第四单元复习

1、. 第四单元 物质构成的奥秘一、【复习的目的要求】1、回忆、稳固有关物质构成的知识。2知道一些常见元素和根的化合价。理解化学式的涵义。3通过化学式的引入，对学生进展实事求是的科学态度的教育。4、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点、难点 1化合价的理解。2化合价的书写及与离子符号的区别。三、教学策略和方法在复习中，由于本单元内容较为抽象，学生难于掌握，学生要以课堂练习为主。让学生运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。运用练习纠错的方法，边自学、边讨论，形成良好的思维习惯。四、复习过程：知识回忆1、原子的构成1原子构造示意图的认识质子原

2、子核正核内质子数带 电最外层上有2个电子282+12原子不带电电 中子原子核电子负带 电第一电子层2在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 3原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素种类： 质子数核电荷数4三决定 决定原子的质量 ：原子核决定元素化学性质： 最外层电子数 5相对原子质量质子数+中子数 说明：最外层电子数一样其化学性质不一定都一样Mg，He最外层电子数为2最外层电子数不同其化学性质有可能相似He，Ne均为稳定构造2、元素1定义：具有一样核电荷数质子数的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，如由O2、O3组成的混合物或

3、金刚石与石墨的混合物不可能是化合物。2表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表 *发现：门捷列夫 各周期电子层数一样，核电荷数逐渐增加 7横行7个周期各族最电外层电数一样，电子层数逐渐增加化学性质相似 18纵行16族*排列根据 注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：

4、如He、Ne。最外层电子数特点：2或8d、分类e、元素之最：3、离子：带电的原子或原子团1表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷2离子构造示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数那么为原子构造示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2-*质子数电子数为离子构造示意图3与原子的区别与联络粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子构造质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁

5、元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式1写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负价在后NH3，CH4除外2意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的

6、意义：3点 3计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数课前热身1、以下符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 A、H B、Al C、Fe3+ D、N22、以下对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的选项是 A、都含有氮分子 B、含氮元素的质量分数都一样 C、每个分子所含氮原子数都一样 D、所含元素种类都一样3、?中学生守那么?明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比3：4的

7、物质是 A、NO B、NO2 C、SO2 D、CO4、以下方框中，符合2N2意义的示意图是 5、H2O与H2O2的化学性质不同的原因是 A、它们的元素组成不同 B、它们在常温下状态不同 C、它们的分子构成不同 D、H2O2有氧气而H2O中没有6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5：2，那么该金属元素的相对原子质量为 A、40 B、56 C、62 D、80 7、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，那么这两种元素组成的化合物的化学式可能是 A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y28、质子数一样的两种不同粒子可能是同一元素的原子或离子两个不同的分

8、子一种原子和一种分子两种不同的离子一种离子和一种分子 A、 B、 C、 D、9、X2+的离子核外有28有电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为 A、9 B、5 C、2 D、010、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是 元素种类化学性质相对原子质量微粒电性原子核电子层数最外层电子数核外电子总数A、 B、 C、 D、11、某硝酸铵NH4NO3样品杂质不含氮中氮元素的质量分数为28%，那么其中硝酸铵的质量分数是 A、20% B、70% C、80% D、无法计算12、标出以下带线元素的化合价 NH4NO3 MnO4- KClO3 Cl2 NH3 13、用化学符号表示硫离子 2个氮分子 +2价的锌元素 4个亚铁离子 2个磷酸根离子 氧化铁中铁元素的化合价为+3价 2H2CO3 写出两个“2的含义2+108 氯离子的构造示意图 14、根据名称写出以下物质的化学式氧化钠 氯化钡 硫酸铝 硫化氢 碳酸钠 硝酸铵 15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中 1构成物质的微粒 2构成原子核的微粒 3带正电的是 4带负