原子中的电子

1、. 教学设计【学习目的】1.初步认识核外电子在化学反响中的作用； 2.理解常见元素的原子核外电子的排布；重点难点2.知道同一元素的原子.离子之间可以互相转化。难点一、复习稳固、情景引入复习1.原子的构造及带电情况 2：整个原子为什么不显电性？情景 多媒体展示道的圆周运动与电子绕原子核运动类比二、新课学习探究1.电子层提示当一个原子中有多个电子同时绕原子核运动，这些电子间隔 原子核一样远吗？ 类似人造卫星绕地球运动展示多媒体展示电子的能量上下与离核远近的关系文字材料板书电子层：一、二、三、四、五、六、七 离核间隔 近-远 电子能量 低-高想一想：如何把核外电子排布形象地表示出来？2.原子构造示意

2、图以氧原子为例1圆圈及里面的正数：表示原子核所带正电荷数即核电荷数；2弧线表示电子层；3弧线上的数字表示该电子层上的电子数。展示多媒体展示118号原子构造示意图 引导学生找排列规律小结原子中电子的排列规律板书原子构造示意图学生活动1：画出镁原子、钠原子、铝原子、钾原子、钙原子、氟原子、氯原子、硫原子、氦原子、氖原子的构造示意图：学生活动2：观察前18号元素的原子构造示意图，能找出什么规律？3.不同种类的原子的最外层电子数的特征：原子种类最外层电子数化学性质稳定性稀有气体原子金属原子非金属原子4.原子性质与原子最外层电子数的关系讲解稳定构造：最外层是8个电子第一层是2个电子，化学变化中稳定构造的

3、原子很难发生化学变化，不稳定构造的原子得失电子变成稳定构造。讨论稀有气体原子、金属原子、非金属原子得失电子与最外层电子的关系板书决定原子化学性质的是：最外层电子数5.离子的形成展示多媒体展示金属镁、非金属硫形成离子时核外电子的变化讨论形成离子核内质子数、核外电子数、电子层数是否变化6.离子符号的书写：讲解1在元素符号的右上方写出符号和电荷数；2数字在前，符号在后，“1省略不写。如： 讲解1.定义：带电的 或 叫离子。2.分类：1阳离子：带 的原子或原子团。如： 2阴离子：带 的原子或原子团。如： 讨论原子与离子的区别讲解离子符号的意义7.离子形成的物质：小结离子知识小结讨论交流共享 分子、原子

4、、离子有何异同三、课堂练习四、课堂评测：1.以下原子构造示意图所示的微粒中,化学性质最稳定的是 A. B. C. D. 2某原子的原子构造示意图为 ，以下关于该原子说法错误的的是 A 它的阳离子带1个单位的正电荷 B.它的阳离子有10个质子C它是一种金属原子 D.它的原子核外有11个电子3.今有四种粒子的构造示意图，以下说法正确的选项是 A 它们表示四种元素 B表示的原子容易失两个电子C表示的元素是非金属元素 D表示的是阳离子4.与Na+具有一样质子数和电子数的微粒是 A.F B.NH4+ C.OH D.H2O5关于相对原子质量，以下表达正确的选项是 A.相对原子质量就是原子质量 B.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比C.碳原子的相对原子质量是12 g D.采用相对原子质量后，就增大了原子的质量6. 用分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等粒子填空能直接构成物质的是 带电的 不显电性的是 带正电荷的是 带负电荷的是 质量最小的 化学变化中一定变化是 与氢原子质量大约相等的 7.某微粒的构造示