中考化学复习知识点：浓硫酸的性质_第1页
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1、中考化学复习知识点：浓硫酸的性质一物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅。二特性1.吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4

2、 + nH2O = H2SO4?nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水如空气中的水，而且还能吸收某些结晶水合物如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O中的水。2.脱水性就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反响时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比21夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭碳化。浓硫酸如C12H2

3、2O11>12C + 11H2O3.强氧化性跟金属反响常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反响，生成高价金属硫酸盐，本身一般被复原成SO2Cu + 2H2SO4浓 = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4浓 = Fe2SO43 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反响中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。跟非金属反响热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被复原为SO2。在这类反响中，浓硫酸只表现出氧化性。C + 2H2SO4浓 = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2OS + 2H2SO4浓 = 3SO2↑ + 2H2O2P + 5H2SO4浓 = 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O跟其他复原性物质反响浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等复原性气体不能选用浓硫酸。H2S + H2SO4浓 = S↓ + SO2↑ + 2H2O2HBr + H2SO4浓 = Br2↑ + SO2↑ +

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