高考复习化学专题复习：元素及其化合物与工艺流程实验的综合

1、高考化学专题复习:元素及其化合物与工艺流程实验的综合高中化学一、填空题1.L伸（As）及其化合物在生产、医疗、科技等方面应用广泛。（1）粉碎的作用是,滤渣可用于 （填一种即可）。（2） 25时，取样进行实验分析，得到帆的沉淀率和溶液pH之间的关系如下表:。次见和“浦小仇原子交H膜7科的谡含客港的混含黑灌pH1.31.41.511112 2678901钮的沉淀率/%88.191.896.59 9 9 9 9 88996398 8 4 0 3根据上表数据判断，加入纨水调节溶液pH的最佳范围为:上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有 o（1）中国自古有信口雌黄”“雄黄入药之说。雌黄G4S2S3）和雄

2、黄（力S4s/都是自然界中常见的神化物，早期都 曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图甲所示。碑元素有+2、+3、+5价等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是价。过程I中发反应的离子方程式为过程II中，雄黄在空气中加热至300时会产生两种物质，若4.28gAs4s4反应转移了0.28m。1 eT,则a为（填化学式）。砒霜（以2。3）可被双氧水氧化成田以。4而除去，该反应的化学方程式为（2）/S%是一种很强的还原剂，室温下，0.4小。2芯”3气体在空气中自燃，氧化产物为4s3。3固体，放出bkJ热量，As%自燃的热化学方程式为（3）以03/5

3、。3刖）+/2幽）+”2。（1）=川02”。4画）+义山的）+”/刖）位反应原理设计的原电池如图乙所示， 放电时电流强度（I）与时间的关系如图丙所示。图丙中，表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的是 点（填序号）。已知a点对应图乙中电流由G极经外电路流向C2极。d点对应的负极反应式为 图丙中bTC对应图乙中改变的条件可能是（填序号）。A.向左室中加入适量的浓可。3芯。3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液C.向右室中加入适量的浓K/溶液D.向右室中加入适量的稀硫酸CTd电流强度变化的原因是,2.金属帆主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”。回收利用废帆催 化

4、剂（主要成分为匕。5Pos。4和3。2）的工艺流程如图所示。（3）为了提高帆的浸出率，采用酸浸使废帆催化剂中的4。5转变成可溶于水的VOSQ，酸浸过程中还原产 物和氧化产物的物质的量之比为，（4）完成并配平氧化过程中的离子方程式：cio +P。2+ +=y。3+ + cl- + I。 , I I I II（5）废钿催化剂中乙。5的质量分数为6% （原料中的所有锐已换算成七。5）。取100g此废钿催化剂按上述流 程进行实验，当加入105mL0.1mo1LT的KC2O3溶液时，溶液中的帆恰好被完全处理，假设以后各步帆没有 损失，则该工业生产中锐的回收率是 o3.铉明矶NN4M（S04）212%0是

5、分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝上矿（主要成分为M2。3）来生 产钱明矶，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如图：K过堂C0?抵上 反亨【M反智 Hi轲N 辱 wz明砒 H.凌流嬴LNH4HSO4 T 反.VIInH,）S0l| 电解 H 赢（1）写出反应n的离子方程式（2） 25 。时，将0.2m。1”一1的叁水与0.1小。2厂1的丫溶液等体积混合，所得溶液的pH = 5,则该温度下 氨水的电离常数勺R （忽略混合时溶液体积的变化）。（3）从反应IV的镂明机溶液中获得钱明矶晶体的实验操作依次为、过滤、洗涤（填操 作名称）。（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为 o

6、（5）反应VI的化学方程式为。（6）废水中含有Fe2+、用足+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用3”4）252。8氧化除去。写出 Mn2+被氧化生成MM。2的离子方程式为 Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化M足+的原因 是O全部离子Fe3+3 +ZrO2开始沉淀时pH1.93.36.2完全沉淀时p”3.25.28.0请回答下列问题:4.高纯硝酸聪r（NO3）2可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锢含硝酸钙、硝酸钢等杂质，提纯流程 如下：JSHNO, Ttt rii（1）已知Zr元素的原子序数是40,请写出它在元素周期表中的位置：（2）烧结时ZrSiQ发生反应的化学方程式为：滤

7、渣1的化学式为。（3）调节pH=a时，a的范围应该是：用氨水调节pH=b时，所发生反应的离子方程式为已知：滤渣1的成分为8a（3。3）2、Sr（WO3）2；锵酸（也。/。4）为弱酸。（1）酸浸不能采用高温的原因是，滤液1的主要溶质是。（2）相对于水洗，用浓硝酸洗涤的优点是.（3）滤液2中过量的鬼）。4被N2”4还原为C/+,同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式: （4）已知行（。”）3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是（结合离子方程式说明理由） O（5）为了测定滤渣2中的）。4的含量，进行以下实验：加滤清2 一溶液滴定滴定终点时消耗V mLNa2s2。3溶液（已知：+

8、2s2。g=2广+ S4。*）。滤渣2中BaCrG（摩尔质量为厂1）的质量分数为 （用代数式表示）。若加入的HI溶液过量太多，测定结果会（偏高偏低或无影响）。（4）本题的流程中，一共有三步过滤操作，其中最后一步过法所得的Zr（OH）4沉淀需要洗涤，证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法为 0（5）工业上可用铝热法冶炼钻，写出以益。2通过铝热法制取错的化学方程式 0（6） 一种新型燃料电池用掺杂石。3的ZrO2晶体作电解质，在熔融状态下传导。2-，一极通入空气，另一极通 入乙烷，写出负极的电极反应式：6.亚硝酰氯（NOCI）常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为-64SC,沸点为-5.5七，是一种黄色

9、气体，液体状态 呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒性。冰水中加入NaCI可降低温度。某学习小组在实验室中用如图所示装置制备NOCL已知：HN0?既有氧化性又有还原性； 4/N02微溶于水，能溶于硝酸，化学方程式为4?。2+%。3 = 47%。3 + %。2。回答下列问题：5.二氧化结（ZrOz）是最重要的氧离子固体电解质用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等，可由钻英砂（主要成 分为ZrSiQ也可表示为Z?2SiO2，含有少量尸1。32。3$】.。2杂质）通过如图所示工艺流程制得。已知：2厂。2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的NZr4,与酸反应生

10、成如。2+. 部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的P如下表：（1）仪器a的名称为,装置B的作用是o（2）实验开始时，先打开KK2t关闭自，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中 时，关闭小、将。向装置D的三颈瓶中通入干燥纯净的C%，当瓶中充满黄绿色气体时,再打开小、K3.（3）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO,对本实验造成的不利影响是 （写出两条）。（4）查阅资料，得知配制王水（浓硝酸与浓盐酸的混酸）时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式 为 O（5）已知在010。（?下，NOCI与水反应生成NO2和HCL设计实验证明NOCI与水反应的产物中含有”N。2：（

11、6）甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCI,不能被吸 收的NO与烧瓶内的氧气反应后，生成的NO、NO?混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气 的目的,但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能导致污染性气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方 案，请在虚线方框内将装置补充完整。山漫有NaOH溶液方的糠花团NaOH 溶液1- NaOH溶液7.确（Te）是一种第VL4族分散稀有元素，主要伴生于铜、银、铅等金属矿藏中。7。2属于两性氧化物，难溶 于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥（主要成分CgTe,还有少量的g、/）中提取 硅。其

12、工艺流程如图1:浸;悄2HftAg. AuSOz（l）加压浸出生成7。2的离子方程式为，加压浸出时控 制pH为4.55.0,酸性不能过强的原因是.；（2） 盐酸酸浸”后将SO?通入浸出液即可得到单质谛，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。（3）已知：Ksp（Ag2SO4） = 7.70 X 10-5, K印（AgCl） = 1.80 X 10-10.盐酸酸浸时，浸出渣 1中472so4可 充分转化为AgCl.通过计算说明为什么可以实现充分转化（4） NaO”碱浸时反应的离子方程式为，流程中，电解过程用石墨为电极 得到硫，阴极的电极反应式为-（5）浸出法

13、是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0加。2厂1的草酸在75 C时浸出银。随时间变化, 不同固液比对银浸出率的影响曲线如图2所示。由图可知，固液比与银浸出率的关系是，除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有8.过氧化尿素。（3）2”2。2是一种白色粉末，其水溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离 子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下： 原理:CO（NH2）2 + HzO2 co（azh2）2 - H2O2回答下列问题：（1）己知过氧化尿素CO（N%）2 - ”2。2中的CO（N”2）2和”2。2以氢键连接，其中氮元素的化合价是 （填序号）。4+3

14、 价 B.-2 价 C.-3 价（2）过氧化尿素鉴定反应：向酸性重铭酸钾溶液中加入乙醛和少许过氧化尿素，振荡。上层乙健呈蓝色， 这是由于在酸性溶液中，过氧化尿素中的过氧化氢与重锚酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铭（行。5）。写出 过氧化氢与重格酸钾反应的离子方程式0（3）经过上述化学工艺后得到的产品是粗产品。已知30时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则 提纯粗产品的操作顺序是 （填序号）洗涤蒸发浓缩过滤冷却至30结晶溶解（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素搅拌器的材质一般为玻璃而非铁质，原因是。而实 际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是。（5）为测定产品

15、中“2。2的含量，常用KMnQ溶液滴定“2。2（5“2。2 + 2MnO- + 6H+ = 2Mn2+ + SO2 T +8/0，通常高铉酸钾标准溶液放置时间较长，因此在滴定修。2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出 KMnCU标准溶液的浓度。称取过氧化尿素样品2.000g,溶解冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL待测样品溶液 于锥形瓶中并加入1.00mL6 mol LI的硫酸溶液，用标定过的0.1000 mo； 厂】的高钵酸钾标准溶液滴定，至 滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMmQ标准溶液8.00mL （KM九。4与尿 素不反应）。%。2的

16、质量分数是。若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，测得的/。2的质量分数会 （填偏大”偏小或“不变高中化学参考答案与试题解析2018-2019学年高考化学专题复习：元素及其化合物与工艺流程实验的综合一、填空题1.【答案】此题暂无答案【考点】离子方明式杂书写化学方根式的书量【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答2.【答案】此题暂无答案【考点】无机因的推梯实验因置综梯物质的常的草关计算离子方明式杂书写【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答3.【答案】此题暂无答案【考点】制备实使方案的胞计电解池常极画应式【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答4.【答案】此题暂无答案【考点】实验因置综梯【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答5.【答案】此题暂无答案【考点】元素周使律和元钢周期表纸用合应用 化学方根式的书量沉淀溶明的研关应用常见阴常子育检验化学电根新型电助【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答6.【答案】此题暂无答案【考点】实验因置综梯【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答7.【答案】此题暂无答案【考点】离子方明式杂书写化学实水来案的评价制备实使方案的胞计 氧化还体反氯的计算 用明