、某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。，则该溶液一定是纯水。 H+ 10-2mol/L、OH- 10-12 mol/LOH- 10-2mol/L H+ 10-12mol/L 、 思考讨论思考讨论1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的盐酸溶液中。由水电离出的H+H2O、OH-H2O分别是多少？分别是多少？H+H2O

7、10-12 mol/L 、OH-H2O 10-12 mol/L 2、 0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的溶液中。由水电离出的H+H2O、OH-H2O分别是多少？分别是多少？H+H2O 10-12 mol/L 、OH-H2O 10-12 mol/L 任何水溶液中由水电离出来的任何水溶液中由水电离出来的H+ H2O与与OH- H2O相等相等计算计算1、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的H+= 10-11 mol/L ，则该溶液呈酸，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中性还是碱性？并求算该溶液中 H+的可能值的可能值 ？可能可能酸性酸性为，也可能为碱性！为，也可能为碱性！酸

8、性时：酸性时：H+ 10-3 mol/L 、 OH- 10-11 mol/L碱性时：碱性时： H+ 10-11 mol/L 、 OH- 10-3 mol/L利用利用Kw的定量计算的定量计算求求H+H2O或或OH- H2O溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟H+ 和和OH-浓度的关系浓度的关系常温下常温下H+ = OH-H+OH-H+OH-H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpHu不能盲目或简

9、单的用不能盲目或简单的用 H+ 等于多少来判断溶液酸、等于多少来判断溶液酸、碱性，只能碱性，只能H+ 、OH- 通过两者通过两者相对大小相对大小比较比较讨论：讨论：KW100=10-12在在100 时，纯水中时，纯水中H+ 为多少？为多少？H+ =10-6mol/LH+ 1107mol/L是否说明是否说明100 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不是，此时的纯水仍然呈中性！不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100 时，时，H+ = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？碱性！碱性！ H+ = 1107mol/L、 OH- = 1105mol/L， OH- H+ 溶液的酸碱性与

10、溶液的酸碱性与pHu定义：是定义：是HH+ + 的负对数，即的负对数，即pH=pH=lg Hlg H+ + 。如：如：H+ = 1107mol/L， pH=lg107 7.0H+ = 1105mol/L， pH=lg105 5.0H+ = 1109mol/L， pH=lg109 9.0注意：当溶液中注意：当溶液中HH+ + 或或OHOH- - 大于大于1mol/L1mol/L时，不用时，不用pHpH表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。upHpH与溶液的酸碱性与溶液的酸碱性(25时时) pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性pH7溶液呈碱性，溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强越大，溶液的碱性越强练习练习

11、1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，是乙溶液的两倍，则甲溶液中则甲溶液中H+与乙溶液中与乙溶液中H+的关系是的关系是 A. 2:1 B. 100:1 C. 1:100 D. 无法确定无法确定2、已知浓度均为已知浓度均为0.1mol/L的的8种溶液：种溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液其溶液pH由小到大的顺序是由小到大的顺序是： D改变溶液改变溶液pH的常用方法的常用方法 pH变化变化采取的措施采取的措施pH减小减小加酸加酸对于碱性溶液可加水稀释对于碱性溶液可加水稀释pH增大加碱加

12、碱对于酸性溶液可加水稀释对于酸性溶液可加水稀释注意：注意：酸性溶液无限加水稀释，酸性溶液无限加水稀释，pH只能只能接近于接近于7，且，且；碱性溶液无限加碱性溶液无限加水稀释时，水稀释时，pH只能接近只能接近于于7，且，且。pH值测定方法值测定方法定性测定：酸碱指示剂法定性测定：酸碱指示剂法定量测定：定量测定：pH试纸法、试纸法、pH计法等计法等酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚

13、酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色3.14.45.08.08.010.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围HIn（红色）（红色） H+ +In- （蓝色）（蓝色）广泛广泛pH试纸试纸精密精密pH 试纸试纸PH计计讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1的值？的值？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的

14、测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上试纸上，试纸上显出颜色后马上（显出颜色后马上（30s内）跟内）跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比有关有关pH的计算的计算 强酸溶液中，如强酸溶液中，如HnA，设浓度为，设浓度为c mol/L , H+=nc mol/L ， pH= lg H+= lg nc ；强碱溶液中，如强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为，设浓度为c mol/L , H+=10-14/nc ，pH= lg H+= 14 lg nc；判断：判断： 1、100时

15、纯水的时纯水的pH值为值为6，小于，小于7，因而此时，因而此时纯水呈酸性纯水呈酸性2、10时纯水的时纯水的pH值比值比60时纯水的时纯水的pH值大值大 3、 25 pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的H+与与pH=11的的氨水中氨水中OH-相等。相等。1、单一溶液的计算、单一溶液的计算2、两种强酸（或强碱）混合、两种强酸（或强碱）混合pH值的计算值的计算【例题【例题2 】在在25时，时，pH=2的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶液的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？pH=-lg C（H+）=-lg（1102+1104）/2=-lg（5

16、103 ）=3-lg5=2.3【例【例3】将】将pH=8的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的积混合后，溶液中的pH最接近于最接近于 （ ）A、 8.3 B、 8.7 C、9 D、9.7 c（OH-）=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH =9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/c(OH)=5-lg5=4.3pOH=-lgc(OH)=-lg(510-5)关键：先求关键：先求c(OH-) 进行计算！再转化

17、为进行计算！再转化为c(H+)D3、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合pH值的计算值的计算v在在25时，时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！NaOH+

18、HCl=NaCl+H2O0.060.04有关有关pH的计算的计算 强酸、强碱溶液强酸、强碱溶液混合混合后溶液的计算后溶液的计算 两强酸混合两强酸混合两强碱混合两强碱混合一者过量一者过量212211)()()(VVVHcVHcHc混212211)()()(VVVOHcVOHcOHc混混混HcOHc)()(碱酸碱碱酸酸VVVOHcVHc|)()(|【例题【例题5】25。C下，下，10-5mol/L 的盐酸溶液的盐酸溶液.v 溶液中，溶液中， C（OH-） = _mol/L.v将上述盐酸稀释将上述盐酸稀释 10倍，溶液中倍，溶液中 C（H+） = _ C（OH-） =_v将上述溶液稀释将上述溶液稀释

19、10000倍，溶液中倍，溶液中C（H+） = _C（OH-） =_109106108107107C（H+） =注意：当酸提供的注意：当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的C（H+） 4、酸（碱）的稀释：、酸（碱）的稀释：C（H+）水水+ C（H+）酸酸= 107+ 109 107 mol/L【例题【例题6】在】在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于值等于 多少？多少？C（OH-） =105/10= 106 mol/L pH=-lg C(H+) = -lgKW/ C(OH-) = -lg10-8 =8v在在25时，时，pH=

20、9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10000倍后，倍后， pH值为多少？值为多少？注意注意1 碱的稀释碱的稀释先求先求C（OH-） ，再转换成，再转换成C（H+）2 当碱提供的当碱提供的C（OH-）很小时，不能忽略水电离出的）很小时，不能忽略水电离出的C（OH-） C（OH-） = C（OH-）水水+ C（OH-）碱碱= 10-7+ 10-9 10-7pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-）= -lg107 =7 an7a1pHV/mL1000AB强酸强酸(弱酸弱酸)、强碱、强碱(弱碱弱碱)加水后的加水后的pH的计算：的计算： 1.强酸强酸 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍

21、，倍，2.弱酸弱酸 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，3.强碱强碱 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，4.弱碱弱碱 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，则则 pH=an则则 pHbn5.弱碱无限稀释时，弱碱无限稀释时，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7，酸不能酸不能7,碱也不能碱也不能7（常温下）（常温下）检验练习检验练习1、弱酸弱酸HY溶液的溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合，将其与等体积水混合后的后的pH范围是范围是 ( ) A. 3.03.3 B. 3.33.5 C. 3.54.0 D. 3.74.32、25时，将某强酸和某强碱溶液按时，将某强酸和某强碱溶

22、液按1:10的体积的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的强碱溶液的pH之和是之和是 A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 BA由由H+OH- H2O，溶液呈中性，溶液呈中性， 则则n(H+)=n(OH-)，即，即H+酸酸1=OH-碱碱10，将，将OH-碱碱= 代入并整理得代入并整理得pH酸酸+pH碱碱=13。正确答案为。正确答案为B 碱HKW三、三、pH的应用的应用 pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。医疗等方面都很重要。酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验酸碱中和滴

23、定实验练习练习1、pH=1的两种酸溶液的两种酸溶液A、B各各1 mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，、稀释后，A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液强；酸溶液强； C、若、若a = 4，则，则A是强酸，是强酸，B是弱酸；是弱酸； D、若、若1 a 4，则，则A、B都是弱酸。都是弱酸。2、用用pH试纸测定某无色溶液的试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是时，规范的操作是 A. 将将pH试纸放入溶液中观察其

24、颜色变化，跟标准比色卡比较试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较试纸上，跟标准比色卡比较 C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比试纸上，跟标准比色卡比较色卡比较 D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较颜色，跟标准比色卡比较 CCpHaAB101000 mL中和滴定四、酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法知物质

25、的量浓度的碱（或酸）的方法滴定终点判断的依据滴定终点判断的依据：溶液溶液pH的变化。的变化。在接近滴定终点（在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约）时，很少量（约1滴，滴，0.04 mL）的碱或酸就会引起溶液）的碱或酸就会引起溶液pH的的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。已完全，即反应达到终点。3、滴定曲线、滴定曲线0.100mol/LNaOH滴定滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中的过程中的pH变化变化0.100mol/LHCl滴定滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中的过程中的pH变变化化4、酸

26、碱指示剂的变色范围、酸碱指示剂的变色范围指示剂指示剂pH变色范变色范围围酸色酸色碱色碱色甲基橙甲基橙3.14.4红色红色黄色黄色石蕊石蕊5.08.0红色红色蓝色蓝色酚酞酚酞8.210.0无色无色红色红色5、中和滴定、中和滴定主要实验仪器主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管定管v量筒：粗量仪，量筒：粗量仪，10mL10mL量筒最小分刻度量筒最小分刻度为为0.1mL 0.1mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无，无“O”O”刻刻度度v移液管：精量仪，读数精确到移液管：精量仪，读数精确到0.01mL0.01mL准确量取一定量的试液准确量取一

27、定量的试液( (中和滴定时用来中和滴定时用来量取待测液）量取待测液）碱式滴定管碱式滴定管 ，酸式滴定管酸式滴定管 ，锥形瓶，滴定管夹，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯等铁架台，烧杯等 v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：容量分：常用规格：容量分：25mL25mL、50mL50mL分类：分类：酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）

28、（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）6、中和滴定实验步骤、中和滴定实验步骤一、滴定前检查一、滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活）否灵活）二、洗涤二、洗涤（准确测定的保障）（准确测定的保障）滴定管滴定管自来水冲洗自来水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗23次次待待盛液润洗盛液润洗锥形瓶锥形瓶自来水冲洗自来水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗23次（不次（不用待盛液润洗）用待盛液润洗）三、装液三、装液 滴定管中加入液体滴定管中加入液体 取一定体积未知浓度的取一定体积未知浓度的HClHCl于锥形瓶于锥形瓶待装液润洗待装液润洗装液装液挤气泡挤气泡使管内液面处于使管内液面处于“0”0”

29、或以下有刻度区域或以下有刻度区域记下起始读数记下起始读数放放液液记录终点读数记录终点读数放指示剂放指示剂装标准液装标准液 NaOHNaOH7、滴定、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直滴定管夹在夹子上，保持垂直右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动不是前后振动左手左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变色突变滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化颜色变化

30、滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数复滴复滴2 2到到3 3次次练练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于等于30，B、等于、等于20，C、大于、大于30 ，D、小于、小于30 C练练2、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边B练练3：量取：量取25.00mL，KMnO

31、4溶液可选用仪器（溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管碱式滴定管C练练4 4：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管，取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，用蒸馏水洗净，加入加入待测待测NaOHNaOH溶液，溶液，记录液面刻度的读数，记录液面刻度的读数，用酸用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入蒸馏水，加加入入2 2滴酚酞试剂，滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，摇荡，边注视滴定管液面变化，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液记录液面读数，面读数，重复滴定，根据两次读数得出重复滴定，根据两次读数得出NaOHNaOH的的体积体积21ml21ml。上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填序号）（填序号） 8 8、中和滴定过程中，容易产生误差的几个方面、中和滴定过程中，容易产生误差的几个方面是：是：洗涤仪器洗涤仪器( (滴定管、移液管、锥形瓶滴定管、移液管、锥形瓶) )；气泡；气泡；体积读数体积读数( (仰