第五单元复习

1、.第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式主要内容 课题1 质量守恒定律教学目的 1. 理解质量守恒的涵义和对质量守恒定律本质的分析。 2. 掌握质量守恒定律的应用。 3. 从质量守恒定律的角度理解化学方程式的意义。重点、难点1、如何正确书写化学方程式2、能完成一些简单的计算。教学策略和方法在复习中，由于本单元内容主要以课堂练习为主。老师在课堂复习中，老师要防止形式单一，学生积极性不高。必要时，让学生组成一小组进展练习竞赛，给定时间看哪个小组完成得最多，最准。教学过程一质量守恒定律： 1. 质量守恒定律、内容的探究： 在一定条件下，物质发生化学反响并生成新物质

2、时，反响物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？根据以下两个实验方案，观察和探究。结合实验作出分析。1反响物和生成物的状态及其他变化；2实验中观察到的质量变化情况。 方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 P O2 P2O5 讨论： 1锥形瓶底部铺少量细沙的目的是_；橡胶塞上安

3、装一根玻璃棒的目的是_。 2白磷燃烧时发生的现象是_，冷却后瓶内壁有_色固体。 3在锥形瓶口橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球的作用是什么？ 答案：1防止锥形瓶炸裂；引燃白磷； 2产生大量白烟，用手触摸锥形瓶感到发烫，说明反响放出大量热；白； 3为了防止由于气体膨胀而冲开瓶塞。 结论：待锥形瓶冷却后，重新称量，天平平衡。 方案二：在100mL烧杯中参加30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录

4、所称的质量m2。比较反响前后的质量。 现象：铁钉外表覆着红色固体铜，蓝色溶液变成淡绿色。 结论：反响前后质量： 分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？ 参加反响的各物质质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。 2. 质量守恒定律的本质 反响前后，原子的种类，原子的数目，原子的质量都不改变。 3. 质量守恒定律应用 1将一支蜡烛放在托盘天平上称量，保持天平平衡，点燃蜡烛，一段时间以后，天平将会有什么变化？假如把跑到空气中的蜡烛燃烧产生的H2O和CO2搜集起来，放到天平的左盘上，天平将会有什么变化？ 提示：由于蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水以水蒸气的形式跑到空气中

5、去了，左盘中的蜡烛变短，质量减小，故天平向右倾斜。 开场天平平衡称得的仅是蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水的质量中包括消耗掉的蜡烛质量和参加反响的氧气质量，因此将生成物都放到左盘，天平应向左倾斜。 答案：天平向右倾斜；天平向左倾斜。 2金属A和非金属B可直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分别作A和B化合的实验，充分反响时各人所用A和B的质量不同，但总质量都是9g。甲、乙利用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如下表。请填写表中的空格。A的用量B的用量得到AB的质量甲7g2g6g乙4g5g6g丙4.44g 分析：此题主要考察学生对质量守恒定律内容的理解，强调“参加两个字意义。计算反响

6、物的总质量时，没有参加反响的部分，不能计算在内。甲的实验中，6g AB大于2g B而小于7g A，可知甲中A过量、B反响完全，反响消耗A的质量为，故反响中A、B和AB按质量比为：4：2：62：1：3的关系进展。生成4.44g AB时，需A的质量为：，需B的质量为：。 当A过量时，B反响完全，B的质量为1.48g，那么A的质量为。 当B过量时，A反响完全，A的质量为，那么B的质量为。 答案：7.52g，1.48g或2.96g，6.04g二化学方程式 1. 化学方程式的概念 用化学式表示物质化学反响的式子叫做化学方程式。 2. 化学方程式的涵义 从质的方面：说明反响物、生成物和反响条件。 从量的方

7、面：微观上说明反响物和生成物之间的粒子数目之比；宏观上说明反响物和生成物之间的质量之比 例如：氢气跟氧气在点燃条件下反响生成水，此反响的化学方程式为： 分子数之比 2 1 2 质量之比 4份质量 32份质量 36份质量 根据化学方程式计算反响物和生成物之间的质量比时，请注意：计算出的各物质相对分子质量之和，都应与相应的物质对齐，不能偏离；求出的质量比相对分子质量和之比一般不必化成最简整数比，但在填空题中，那么要求化简。课题2 如何正确书写化学方程式教学目的 1. 理解书写化学方程式应遵守的原那么。 2. 能正确书写简单的化学方程式。重点、难点1、如何正确书写化学方程式2、能完成一些简单的计算。

8、教学策略和方法在复习中，由于本单元内容主要以课堂练习为主。老师在课堂复习中，老师要防止形式单一，学生积极性不高。必要时，让学生组成一小组进展练习竞赛，给定时间看哪个小组完成得最多，最准。教学过程 化学方程式的书写方法 1. 书写化学方程式必须遵循两个原那么必须以客观事实为根底，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响；遵守质量守恒定律，“等号两边各种原子的数目必须相等。 2. 书写化学方程式的四个步骤 “一物质：左边写反响物的化学式，右边写生成物的化学式，中间用“相连。1配平化学方程式应注意的事项：不能随意改动化学式右下角的原子个数，只能在化学式前面配上适当数字；配平后各物质前面的化学计量数不

9、能是分数，必须是最简整数比。 2最小公倍数法配平化学方程式 “三条件：在等号上方或下方标明反响发生的条件。这些条件包括：点燃、加热、高温、催化剂、通直流电、加压或减压、光照等。 “四箭头：表示生成物的状态。 “ 或“。以上书写化学方程式的步骤可概括为：左边反响物，右边生成物；写好化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。【典型例题】 例1. 毒品大麻主要成分的化学式是C21H30O2在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，其反响的化学方程式是_。 提示：正确书写化学方程式，除了要全面掌握反响物的性质和互相作用的规律外，还必须做到以下四点：一要会正确判断反响物和生成物；

10、二要会写出各物质的化学式；三要会配平化学方程式；四要会正确注明反响条件和生成物状态。此题主要考察后三条。详细步骤如下：以标点的原子作为配平的第一对象，即 配平顺序 去掉化学式前分数的字母，即为： 答案： 例2. 铝和四氧化三铁按一定比例混合后，在高温下反响生成铁和氧化铝，该反响用于焊接钢轨，反响的化学方程式是_。 提示：以标点的原子作为配平的第一对象。 配平顺序 答案： 例3. 以下化学方程式书写正确的选项是 A. B. C. D. E. 提示：此题主要考察化学方程式的书写技能。化学方程式书写过程中常见的错误有：物质的化学式写错，或多写或漏写物质的化学式，如A中氧化镁的化学式应为MgO，B中M

11、nO2做催化剂，不能写成反响物和生成物；没有配平方程式或配平后各物质化学式前系数有公约数，如B中化学反响式没有配平；化学方程式倒写和移项化学方程式与代数方程式不同，如C中将磷在空气中燃烧的化学方程式倒写了；漏注或注错反响所必需的条件，如A中反响条件为点燃，而燃烧只是反响的现象，D中反响条件漏注了，应为加热；漏标或标错“或“，箭头只表示生成物的状态，与反响物无关，A中反响物氧气化学式后不能标“，B中生成物氧气的化学式后漏标了“，D中生成物铜的化学式后不应标“，因为反响物中有固体CuO，生成物中的固体就不需标“。 答案：E【模拟试题】答题时间：5分钟试题一课题一 质量守恒定律一、选择题 1. 质量

12、守恒定律提醒了化学反响中的 A. 反响条件 B. 哪些物质是反响物 C. 哪些物质是生成物 D. 反响物和生成物之间的质量关系 2. 在化学反响中，生成物的质量总和等于 A. 反响前后各种反响物的质量总和 B. 已参加化学反响的反响物的质量总和 C. 反响物的相对分子质量总和 D. 反响物中各元素的相对原子质量总和 3. 以下表达中，错误的选项是 A. 化学反响前后，物质的质量总和是一样的 B. 化学反响前后，元素的种类是一样的 C. 化学反响前后，各种原子的总数是一样的 D. 化学反响前后，物质的分子个数是一样的 4. 镁带在容器中密封内含空气加热，以下图标中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 5. 以下说法中，正确并符合质量守恒定律的是