云南师大附中高三高考适应性月考卷(三)理综化学试题 Word版

1、云南师大附中2021届高考适应性月考卷三化 学 试 题本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，考试结 后，请将本试卷和答题卡并交回。总分值300分，考试用时150分钟。考前须知：1答题茄子，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。2每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑o如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56第一卷选择题，共126分一、选择题：此题共1 3小题，每题

2、6分o在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。以下有关说法不正确的选项是 A为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，遇强碱会“断路C以NO和N02为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因DFcCI3溶液能与Cu反响，可用于蚀刻印刷电路 8示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识。以下示意图或图示正确的选项是9以下化学用语书写正确的选项是1 0下表中'对陈述I、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的选项是11X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z

3、是原子序数依次递增的周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况屯的密度为·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。以下说法正确的选项是A原子半径：W>Z>Y>X>M B在上述五种元素形成的单质中，X元素可形成几种同素异形体CXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定没有离子键12以下表达正确的选项是A室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>cCH3COO>cH+=cOHB分别向2支试管中

4、参加相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其1支参加少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响C热稳定性：HF>HC1>HBr>HID中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等13实验是研究化学的根底。以下所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是2614分，A是常见的金属单质，与B的水溶液反响生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时产生苍白色火焰。A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图11所示反响条件及局部产物未列出1写出以下物质化学试：A C 。2A所对应的元素在周期表中的位置是 ；反响在水溶液中进行的离子方程式为 。3E溶液中各

5、离子浓度，由大到小的顺序为 。4假设要将E的溶液进行蒸发结晶得到E的无水晶体，需向其中不断补充 ，其目的是 。5向0.10mol·L-1E溶液中参加氢氧化钠稀溶液充分搅拌有沉淀生成，当溶液的pH=5时，溶液中金属离子浓度= mol·L1(该沉淀Ksp=4.0×10-38)。2715分I2SO2g+O2g 2SO3g反响过程的能量变化如图12所示。请答复以下问题。1图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反响的反响热 填“有或“无影响。2单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，S(s2g SO3gH=395kJ·mol-1，那么图中H= kJ

6、83;mol-1。II某温度时，在2L密闭容器中用O2和SO2合成SO3，它们的物质的量随时间的变化如图13甲所示。1列式并计算该反响在03min内产物SO3的平均反响速率 。2该反响到达平衡时反响物SO2的转化率等于 。3计算在该温度下反响的平衡常数K= 。保存小数点后一位数字4，合成SO3是放热反响。图乙所示是改变实验条件后温度、压强、催化剂得到的SO3物质的量随时间变化的曲线，那么典线、所对应的实验条件改变分别是： ， ， 。2814分为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验。据图答复以下问题。I用图甲所示装置进行第一组实验时：1在保证电极反响不变

7、的情况下，不能替代Cu作电极的是 填序号。A石墨B镁 C银D铂2实验过程中，SO42 填“从左向右“从右向左或“不移动；滤纸上能观察到的现象有 。II该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸银FeO2-4在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，答复以下问题： 3电解过程中，X极溶液的pH 填“增大“减小或“不变 4电解过程中，Y极发生的电极反响为和 。 5电解进行一段时间后，假设在X极收集到672mL气体，Y电极铁电极质量减小，那么在Y极收集到气体为 mL均已折算为标准状况时气

8、体体积。 6K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反响为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO，该电池正极发生的电极反响式为 。36化学选修2：化学与技术15分 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 1酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反响有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反响釜中 参加甲醛，且反响釜应装有 装置。 2玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、 和石灰石或长石高温熔融而成，主要反响的化学方程式为 ； 。 3玻璃钢中玻璃纤维的作用是 。玻璃钢具有 等优异性能写出一条亮点即可。 4以下处理废旧热固热酚醛塑料的做法合理的

9、是 。c.用作燃料 d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂37化学选修3：物质结构与性质15分图23是C60、硅、干冰和砷化镓的晶体结构或分子模型。请答复以下问题： 1硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式： 。 2从晶体类型来看，C60如图甲属于 晶体。 3二氧化硅结构跟晶体硅如图乙的结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙晶体硅的结构，结合题中所给二氧化硅的结构信息，分析晶体二氧化硅中硅原子与共价键的个数比为 。 4图丙是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与

10、键的个数比为 。 5有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷和丙烯分子中2号碳原子的杂化方式分别是 和 。 6砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管LED照明，是节能减排的有效举措，图丁的砷化镓晶胞。试答复以下问题：以下说法正确的选项是 填序号。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同B第一电离能：As<GaC电负性：As<GaD砷和镓都属于p区元素砷化镓是将CH33Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反响在700进行，反响的方程式为 。38化学选修5：有机化

11、学根底15分I莽草酸的结构简式如图24。请答复： 1写出莽草酸的分子式 ，其中含有的官能团名称为 。 2该有机物分子1mol最多能和 mol NaOH发生反响。II图25是以莽草酸A为原料的有机合成路线。 D的碳环上一氯代物只有两种。请继续答复以下问题：3C有三种同分异构体，写出其中一种的结构简式 。4莽草酸AD的反响类型是_ 。5比莽草酸的碳原子数多一个且为苯的同系物的有机物有 种。6写出以下反响的化学方程式： 。D与足量的NaHCO3溶液反响： 。DE需注明18O： 。答案一、选择题：此题共13小题，每题6分。题号12345678910111213答案ACCBBDCDADBCD7C项形成酸

12、雨的主要原因是化石燃料燃烧产生的SO2。8A项应为 ；B项根据异性电荷相互吸引应为氧原子朝里，氢原子朝外；C项应为氧化剂得电子，复原剂失电子。9B项醋酸不能拆；C项为HS的电离方程式；D项Al(OH)3不与过量的氨水反响。10A项I对，对，有因果关系；B项 I对，对，有因果关系； C项 I对，错，钝化不是不反响，有因果关系；D项I对，对，无因果关系，二氧化硫能使KMnO4溶液褪色是因为复原性。11根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为·L1，可以计算该气态化合物的相对分子质量为´22.4=17，继而推出Y为N，M为H，从而推出X为C，Z为O，W为Na；原子半径应为：

13、WXYZM；W2Z2为Na2O2，应为离子化合物；X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3，含有离子键。12 A项根据电荷守恒应为c(Na)=c(CH3COO)c(H)c(OH)；B项应参加相同体积相同浓度的H2O2溶液；C项元素的非金属性越强，氢化物越稳定；D项中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量应为醋酸多。13A项枯燥氯气应为长进短出；B项HCl极易溶于水，应防倒吸；C项不能在量筒中直接稀释浓硫酸；D项Fe(OH)2易被氧化，因此尽量隔绝空气。26除特殊标注外，每空2分，共14分1Fe1分 FeCl21分2第四周期第族 2Fe2+Cl

14、2=2Fe3+2Cl3c(Cl) > c(Fe3+) > c(H+) > c(OH)4盐酸 抑制FeCl3水解54.0×1011【解析】1据题意和图示，因D在F中燃烧时产生苍白色火焰可知D为氢气，F为氯气；因C为含A的金属化合物，且可再次与F氯气反响为E，从而依次可推知：A为Fe，B为盐酸，C为FeCl2，D为H2，E为FeCl3，F为Cl2 。3因为Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，而Cl不水解，所以c(Cl) > c(Fe3+)；因为水解程度很小，水解产生的c(H+)小，未水解的c(Fe3+)却很多，故c(Fe3+) > c(H+)；

15、又因为水解最后的溶液为酸性，故c(H+)> c(OH)。4因为FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl，在盐酸气氛中将FeCl3溶液进行蒸发结晶，可防止FeCl3水解产生Fe(OH)3。5因为pH=5，即pOH=9，c(OH)=1×109；又因Fe(OH)3Fe3+ + 3OH，所以有Ksp= c(Fe3+)×c3 (OH)，所以c(Fe3+)= 4.0×1038÷(1×109)3 = 4.0×1011mol·L1。27除特殊标注外，每空2分，共15分 .1反响物能量1分 生成物能量1分 无2198.129

16、0%3·mol14升高温度1分 参加催化剂1分 增大压强1分【解析】.1纵坐标为能量，横坐标为反响的时间，A为反响物总能量，B为中间态能量活化分子能量，C为产物总能量。反响热只和A、B间的能量差有关，和E的大小无关。2因为，S(s)+O2(g)=SO2(g) =296kJ·mol1 ，S(s)+O2(g)=SO3(g) =395kJ·mol1，所以，SO2(g)+O2(g)=SO3(g) =99kJ·mol1，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) =198kJ·mol1。.1据图可知，SO3在3min时为0.5mol，而容器容积为2L，所

17、以v(SO3)=。2据图可知，第9min时开始达平衡，此时SO2为0.1mol，所以(SO2)= 1.0 0.1/1.0 ×100% = 90%。3据图可知，第9min时开始达平衡，SO2为0.1mol，O2为0.55mol，SO3，所以= 294.5 L·mol1。4由题目所给图象可知，改变实验条件后，反响速率加快，平衡时SO3的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，应为升高温度所致；改变实验条件后，平衡时SO3的物质的量与原平衡相同，但速率加快，条件为参加催化剂；改变实验条件后，平衡时SO3的物质的量大于原平衡的物质的量，平衡正向移动，且速率加快，故条件应为加

18、压。28每空2分，共14分1B 2从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生答出“蓝色沉淀或“蓝色斑点即可给分3增大 4Fe 6e+ 8OH= FeO42 + 4H2O5168 62FeO42 + 6e + 5H2O = Fe2O3 + 10OH 【解析】1图甲装置中左边为原电池，Zn作负极，Cu作正极，Mg比Zn活泼，连接后电极将发生改变。2原电池中，阴离子向负极移动，所以SO42从右向左移动。右边为电解池，阳极铜失电子生成Cu2+，遇OH生成蓝色沉淀。3图乙装置为电解池，左边为阴极，H2O中的H+得电子，pH增大；4图乙装置中右边为阳极，根据题中所给现象判断分别是Fe失电子生成FeO42和OH失电子生成O2，再根据氧化复原反响配平电极反响式。5X电极得到H2为0.03mol，Y电极Fe减少0.005mol，根据阴阳极得失电子相等，可以计算OH失去电子0.03mol，产生0.0075mol O2，即为标准状况下168mL。6该电池中，Zn作负极，电极反响式为：3Z