高考化学常见考点

1、山西省山西省 忻州忻州 代县二中代县二中 化学教研组化学教研组 安世平安世平高考化学考点总结高考化学考点总结代县二中代县二中 安世平安世平 高考以能力立意进行命题，但是能力高考以能力立意进行命题，但是能力 的考查，必须结合具体的知识点和技能点的考查，必须结合具体的知识点和技能点 进行，因此掌握必要的知识和技能是前提进行，因此掌握必要的知识和技能是前提 条件。落实每一个知识点，通过学生的自条件。落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考 查的不是所有知识点，但常见的知识点是查的不是所有知识点，但常见的知识点是 常考不衰，而且该考的知识点

2、都考到了。常考不衰，而且该考的知识点都考到了。 以下是高考常见的考点：以下是高考常见的考点： （1）阿伏加德罗常数）阿伏加德罗常数1.阿伏加德罗定律：2121NNVV 内容：内容：同温同压下，同体积的不同同温同压下，同体积的不同气体所含的分子数目是相同的，其表气体所含的分子数目是相同的，其表达式为：达式为： 2.阿伏加德罗定律的推论： PV=nRT 或或 可由该公式推导出可由该公式推导出RTMmPV 3.3.阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数： 0.012kg碳碳-12 含有的含有的 碳原子数就是阿伏加德罗碳原子数就是阿伏加德罗 常常 数，用数，用NA表示。表示。 6. 0231023 是其非常近

3、似的数值是其非常近似的数值 。阿伏加德罗阿伏加德罗（12C）1.N1.NA A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的 是（是（ ）A Almol FeIlmol FeI2 2与足量氯气反应时转移的电子数为与足量氯气反应时转移的电子数为2N2NA AB B2L0.5mol/L 2L0.5mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数 为为N NA AC C1molNa1molNa2 2O O2 2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4N4NA AD D丙烯和环丙烷组成的丙烯和环丙烷组成的42g42g混合气体中氢原子的个混合气体中氢原子的个 数为

4、数为6N6NA AD 2.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( ) A.18gH2O中含有的质子数为10NA B.12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原 子总数为3 NA D.1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和 Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 B 解析：一个H2O分子中含有10个质子.故18gH2O中含有的质子数为10NA.故A正确；金刚石的结构为正四面体构型.每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键.属于每个碳原子的共价键为2个.故12g金刚石中含有的共价键数应为2 NA.故B错误；46gNO2和N2O4混合气体中.不管46

5、gNO2 .还是46gN2O4是所含的物质的量分别是1mol、0.5mol.则其含有的原子总数都为3 NA.故C正确；1molNa与足量的O2反应.钠必然消耗完全.其转移的电子的物质的量必为NA个电子.故D正确。3.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等C4.下列说法不正确的是( ) A.磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子 的质量在数值上相等 B.6.021023个氮分子与6.021023个氢分 子的质量比等于14:1 C.32g氧气

6、所含的原子数目为 26.021023 D.常温常压下，0.56.021023个一氧化 碳分子所占体积是11.2LD5.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子AD6.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）( )A.28g氮气所含有的原子数目为NA B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目 为0.1NAC.lmol甲烷的质量与NA个甲烷分

7、子的质量之 和相等D.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所 含的分子数为NACD7.设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占体积（L）应是( ) A. 22.4nb/mNA B. 22.4mb/bNA C. 22.4nNA/mb D. nbNA/22.4mA 8.甲烷、乙烷、丙烷三种气体分别盛放在甲烷、乙烷、丙烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持容器内的温度和密度三个容器中，并保持容器内的温度和密度均相等。这三种气体对容器壁所施的压强均相等。这三种气体对容器壁所施的压强大小关系是大小关系是( ) A.CH4C2H6

8、C3H8 B. CH4C2H6C3H8 C. CH4=C2H6=C3H8 D. C2H6 C3H8 7时，c(H+)不可能大于c(OH)的，所以选项A明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c(K+) + c(H)c(C6H5O) + c(OH)，所以不可能满足c(K+) c(C6H5O) c(H)c(OH)，即选项B不正确；中苯酚是一种极弱的酸，所以当KOH溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性。由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10ml，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：c(K+) c(C6H5O) c(OH)c(H)，所以选项C是不正确的；当加入苯酚的体积是

9、20ml时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知： c(C6H5O) + c(C6H5OH)2c(K+)一定成立，因此 选项D是正确的。7.下列浓度关系正确的是( )A. 氯水中：c(Cl2)2c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)B. 氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na+)c(CH3COO)D. Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH)C(HCO3)c(H+)D 解析：解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在

10、，故A错；根据Cl2 + H2O=HClO + H+ +Cl，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH)c(H+)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+)c(CH3COO)；D项比较简单正确。8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H+)B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH)c(HCO3)c(H+)C.

11、 Na2CO3溶液：c(OH)c(H+) c(HCO3) + 2c(H2CO3)D. 25时，pH4.75，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO) + c(OH)c(CH3COOH) + c(H+)AC 解析：解析：B 选NaHCO3溶液中，OH是由HCO3水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。 HCO3 的浓度远大于OH浓度，故错；D项，由电荷守恒有：c(CH3COO)+ c(OH)c(H+) + c(Na+)，由物料守恒可得：2c(Na+) c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，将两式中的c(Na+) 消去，可得c(CH3COO

12、)+2c(OH)2c(H+)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COO) + c(OH) c(H+) c(CH3COOH) c(H+)c(OH)，因为pH4.75，故c(H+)c(OH)0，所以D项不等式应为“”，故错。原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从

13、左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数元素金属性、元素金属性、非金属性强弱非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = 最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 = 最低负价最低负价（5）“位一构位一构性性”，即元素在周期表中的位，即元素在周期表中的位置置.原子结构和性质原子结构和性质.核外电子排布核外电子排布.电子式电子式1.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、 D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生 反应： F中E元素的质量分数为60%

14、。回答问题：中反应的化学方程式为 ；化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ；E在I中燃烧观察到的现象是 。解析：该题有多处“题眼”。依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，反应曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60%。知D为碳单质，A为氧气。答案：Al+ Fe2O3Fe

15、+ Al2O3 直线型2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol， 依据离子方程式，则n(Cu )= 0.01mol， m(Cu )=0.64g.。2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。2.（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

16、（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其存在的化学键类型为 ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质E与水反应的离子方程式为 （1）Na（1分） Cl（1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 离子键和共价键（2分）（4）H3PO4（2分） （5）2P5Cl2 2PCl5（2分）

17、PCl3（1分）（6）Cl2H2OH HClClHClOHClO（2分） 3.X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为x2-和z-,Y+ 和z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:XYZ B.原子序数: XYZ C.单质沸点: XYZ D.离子半径: X2Y+Z B4.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。 回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二

18、元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ； 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。答案（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有Si

19、H4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3 Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5 。（4）显然x为P元素。氢化物沸点顺序为NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键后

20、两者构型相同，分子间作用力不同。SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。5.用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 B元素是 C元素是 （用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子 式是。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是。 6.X、Y、

21、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均不大于20。已知：X、W同主族，Y、Z同主族；X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；WY2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。请回答下列问题：（1）X、Y、Z、W的元素符号为X ，Y ， Z ，W 。（2）写出WY2的化学式 ；（3）写出用X2Y2制氧气的化学方程式 ；（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素，写出由这三种元素参加的置换反应的化学方程式。7.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.

22、由这3种元素组成的化合物的分子式可能是( ) (A)X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2 (D)X2YZ4解析：解析：X为为A 族元素族元素. Y为为Si或或S元素元素 Z为为O元素元素BD 8.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中注：2015年高考第12题B（6）化学键、晶体类型及性质、特点）化学键、晶体类型及性质、特点 1.下列叙述中正确的是（ ） A. NH3

23、、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子B2.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2A3.下列叙述正确的是（ ）ANH3是极性分子，分子中N原子是在3个 原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在 个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处

24、 个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在 2个O原子所连成的直线的中央C4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ） A CH4和Br2 B NH3和H2O C H2S和CCl4 D CO2和HClB5.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间作用(力),属同种类型的是（ ） (A)碘和干冰的升华 (B)二氧化硅和生石灰的熔化 (C)氯化钠和铁的熔化 (D)苯和已烷的蒸发AD解析：碘和干冰是分子晶体 A正确。二氧化硅是原子晶体，生石灰是离子晶体 B错。 氯化钠是离子晶体，铁是金属晶体 C错。苯和已烷都是分子晶体 D正确。（7）代表物质的重要性质）代表

25、物质的重要性质 元素及其化合物元素及其化合物 1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )(A)浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 (B)浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体(C)浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 (D)浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D2.下列叙述错误的是（ ）A使溴水褪色与乙烯使溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集 产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以 减缓乙炔的产生速率D用AgNO3溶液可以鉴别和KIB3.下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是( ) A.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶

26、解. B.人工合成的具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的. C.重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒. D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应. E.蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜AE 4.锌钡白是种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是（ ） (A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2C5.下列物质中,不含结晶水的是( )(A)芒硝(B)大理石 (C)明矾(D)生石膏B 6.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又

27、溶解的是（ ） (A)Na2SiO3 (B)BaCl2 (C)FeCl3 (D)NaAlO2D 7.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) (A) NaHSO4和Ba(OH)2 (B) AlCl3和NaOH (C) NaAlO2和H2SO4 (D) Ba(HCO3)2和Ba(OH)2AD（8）化学反应速率、化学平衡）化学反应速率、化学平衡要求巧解要求巧解 1.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( ) A 5% B10% C15% D20% 解

28、析：依据平行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。C 2.反应X(g)Y(g)=2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大解析：根据勒夏特列原理分析解析：根据勒夏特列原理分析D3.已知分解lmolH2O2放出热量98 kJ.在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为: H2O2+IH2O+ IO 慢 H2O2+ IOH2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确

29、的是( ) A、反应速率与I一浓度有关 B、IO也是该反应的催化剂 C、反应活化能等于98 kJmol-1 D、v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)A4.下图表示反应 ， ，在某温度时 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是( ) A.第6 后，反应就终止了 B. 的平衡转化率为85% C.若升高温度， 的平衡转化率将 大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样 倍数减少【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。HV逆，即逆反应减小的倍数大，错误。( )X g4()()Y g

30、Z g0H XminXXB5.右图是温度和压强对XY 2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( ) A. X和Y中只有一种为气态， Z为气态 B. X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反应 为放热反应 D. 上述反应的逆反应的H0A6.反应2A(g)+B(g) 2C(g)；H 0。下列反应条件有利于生成C的是（ ） A低温、低压B低温、高压 C高温、高压D高温、低压C7.在高温下，反应2HBr(g) H2(g)Br2(g)Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可 采取的方法是( ) A. 减小压强 B. 缩小体积C. 升高温度 D. 增大氢气浓度B

31、C8.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)B(g) = 3C(g)D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol / L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol / L的是( ) A. 4 mol A2 mol B B. 2 mol A1 mol B3 mol C1 mol D C. 3 mol C1 mol D1 mol B D. 3 mol C1 mol DD9.右图表示外界条件温度、压力的变化对下列反应的影响 LsGg 2RgQ 在图中，Y轴是指( ) A 平衡混合气中R的百分含量B 平衡混合气中G

32、的百分含量C G的转化率D L的转化率B10.某温度下，反应ClF(g)F2(g)=ClF3(g)268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( ) A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反 应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低A11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）C（9）阴、阳离子的鉴定、鉴别）阴、阳离子的鉴定、鉴别涉及实验评估，

33、物质的除杂净化、分离、确认涉及实验评估，物质的除杂净化、分离、确认 1.下列叙述错误的是（ ） A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3-己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。D2.下列除杂方案错误的是（选项以表格内容为准）（ ）B3.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是( ) (A)高锰酸钾溶液 (B)五氧

34、化二磷 (C)饱和小苏打溶液 (D)石灰水4.下列各组气体中，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是( ) (A) CO、H2、CH4 (B) H2、O2、Cl2 (C) CO、O2、H2S (D) SO2、NH3、CH4ACA5.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( ) A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液） B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液） D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）A6.下列分离或提纯物质的方法错误的是( ) A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C用溶解、过滤的方法提纯含少量

35、硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质7.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是( ) A过滤 B电泳 C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤CC 8.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得78得过氧化氢溶液，再浓缩成30得溶液时，可采用适宜的方法是( ) (A) 常压蒸馏 (B) 减压蒸馏 (C) 加生石灰常压蒸馏 (D)加压蒸馏B 9.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( ) (A) NaOH (B) NH3H2O (C) AgNO3 (D) BaCl2A1.本质：盐在水溶液中电离出来的若离子与

36、水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质从而促进水的电离。 2.单水解和双水解（包括不完全和完全双水解） 3.影响因素： 内因：有弱就水解，越弱越水解 外因：温度，浓度。 （10）盐类水解）盐类水解离子浓度关系离子浓度关系(包括大小比较包括大小比较)1.用0.1 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) A. , B. = , = C. , D. , 【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。4()c NH()c C l()c OH()c H4()c NH()c C l()c OH()c H()c Cl4()c

37、 NH()c OH()c H()c Cl4()c NH()c H()c OHC2.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A. c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)A3.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( ) A. cClc cH+cOH B. c cClcH+cOH C. cClc cH+cOH D. c cClcH+cOHNH4+NH4+NH4+NH

38、4+A4.将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( ) A. c cClcH+cOH B. c cClcOH cH+ C. cClc cH+cOH D. cClc cOHcH+NH4+NH4+NH4+NH4+B（11）离子共存）离子共存 “不共存不共存”情况归纳情况归纳 离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。 如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、Ca(OH)2、AgCI MgSO3 、 MgCO3、PbSO4、Ag2SO4等。 离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。 如：H+与S2、HCO3、SO32、HSO3和OH与NH4+ 等，由于逸出H

39、2S、CO2、SO2、NH3等气体或S2变成 HS，CO32变成HCO3而不能大量共存。 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。 如：H+与CH3COO、OH、PO43等离子，由于生成 CH3COOH、H2O、HPO42、H2PO4、H3PO4而不能 大量共存。 离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能 大量共存 如： Al3+与AlO2、Fe3+与HCO3 、 Al3+与HS 、S2 HCO3、CO32等离子。 离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存 如： Fe3+与S2 . Fe3+与I等。 离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。 如： Fe3+与SCN生成Fe(SCN)2+，Ag

40、+、NH4+、 OH生成Ag(NH3)2+， Fe3+与C6H5OH也络合等1.将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 解析：碳酸的酸性大于硅酸，A项中SiO32-不能大量共存；C中的OH-和CO2反应；D中C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。答案选B。B2.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) A.Ba2+、 、 、

41、 B. 、 、 、 C. 、Ba2+、 、 D. 、 、 、 【解析】: A项，加入NaOH会与NH4 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3 与AlO2 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH与HSO3 生成SO32 ，与Ba2可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH与NH4 产生NH3，与Mg2会产生Mg(OH)2沉淀，正确。3NO4NHCl2Ca3HCO4NH2AlOKCl3HSO2Mg4NH24SOKD3.在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是( ) A. Na K HCO3 Cl B. NH4 Mg2 SO42 Cl C. K Na SO42 S2O32 D. K Na A

42、lO2 NO3B4.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. K+、AlO2-、Cl-、SO42- C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-B5.若溶液中由水电离产生的cOH11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A Al3 Na Cl B K Na Cl C K Na Cl D K3NO3NO2AlONH4+24SO3NOB（1）基本计算式）基本计算式:（2）混和后溶液呈酸性：先求）混和后溶液呈酸性：先求c（H+）pH = lgc（H +）

43、混和后溶液呈碱性：先求混和后溶液呈碱性：先求c（OH-）后转化）后转化c（H+）（3）稀释过程溶液）稀释过程溶液pH的变化的变化 C（H+）= C（OH-）= 10 - （14 - pH） 10 - pH （12）溶液的）溶液的pH及其计算及其计算 pH=a酸溶液的稀释常用规律：（1）强酸溶液稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH增大n个单位，即pH=a+n；（注意pH一定小于7）。（2）对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH则满足如下不等式关系：apHa+n； （注意pH一定小于7）。（3）无限稀释，不论酸的强弱，因水的电离已是影响pH的主要因素，pH均趋向于7（当

44、pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H+不能再忽略，即强酸的浓度接近于 107mol/L时，无论稀释多少倍，其pH只能是接近于7，仍要小于7而显酸性。）。（4）同体积同pH的强酸和弱酸，同倍稀释，强酸的pH变化大,弱酸的pH变化小。 碱的稀释同理1.等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是( ) AB C D 解析：依据酸性强弱的大小顺序： 乙酸碳酸苯酚乙醇，知D项正确。D2.右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是( )A.两条曲线间任意点均有 c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有 c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ

45、线上任意点均有pH7分析：分析：D项应是项应是XZ线上任意点均显中性线上任意点均显中性pH不一定等不一定等于于7，与温度有关，与温度有关D3.将pH3的某酸溶液跟pH11的某碱溶液等体积混合后溶液的pH值( ) A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定4.等体积混合010 mol / L盐酸和006 mol / L BaOH2溶液后，溶液的pH值等于( ) A 20B 123 C 17D 120DD5.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是( ) A. pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液 B. pH3的盐酸跟pH11的氨水溶液 C. pH3的硫酸跟pH11的

46、氢氧化钠 D. pH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液D6.若室温时pHa的氨水与pHb的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为( ) A. 10(a + b 12) % B. 10(a + b 14) % C. 10(12 a b) % D. 10(14 a b) % 7.pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积 比是( ) A. 11 1 B. 9 1 C. 1 11 D. 1 9AD 8.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为： AGlg 。下列表述正确的是（ ） A 在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B 在25时，若

47、溶液呈酸性，则pH7，AG0 C 在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0 D 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为 AG 27pH)OH()H(- -ccD9.将01 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A 溶液中cH+和cOH都减少 B 溶液中cH+增加 C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的pH增大D10.将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（ ） A. 21010 mol / L B. (108 1010) mol / L C. (1081010) mol / L D. (110145105) mol / L

48、12A 11.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） AMOH的碱性强于ROH 的碱性 BROH的电离程度： b点大于a点 C若两溶液无限稀释， 则它们的c(OH-)相等 D当 =2时，若两溶液 同时升高温度， 则c(M+)/c(R+) 增大注：2015年高考第13题D 阳极 阴极Pt Pt 负极 正极 （13）电化学：原电池、电解池）电化学：原电池、电解池 原电池电解池 原电池 电解池形成条件判断依据电极名称电极反应电子流向离子流向能量转化相互联系活动性不同的两种电极活动性不同的两种电极 两极（可同可

49、不同）两极（可同可不同）电解质溶液电解质溶液 (自发氧化反应自发氧化反应) 电解质溶液电解质溶液闭合回路闭合回路 直流电源直流电源 无外电源无外电源 有外电源有外电源负极：较活泼金属负极：较活泼金属 阳极阳极:与外电源正极相接与外电源正极相接正极正极:不活泼金属或非金属不活泼金属或非金属 阴极阴极:与外电源负极相接与外电源负极相接负极：失电子被氧化负极：失电子被氧化 阳极阳极:氧化反应氧化反应正极正极:离子得电子被还原离子得电子被还原 阴极阴极:阳离子得电子被还原阳离子得电子被还原负极经外电路流向正极负极经外电路流向正极 负极到阴极，阳极再到正极负极到阴极，阳极再到正极阳离子移向正极，阴离子向

50、负极阳离子移向正极，阴离子向负极 阳离子移向阴极，阴离子移向阳极阳离子移向阴极，阴离子移向阳极 化学能转化为电能化学能转化为电能 电能转化为化学能电能转化为化学能 原电池可作电解池的电源原电池可作电解池的电源稀稀H2SO4稀稀H2SO4CCuKClNa2SO4PtE1 1、下列装置中，工作一段时间后，溶液的、下列装置中，工作一段时间后，溶液的pHpH增大的是增大的是 溶液浓度基本不变的是溶液浓度基本不变的是ACE2 2、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的 是（是（ ） A. A. 电极氯化铜溶液的阴极电极氯化铜溶液的阴极 B.

51、 B. 铜锌原电池的负极铜锌原电池的负极 C. C. 电解饱和食盐水的阴极电解饱和食盐水的阴极 D.D.电解饱和食盐水的阳极电解饱和食盐水的阳极C3.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ） ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4H2O 解析：依据2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO。C4.电解法处理酸性含铬废水（主要含Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3

52、形式除去，下列说法不正确的是( ) A.阳极反应为Fe2e=Fe2 B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原B5.下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池。下列有关说法不正确的是（ ）A放电时正极反应为：B电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为：DMH是一类储氢材料，其氢密度 越大，电池的能量密度越高22()NiOOHH OeNi OHOH2MHOHH OMe C6.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液 呈无色 B

53、. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈 棕色 C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯 中，充分搅拌后溶液呈中性B7.电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） A. 0.10mol/L Ag+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+C 8.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A正极反应中有CO2生成 B微生物促进

54、了反应中电 子的转移 C质子通过交换膜从负极 区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OA注：2015年高考第11题9.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 (1) 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的N端为 极； 电极b上发生的电极反应为 ； 列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的 体积： ； 电极c的质量变化是 g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述

55、其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行， 为什么？ 答案：（1）正极 4OH-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。 (2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应【解析】（1）乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2+2e=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，10010%=（100-x）10.47%，

56、得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH放电，即4OH-4e=2H2O + O2。转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.12522.4=2.8L。Cu2+2e=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 64 =16g。甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2放电，阳极为OH放电，所以H增多，

57、故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。（14）有机化学思想：官能团的确定）有机化学思想：官能团的确定同分异构、同系物及有机结构同分异构、同系物及有机结构1.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有 个原子共面；金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2基团有 个；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是 ，反应的反应试剂和反应条件是 ，反应的反应类型是 ； 已知烯烃能发生如下的反应： 请写出下列反应产物的结构简式： A是二聚环戊二烯的同分异构

58、体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸提示：苯环的烷基（CH3，CH2R，CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：解析： 依据乙烯分子6原子共平面的特点，环戊二烯分子中最多有9个原子共面； 依据金刚烷的结构，其分子式为C10H16，其分子中的CH2基团6个；反应的产物名称是1-氯环戊烷；反应的反应试剂NaOH的醇溶液，反应条件是加热。由题目信息可知，双键碳上连有H原子的，经过反应后双键断裂可以生成醛基，则其反应产物的结构简式为二聚环戊二烯的分子式为C10H12，其不饱和度为5，又A经高锰酸钾酸性溶液加热

59、氧化可以得到对苯二甲酸，则A的分子必有苯环（4个不饱和度），另外还要有一个碳碳双键，则A所有可能的结构简式： 2.从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为 ，遇 溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是（ ）883C H O3FeClA3.（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是 ；（2）由A生成B 的反应类型是 。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ； （3）写出C所有可能的结构简式 ；（4）D（邻苯二甲酸二

60、乙酯）是一种增塑剂。请用 A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原 料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路 线 ；（5）OPA的化学名称是 ，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为 ，该反应的化学方程式为 。（提示 ）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式 （1）邻二甲苯（1分）（2）取代反应（1分） （1分） （3） （2分）（4） （2分）（5）邻苯二甲醛（1分） 缩聚反应（1分） （2分）（6） （4分） 4.下列化合物分别跟溴和铁粉反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴化物C8H9