二氧化硫的性质和作用

1、专题四专题四 硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用湖泊酸化，造成鱼类大量死亡湖泊酸化，造成鱼类大量死亡 未受酸雨伤害的水稻未受酸雨伤害的水稻受酸雨伤害的水稻受酸雨伤害的水稻左侧图片摄于左侧图片摄于1908年年右侧图片摄于右侧图片摄于1968年年德国汉堡的一尊雕塑德国汉堡的一尊雕塑受酸雨影响，四川乐山大佛已多受酸雨影响，四川乐山大佛已多处剥落，脸上出现黑色条纹，鼻处剥落，脸上出现黑色条纹，鼻子已经变黑。子已经变黑。 酸雨酸雨是指是指pH值小于值小于5.6的降水，包括的降水，包括雨、雪在内，其酸性成分主要是硫酸，雨、雪在内，其酸性成分主

2、要是硫酸，也有硝酸和盐酸等。有着也有硝酸和盐酸等。有着“空中死神空中死神”之称。之称。形成酸雨的罪魁祸首又是谁呢？形成酸雨的罪魁祸首又是谁呢？二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用一、一、SOSO2 2具有哪些物理性质？具有哪些物理性质？气体的物理性质可从以下几个等方面去分气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：析： ( (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等) )思考思考1 1：颜色：颜色：状态：状态：气味：气味：毒性：毒性：密度：密度：溶解度：溶解度：无色无色气体气体有刺激性气味有刺激性气味比空气大比空气大易溶于水（易溶于水（1:401:40）有毒

3、有毒一、一、二、二、 SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发生化学反应？如果有，怎样设计实验来证生化学反应？如果有，怎样设计实验来证明发生了化学反应？明发生了化学反应？思考思考2 2：实验探究实验探究2：pH试纸测试纸测SO2水溶液的水溶液的pH现象：现象：结论：结论：弱酸弱酸SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸亚硫酸）SO2是属于什么是属于什么氧化物？氧化物？化化学学性性质质| |酸酸性性氧氧化化物物通通性性Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2OCaO+SO2=CaSO3思考思考3：SO2的水溶液能使品红溶液褪的水

4、溶液能使品红溶液褪色，说明色，说明SO2具有什么特性？具有什么特性？二、二、央视记者暗访福建古田银耳变白内幕央视记者暗访福建古田银耳变白内幕每到了进补的每到了进补的季节，白色的银季节，白色的银耳就会成为人们耳就会成为人们餐桌上一道佳品。餐桌上一道佳品。但中央电视台但中央电视台生活生活节目组节目组的记者在福建、的记者在福建、桂林和北京的一桂林和北京的一些市场发现，一些市场发现，一些看起来非常白些看起来非常白而又鲜亮诱人的而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特银耳竟是经过特殊工序处理的。殊工序处理的。二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质| |漂漂白白性性资料资料氯水的漂白原理：氯水的漂白原理：氯水中氯水中将

5、有色物质将有色物质氧化氧化成无色物质，漂成无色物质，漂白后的无色物质不能再恢复成原来的颜白后的无色物质不能再恢复成原来的颜色，称为色，称为永久性漂白永久性漂白。实验探究实验探究4 4：加热已被加热已被SOSO2 2漂白的品漂白的品红溶液的试管，观察试管中的颜色红溶液的试管，观察试管中的颜色变化变化探究现象：探究现象：SO2与某些有色物质与某些有色物质(如：品红如：品红)化化合合生成不稳定的无色物质。受热又生成不稳定的无色物质。受热又分解，恢复成原来的颜色。分解，恢复成原来的颜色。二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质| |漂漂白白性性 次氯酸次氯酸 二二 氧氧 化化 硫硫原原 理理实实 质质效效

6、 果果范范 围围次氯酸和二氧化硫漂白性的比较次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 氯水中氯水中HClO将有色物将有色物质氧化成无色物质质氧化成无色物质氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性可漂白大多数有色物可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液褪色液褪色SO2与某些有色物质化与某些有色物质化合生成不稳定的无色合生成不稳定的无色物质物质非氧化还原反应非氧化还原反应暂时性暂时性漂白某些有色物质漂白某些有色物质(品品红），红）， 能能使紫色石使紫色石蕊试液褪色蕊试液褪色不不 漂白剂的种类漂白剂的种类1.吸附性漂白：活性炭；吸附性漂白：活性炭； 2. 氧化性漂白：氧化性漂白：HClO、H2O2

7、、Na2O2、O3等；等；3. 非氧化性漂白：非氧化性漂白：SO2特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。特点：物理变化特点：物理变化特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。 分分析析！二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4思考思考6 6： 若将若将SO2和和Cl2混合溶液于水混合溶液于水其漂白能力如何变化？其漂白能力如何变化？而而HCl 和和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂是没有漂白性的，因此漂白性可能消失白性可能消失实验探究实验探

8、究5： 向盛有碘水溶液的试管中，滴加向盛有碘水溶液的试管中，滴加SO2水溶液，观察颜色变化水溶液，观察颜色变化 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl实验探究实验探究6： 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加中滴加SO2水溶液，观察颜色变化水溶液，观察颜色变化 实验探究实验探究7：向盛有氯化钡溶液的试管中向盛有氯化钡溶液的试管中滴加滴加SO2水溶液，再滴加水溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化的过氧化氢溶液，振荡，观察实验现象

9、。氢溶液，振荡，观察实验现象。 开始无明显现象，加入开始无明显现象，加入H2O2溶液后生溶液后生成白色沉淀成白色沉淀,滴加盐酸沉淀不溶解。滴加盐酸沉淀不溶解。SO2 + H2O2 = H2SO4H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl结论：结论： SO2( H2SO3)具有较强具有较强还原性还原性，能被，能被氧化剂（如氧化剂（如H2O2、KMnO4、O2、Cl2、Br2、 I2 ）氧化。）氧化。（注意：注意：会使酸性会使酸性KMnO4、溴水、碘、溴水、碘水等退色不是因为二氧化硫具有漂白水等退色不是因为二氧化硫具有漂白性，而是因为其具有较强的还原性。）性，而是因为其具有较强的还原性。

10、）如：如：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O你能解释酸雨是怎样形成的吗？你能解释酸雨是怎样形成的吗？又有氧化性又有氧化性既有还原性既有还原性(为主为主)SO2+4S+6S-2S0三、酸雨的形成、危害与防治三、酸雨的形成、危害与防治SOSO2 2 SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂催化剂SO2+H2O H2SO3来自于空气里烟尘中来自于空气里烟尘中的金属氧化物的金属氧化物1.1.对人体健康造成直接危害对人体健康造成直接危害4.4.破坏建筑物破坏建筑物3.3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境

11、受损使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损2.2.破坏森林、草原和农作物破坏森林、草原和农作物酸雨的危害酸雨的危害酸雨的防治酸雨的防治太阳能太阳能风能风能潮汐能潮汐能so2是产生酸雨的主要原因。那么，是产生酸雨的主要原因。那么，so2是是不是有百害而无一利呢？不是有百害而无一利呢？换个角度看问题换个角度看问题: :2.杀菌消毒（食品和干果防腐剂）杀菌消毒（食品和干果防腐剂） 3.漂白纸浆、草帽等漂白纸浆、草帽等1.制造硫酸制造硫酸2 2. .二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量 混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（混合，让混合气体

12、通入品红溶液，则其漂白性将（ ） A A、和氯气单独通过时相同、和氯气单独通过时相同 B B、和二氧化硫单独通过时相同、和二氧化硫单独通过时相同 C C、是二者作用效果之和、是二者作用效果之和 D D、失去、失去 1. 1.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别COCO2 2和和SOSO2 2的方法是（的方法是（ ） A. A. 通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液 B.B.闻气味闻气味 C. C. 通入澄清石灰水通入澄清石灰水 D.D.通入品红溶液中通入品红溶液中BDD练习练习品红品红酸性高锰酸钾酸性高锰酸钾澄清石灰水澄清石灰水3 3、现有某混合气体可能含有、现有某混合气体可能含有SOSO2 2和和C

13、OCO2 2，通，通过以下装置鉴定。依次通过的顺序是过以下装置鉴定。依次通过的顺序是 。（装置可重复使用）（装置可重复使用）燃煤烟气的脱硫方法燃煤烟气的脱硫方法: （1）石灰石膏法）石灰石膏法 （2）氨水法）氨水法O2H3CaSO2Ca(OH)2SO4CaSO3CaSO2O223SO2)4(NHO2H32NH2SO4SO2)42(NH2O3SO2)42(NH 资料卡资料卡SO2+CaO = CaSO3 2CaSO3 +O2= 2 CaSO4 CaCO3 = CO2+CaO练习练习4.4.下列气体中，有毒、会污染空气，但是可以用下列气体中，有毒、会污染空气，但是可以用 碱液吸收的是（碱液吸收的是

14、（ ） A A. .CO CO B B. .COCO2 2 C C. .SOSO2 2 D.D.N N2 2C5. 5. 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ） 少用煤作燃料少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高把工厂的烟囱加高 燃料脱硫燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源开发新能源 A A、 B B、 C C、 D D、 C C (1) SO2使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，溶液红色褪去，SO2体现体现 性；性； (2) SO2使品红褪色，使品红褪色，SO2体现体现 性；性； (3) SO2使溴水褪色，使溴水褪色，

15、SO2体现体现 性。性。 (4) SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2体体 现现 性。性。SOSO2 2现象？原因？现象？原因？二二. . 化学性质化学性质: :1 1、SOSO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性1 1）与水的反应）与水的反应 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸亚硫酸）酸性酸性H2SO3 H+ + HSO3 - HSO3 -H+ + SO3 2- 很不稳定，易分解，只存在于溶液中很不稳定，易分解，只存在于溶液中 H2SO3 = SO2 + H2OH2SO3 CH3COOHH2SH2CO3SO2与与H2O反应反应与碱反应与碱反应

16、氧化性氧化性还原性还原性酸性氧化物酸性氧化物+4价价漂白性漂白性特性特性与碱性氧化物与碱性氧化物CDD1. 下列关于下列关于SO2的说法中错误的是的说法中错误的是 A. SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体是一种无色，有刺激性气味的有毒气体 B. SO2能使紫色的石蕊变红色能使紫色的石蕊变红色 C. SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐是硫酸的酸酐，称为硫酐 D. SO2能与能与CaO反应生成反应生成CaSO32. 下列物质做干燥剂可干燥下列物质做干燥剂可干燥SO2的是的是 A. 生石灰生石灰 B. NaOH固体固体 C. 碱石灰碱石灰 D. 浓硫酸浓硫酸3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以

17、等物质的量混合，让混二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将合气体通入品红溶液，则其漂白性将A. 和氯气单独通过时相同和氯气单独通过时相同 B. 和二氧化硫单独通过时相同和二氧化硫单独通过时相同C. 是二者作用效果之和是二者作用效果之和 D. 失去漂白性失去漂白性1“酸雨酸雨”的形成主要是由于的形成主要是由于 （ ）A.滥伐森林，破坏生态平衡滥伐森林，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫的燃料工业上大量燃烧含硫的燃料C.大气中大气中CO2含量增多含量增多 D.汽车排出大量的尾气汽车排出大量的尾气2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（你认为减少

18、酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）少用煤作燃料少用煤作燃料 把工厂烟囱造高把工厂烟囱造高 燃料脱硫燃料脱硫 在已酸在已酸化的土壤中加石灰化的土壤中加石灰开发新能源开发新能源A. B. C. D.BC3 3、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品, ,每隔一段时间测定一次每隔一段时间测定一次pHpH值值, ,其结果如下其结果如下: :1.1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. .2.2.这种雨水的这种雨水的pHpH值逐渐减小值逐渐减小, ,其原因何在其原因何在? ?( (提示提示: :从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑从硫元

19、素的化合价和酸性强弱方面考虑) )测试时间测试时间0小时小时后后1小小时后时后2小小时后时后4小小时后时后5小小时后时后雨水的雨水的pH值值4.744.63 4.57 4.534.53SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的水中的H H2 2SOSO3 3氧化成强酸硫酸氧化成强酸硫酸. .当全部被氧化当全部被氧化后，后，PHPH值不再变化。值不再变化。2)2)与碱反应与碱反应不能用不能用Ca(OH)2验证验证SO2 CO2写出写出SOSO2 2