一、可逆反应与不可逆反应

1、一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应二、化学平衡状态二、化学平衡状态. .化学平衡状态化学平衡状态-研究对象研究对象实质实质标志标志2 2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征-动、等、定、变动、等、定、变 3 3、化学平衡、化学平衡 状态的标志状态的标志直接标志：直接标志：v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 各组分的浓度各组分的浓度保持不变保持不变前提条件前提条件间接标志：间接标志：3 3、平衡状态的标志、平衡状态的标志 气体的气体的颜色颜色不随时间改变而改变。不随时间改变而改变。 ( (适用于有色物质参与的反应适用于有色物质参与的反应) )气体的气体的密度密度

2、不随时间改变而改变。不随时间改变而改变。气体的气体的平均相对分子质量平均相对分子质量不随时间改变而改变。不随时间改变而改变。 ( (只适用于只适用于反应前后气体体积不等反应前后气体体积不等的反应的反应) )混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随 时间的改变而改变。时间的改变而改变。 ( (只适用于只适用于反应前后气体体积不等反应前后气体体积不等的反应的反应) ) 间接标志：间接标志： （气体的（气体的P总总、V总总、n总总不变不变）（气体的（气体的=m / V容容、M=m/n不变）不变）（即各物质的（即各物质的 v、c、n不变）不变） 直接标志：直接标

3、志：l理性气体状态方程：理性气体状态方程： PV=nRTl当当T、n一定时，一定时，P增大增大，Vl当当T、P一定时，一定时，V增大增大，nl当当T、V一定时，一定时，P增大增大，n减小减小增大增大增大增大在化学上，一般情况下，（在化学上，一般情况下，（1 1）认定）认定T T不变。不变。（2 2）改变）改变P P时，默认时，默认V V不变。不变。（3 3）改变）改变V V时，默认时，默认P P 不变不变混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随 时间的改变而改变。时间的改变而改变。 ( (只适用于只适用于反应前后气体体积不等反应前后气体体积不等的反应的反

4、应) )关于气体：关于气体：l标准状况下，标准状况下，1molH2的体积是：的体积是：l标准状况下，标准状况下，1molCl2的体积是：的体积是：l标准状况下，标准状况下，0.1molH2和和0.9molCl2的物质的物质的量之和是：的量之和是： 体积之和是：体积之和是： 一、关于气体的一、关于气体的体积体积：1、气体的体积与、气体的体积与微粒个数（物质的量）微粒个数（物质的量）有关，与有关，与微粒大小无关微粒大小无关2、标准状况下，任何气体（包括、标准状况下，任何气体（包括纯净物和混合物纯净物和混合物）的体积都是的体积都是22.4升，升，3、相同情况下，气体的、相同情况下，气体的体积与物质的

5、量体积与物质的量成正比成正比22.422.4标准状况下标准状况下,1L容器中反应容器中反应 相关数据如下，计算相关数据如下，计算n总、总、V总总 010203040506070SO210.60.50.40.30.30.30.3O20.50.30.250.20.150.150.150.15SO300.40.50.60.70.70.70.7n总总V总总 2SO2O2 2SO3时间时间( (分分) ) 物质的量物质的量1.533.61.329.11.25281.1525.8标准状况下标准状况下,1L容器中的反应容器中的反应 相关数据如下，计算相关数据如下，计算n总、总、V总总 010203040H2

6、10.60.50.40.3I22HI0n总总V总总H2I2 2HI时间时间( (分分) ) 物质的量物质的量367.2367.2367.2367.21.6 1.5 1.4 1.30.8 1.0 1.2 1.4气体的气体的密度密度不随时间改变而改变。不随时间改变而改变。(适用于容器体积不变的反应适用于容器体积不变的反应)二、关于气体的密度：二、关于气体的密度：l公式：公式：=m / V容容l当当V容不变时，容不变时，与与m成正比成正比l相同情况下，不同气体的相同情况下，不同气体的之比之比=M比比气体的平均相对分子质量不随时间改变气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变。而改变。 (只适用于只适用

7、于反应前后气体体积不等反应前后气体体积不等的反应的反应)关于气体的平均相对分子质量：关于气体的平均相对分子质量：l1摩尔物质的质量在数值上摩尔物质的质量在数值上= l1摩尔摩尔SO2的质量是：的质量是：l16克克O2的物质的量是：的物质的量是：l1mol SO2和和O2的混合气体的混合气体中有中有0.9 mol SO2和和0.1mol O2，其质量是：其质量是：l1mol SO2和和O2的混合气体中有的混合气体中有0.5 mol SO2和和0.5mol O2，其质量是：其质量是：l1mol SO2和和O2的混合气体中有的混合气体中有0.1 mol SO2和和0.9mol O2，其质量是：其质量

8、是：相对分子（或原相对分子（或原子）质量子）质量64g0.5mol60.8g48g35.2gM平均平均=M1n1% + M2n2% + M3n3% +标准状况下标准状况下,1L容器中反应容器中反应 相关数据如下，计算相关数据如下，计算n总、总、V总总 010203040506070SO210.60.50.40.30.30.30.3O20.50.30.250.20.150.150.150.15SO300.40.50.60.70.70.70.7n总总M平均平均 2SO2O2 2SO3时间时间( (分分) ) 物质的量物质的量1.553.31.361.51.25641.1569.5标准状况下标准状况

9、下,1L容器中的反应容器中的反应 相关数据如下，计算相关数据如下，计算n总、总、V总总 010203040H210.60.50.40.3I22HI0n总总M平均平均H2I2 2HI时间时间( (分分) ) 物质的量物质的量31703170317031701.6 1.5 1.4 1.30.8 1.0 1.2 1.43 3、平衡状态的标志、平衡状态的标志 气体的气体的颜色颜色不随时间改变而改变。不随时间改变而改变。 ( (适用于有色物质参与的反应适用于有色物质参与的反应) )气体的气体的密度密度不随时间改变而改变。不随时间改变而改变。气体的气体的平均相对分子质量平均相对分子质量不随时间改变而改变。

10、不随时间改变而改变。 ( (只适用于只适用于反应前后气体体积不等反应前后气体体积不等的反应的反应) )混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随 时间的改变而改变。时间的改变而改变。 ( (只适用于只适用于反应前后气体体积不等反应前后气体体积不等的反应的反应) ) 间接标志：间接标志： （气体的（气体的P总总、V总总、n总总不变不变）（气体的（气体的=m / V容容、M=m/n不变）不变）（即各物质的（即各物质的 v、c、n不变）不变） 直接标志：直接标志：例例1:1:在一定温度下在一定温度下, ,可逆反应可逆反应A A( (气气) ) +3B +3B(

11、(气气) ) 2C 2C( (气气) ) 下列说法说明反应已达到平衡状态是（下列说法说明反应已达到平衡状态是（ ） A. CA. C的生成速率与的生成速率与C C分解的速率相等分解的速率相等 B. B. 单位时间内生成单位时间内生成n molAn molA，同时生成，同时生成3n molB3n molB C. A C. A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化 D. AD. A、B B、C C的分子数比为的分子数比为1:3:21:3:2 反应混合物中各组分的浓度保持不变？反应混合物中各组分的浓度保持不变？“各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变”不能理解为与方程式的化不能理解为与方程式

12、的化学计量数成正比学计量数成正比。浓度的变化量与化学计量数成正。浓度的变化量与化学计量数成正比，而平衡浓度不一定与化学计量数成正比。比，而平衡浓度不一定与化学计量数成正比。AC例例2.下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( ) A. 1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成 B. 1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂 C. 1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂 D. 1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC在判断时要注意化学键数

13、与反应物质的物质的量之间的在判断时要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。例例3. 在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是： （1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （2）混合气体的平均相对分子质量不变）混合气体的平均相对分子质量不变 （3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时

14、生成的同时生成2nmolO2 （6 ） O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第三节第三节 化学平衡化学平衡化学平衡移动化学平衡移动前提：前提：实质：实质：标志：标志：一定条件、可逆反应一定条件、可逆反应V V（正）（正）=V=V（逆）（逆） 0 0反应反应混合物中各组分混合物中各组分浓度浓度保持不变保持不变。若条件发生变化，若条件发生变化，V V（正）是否仍然等于（正）是否仍然等于V V（逆）？平（逆）？平衡将会发生什么变化？衡将会发生什么变化？(4)(4)变：条件改变原平衡被破坏，在新的条件变：条件改变原平衡被破坏，在新的

15、条件 下建立新的平衡。下建立新的平衡。化学平衡只有在化学平衡只有在一定的条件下一定的条件下才能保持。当才能保持。当外界条件改外界条件改变，变，旧的旧的化学平衡必将被破坏并建立起化学平衡必将被破坏并建立起新的平衡状态新的平衡状态。化学平衡化学平衡v(正正) v(逆逆) v(正正) v(逆逆) v(正正) v(逆逆) 各组分含量各组分含量保持一定保持一定 各组分含量各组分含量发生变化发生变化 各组分含量各组分含量又保持一定又保持一定平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态可逆反应中可逆反应中旧化学平衡的破坏旧化学平衡的破坏、新化学平衡新化学平衡的建立的建立过程叫做化学平衡的移动。过程叫做化学平衡的移动。三、化学平衡移动三、化学平衡移动2.2.研究对象：研究对象：3.3.平衡移动的标志平衡移动的标志反应混合物中各组分的浓度发生改变反应混合物中各组分的浓度发生改变 V V正正 V V逆逆1.1.定义定义: :【思考与交流【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？有哪些条件能改变化学平衡呢？知识知识回顾回顾 单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞几率几率化学反应化学反应的速率的速率分子分子总数总数活化分子活化分子百分数百分数活化分活化分子数目