高考一轮复习离子反应离子方程式

1、考纲展示高考导视1了解电解质及强电解质、弱电解质的概念。2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3能正确书写离子方程式。1.考查离子共存问题、离子方程式书写及正误判断，以选择题和填空题为主。2考查学生对离子反应发生条件的理解及离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解决新问题的能力。第第3讲讲 离子反应离子反应一、离子反应及反应条件一、离子反应及反应条件1电解质电解质l (1)化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可分为可分为 和和 。 注意注意它们都它们都属于化合物属于化合物，单质和溶液单质和溶液既不是电解既不是电解质

2、也不是非电解质质也不是非电解质 电解质：酸、碱、盐、大部分金属氧化物电解质：酸、碱、盐、大部分金属氧化物 非电解质：大部分有机物、非金属氧化物、非电解质：大部分有机物、非金属氧化物、NH3l (2)电解质根据在水溶液中能否电解质根据在水溶液中能否 ，可分为，可分为强电解质和弱电解质。强电解质和弱电解质。电解质电解质非电解非电解质质物物质质混合物纯纯净净物物单质化化合合物物有机化合物（羧酸、酚羧酸、酚除外）无机无机化合物化合物酸酸碱碱盐盐（ Fe(SCN)Fe(SCN)3 3、(CH(CH3 3COO)COO)2 2Pb Pb ）氧化物氧化物水水强酸强酸（H2SO4、HNO3、 HCl、 HBr

3、、HI、HClO4 ）弱酸弱酸（HClO、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S、H2SO3 ） 强碱强碱（ NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2 ）弱碱弱碱（ NH3H2O、Cu(OH)2 ） 金属氧化物金属氧化物（ Na2O、Na2O2 、CuO ）非金属氧化物（ CO2、SO2 、CO 、 、NO2 ）石油及其各种馏分、煤、煤焦油、油脂。天然气、水煤气、焦炉气、裂解气、爆鸣气、空气；氨水、氯水、王水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；钢、生铁、漂白粉、碱石灰、铝热剂、玻璃；名师点拨解惑名师点拨解惑l 1试判断试判断 NH3、SO2、SO3、浓、浓 H2SO4、浓、浓 HNO3

4、、浓浓 HCl、氨水是电解质吗？、氨水是电解质吗？l 答：答：以上物质全部都不是电解质。以上物质全部都不是电解质。NH3、SO2、SO3 是非电解质；是非电解质；NH3H2O、H2SO3 、H2SO4才是电解质；才是电解质；三大酸和氨水是三大酸和氨水是混合物混合物。练习l下列物质中下列物质中NaOH 、AgCl 、Na2O2 、NaHCO3 、NH3H2O 、CH3COOH、H2O、盐酸、盐酸、Cu 、K2SO4溶液、溶液、CO2、乙醇。、乙醇。 是强电解质， 是弱电解质， 是非电解质， 既不是电解质，也不是非电解质NaOH 、AgCl 、Na2O2 、NaHCO3NH3H2O 、CH3COO

5、H、H2OCO2、乙醇、乙醇盐酸、盐酸、Cu 、K2SO4溶液溶液2离子反应l(1)概念：有概念：有 参加或有参加或有 生成的反应。生成的反应。l经验：经验：能在水溶液中进行的反应能在水溶液中进行的反应基本上都是离基本上都是离子反应。子反应。l(2)实质：实质： 。l(3)类型：离子反应包括类型：离子反应包括氧化还原氧化还原反应、反应、复分复分解解反应反应(盐类的水解也属于复分解反应盐类的水解也属于复分解反应)等。等。使溶液中某些离子的浓度降低使溶液中某些离子的浓度降低离子离子离子离子3离子反应发生条件l (1)离子间发生复分解反应离子间发生复分解反应l 有沉淀生成。见溶解性表有沉淀生成。见溶

6、解性表l a含含K+、Na+、NH4+、NO3-、CH3COO- 的盐的盐均均易溶易溶于水；于水；l b含含SO42-的盐，的盐，除除BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4外外，都溶于水。，都溶于水。l c含含Cl-的盐，的盐，除除AgCl、HgCl2外外，都易溶于水。，都易溶于水。l d含含CO32-、SO32-的盐，除的盐，除K+、Na+、NH4+外，外，几乎都几乎都难溶难溶于水。于水。l e含含HCO3-、HSO3-的盐，一般的盐，一般可溶可溶于水于水3离子反应发生条件l (1)离子间发生复分解反应离子间发生复分解反应l 有沉淀生成。有沉淀生成。l 有气体生成。有气体生成。l

7、有弱电解质生成。有弱电解质生成。弱碱：弱碱： NH3H2O、Cu(OH)2弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、H2SO3 水、水、个别个别盐：盐：Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pbl (2)(2)离子间发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应练习l下列各组物质间能发生离子反应的是（下列各组物质间能发生离子反应的是（ ）（A）BaCl2溶液和稀溶液和稀H2SO4 （B）FeSO4溶液和盐酸溶液和盐酸（C）CaCl2溶液通入溶液通入CO2（D）BaCl2溶液通入溶液通入SO2A二离子方程式的书写l(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子

8、。化学反应的式子。l 练习练习(双选双选) 能用能用2HCO32H2OCO2来来表示的化学反应有（表示的化学反应有（ ）（A）大理石和稀盐酸反应）大理石和稀盐酸反应（B）碳酸氢钙和稀盐酸反应）碳酸氢钙和稀盐酸反应（C）碳酸钾和稀硫酸反应）碳酸钾和稀硫酸反应（D）碳酸钠和稀硝酸反应）碳酸钠和稀硝酸反应l离子方程式表示离子方程式表示同一类型的离子反应同一类型的离子反应 考点2离子方程式的书写l(2)书写离子方程式的步骤l 写：写出正确的化学方程式；写：写出正确的化学方程式；l 拆：将拆：将易溶的强电解质能易溶的强电解质能拆成离子形式；拆成离子形式；l 删：将两边相同的离子删除；删：将两边相同的离子

9、删除；l 查：查：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒考点2离子方程式的书写l(2)书写离子方程式的步骤书写离子方程式的步骤l 拆：将易溶的强电解质能拆成离子形式；拆：将易溶的强电解质能拆成离子形式；l 可拆的物质可拆的物质强酸、强碱和可溶性盐强酸、强碱和可溶性盐l 例如：例如：l Ca(ClO)2、(CH3COO)2Ca、Ca(HCO3)2 、l Ag(NH3)2OH、浓硝酸、浓盐酸、浓硝酸、浓盐酸l NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3考点2离子方程式的书写l(2)书写离子方程式的步骤书写离子方程式的步骤l 拆：将拆：将易溶的强电解质能易溶的强电解质能拆成离

10、子形式；拆成离子形式；l 不可拆的物质：难溶或难电离不可拆的物质：难溶或难电离弱电解质、难溶性盐弱电解质、难溶性盐单质、气体、氧化物单质、气体、氧化物固体反应物、固体反应物、浓硫酸l 例如：例如：l CH3COOH 、 Mg(OH)2 、 NH3H2O、 CaCO3 、名师点拨解惑名师点拨解惑 P14l 在书写离子方程式时，对于微溶物的表示应注意在书写离子方程式时，对于微溶物的表示应注意什么问题？什么问题？作为反应物作为反应物l澄清溶液，拆成离子澄清溶液，拆成离子l混浊液，不能拆，写化学式混浊液，不能拆，写化学式作为生成物，不能拆，写化学式作为生成物，不能拆，写化学式l 练习：写出以下反应的离

11、子方程式练习：写出以下反应的离子方程式澄清石灰水加入盐酸澄清石灰水加入盐酸石灰乳加入盐酸石灰乳加入盐酸补充练习l写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式l（1）实验室制取二氧化碳）实验室制取二氧化碳l（2）单质铜与稀硝酸反应）单质铜与稀硝酸反应l写出符合以下离子方程式的化学方程式写出符合以下离子方程式的化学方程式 l（3） CO32 +2H+ = CO2+H2O l（4）H+ + OH = H2O 名师点拨解惑名师点拨解惑 P13l 2若将铝粉加入某一溶液中有氢气产生，则下若将铝粉加入某一溶液中有氢气产生，则下列各组离子，分别在该溶液中能否一定大量共存？列各组离子，分别在该溶液中能否一

12、定大量共存？l NO3- 、Na+、 SO42- 、NH4+l K+、NO3-、Cl- 、Na+ l Na+、AlO2- 、CO32-、SO42- l 补充：补充：l 加入铝粉能放出氢气：加入铝粉能放出氢气：溶液溶液可能是强碱或强酸可能是强碱或强酸，但酸性时不能含但酸性时不能含NO3-1(2011 年广东六校联考)在 pH0 的溶液中，能大量共存的离子组是( ) ANa、Mg2、NO3、SO24 BK、Ca2、CH3COO、HCO3 CFe2、Na、Cl、NO3 DBa2、AlO2、K、SO24 基础跟踪导练l 提示：提示：能大量共存，既不发生反应能大量共存，既不发生反应不能大量共存，即离子间

13、能发生反应不能大量共存，即离子间能发生反应l 特别组合：特别组合：只有只有Fe2+ 与与NO3-时，可以共存时，可以共存但但Fe2+ 与与NO3-、H+ ，不能共存，不能共存2 (2009 年全国卷)下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、Al(OH)4 CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO24、K l 分析：本小题有两个条件，要同时满足加入NaOH溶液后加热有气体放出一定有NH4+补充练习l 下列反应的离子方程式是否正确，说明原因下列反应的离子方程式是否正确

14、，说明原因l 1 Fe和稀和稀H2SO4反应：反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2 l 2过氧化钠与水反应：过氧化钠与水反应：lNa2O2 + H2O =Na+ + OH- +O2 l 3铁粉放入硫酸铁溶液中铁粉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+ l 4碳酸钡溶于醋酸：碳酸钡溶于醋酸：CO32-+ 2 H+ = H2O + CO2l 5稀稀H2SO4和和Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：OH- + H+ = H2O 或或Ba2+ + OH- + H+SO42- = H2O +BaSO4（3）离子方程式判断常见错误小结l不符合客观事实，错写产物l违反电子守恒或电荷守恒l拆

15、分错误l漏写部分离子反应l错误约简l更详细内容见“十面埋伏” P143(2009 年广东理基)下列离子方程式正确的是()4(2011 年广东佛山检测)能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铜屑加入氯化铁溶液中： 2Fe3Cu=2Fe2 Cu2 B氢氧化镁与稀硫酸反应： HOH-=H2O C向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO3H=CO2 H2O D将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 热点2 一定条件的离子方程式的书写 P15l 1、过量型、过量型l a、 CO2、SO2与碱反应与碱反应向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：过量的二氧化碳通入氢氧化

16、钠溶液中：过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：l 小结：小结：少量的少量的CO2、SO2 ，生成，生成CO32-盐或盐或SO32-盐盐过量的过量的CO2、SO2 ，生成，生成HCO3-盐或盐或HSO3-盐盐l 特殊：特殊：CO2遇到遇到苯酚钠，苯酚钠，只生成只生成NaHCO3（4）一定条件的离子方程式的书写 P15l b、 过量或不足量的碱与酸式盐的反应过量或不足量的碱与酸式盐的反应Ca(OH)2与少量与少量NaHCO3反应：反应：Ca(OH)2与过量的与过量的NaHCO3反应：反应： l 涉及反应HCO3 + OH =H2O + CO32Ca2+ + CO32 = CaCO3l 方法一：方法一

17、：先分析产物，写出化学方程式，再改为先分析产物，写出化学方程式，再改为离子方程式。离子方程式。l 方法二：方法二：按不足量的物质的离子个数按不足量的物质的离子个数配平离子方配平离子方程式程式练习l写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式l（1）少量的）少量的NaHCO3与与Ba(OH)2反应反应l（2）足量的）足量的NaHCO3与与Ba(OH)2反应反应l提示：提示：lHCO3 + OH =H2O + CO32lBa2+ + CO32 = BaCO3l类似题目类似题目:书本第书本第16页拓展训练第页拓展训练第2题题热点2 一定条件的离子方程式的书写 P15l2、定量型、定量型l例题：写

18、出例题：写出1mol Ba(OH)2与与1mol KAl(SO4)2 溶溶液反应的离子方程式。液反应的离子方程式。l特点：具体给出反应物的用量特点：具体给出反应物的用量l步骤：步骤：按按反应物反应物用量写出用量写出反应物反应物离子的个数离子的个数；按按多余离子满足不足离子多余离子满足不足离子的原则配平的原则配平l类似题目：习题集第类似题目：习题集第5页第页第3题题热点2 一定条件的离子方程式的书写 P15l3、目标型、目标型l例题：在明矾溶液中滴入例题：在明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至Al3+完全沉淀，写出其离子方程式完全沉淀，写出其离子方程式l关键：关键： Al3+完全沉淀完全沉淀1mol Al3+需要需要3mol OH- ，此时加入的此时加入的Ba(OH)2的量为的量为1.5moll小结：小结：找出所需用量，按定量型书写。找出所需用量，按定量型书写。热点2 一定条件的离子方程式的书写 P