电解池原理(第十周)

1、电解池原理（第十周）班级 姓名 座号 评价 请把选择题各题答案填在与题号相对应位置题号1234567891011答案单选题1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 ( )原电池正极和电解池阳极所发生的反应 原电池正极和电解池阴极所发生的反应原电池负极和电解池阳极所发生的反应 原电池负极和电解池阴极所发生的反应A.B.C.D.2.下列描述中，不符合生产实际的是 ( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极3.如下图所示，在一U型管中装入滴有紫色石蕊试液且

2、混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的“彩虹”，则U型管内的溶液可能为 ( )A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液4.如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（ ）a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HCla电极放出无色气体，b电极放出无色气体5.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液

3、pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为116. CuI是一种白色难溶于水的固体。以石墨作阴极，铜作阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液。电解开始一段时间后，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色。电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色。则电解开始阶段的电极反应为（ ）A.阳极：Cu-2e-Cu2+； 阴极：Cu2+2e-CuB.阳极：2Cu+2I-2e-2CuI； 阴极：2H+2e-H2C.阳极：2I-2e-I2; 阴极：2H+2e-H2D.阳极：4OH-4e-2H2O+O2;阴极：2H+2e-H27

4、.某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）8.用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，下列说法中，正确的是A.阳极发生的电极反应为：Cu2+2eCuB.阴极发生的电极反应为：4OH2H2O+O2+4eC.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度9.用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H+)为（假设体积不变） ( ) mol/LB.0.75 mo

5、l/LC.0.5 mol/LD.0.25 mol/L双选题10.某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 （ ）电解A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大11.用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图的电解过程变化曲线合理的是 ( )非选择题12.采用惰性电极从NO、SO、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+等离子中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解。（1）若两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是 。（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，

6、电解质化学式为 。（3）若两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式为 。13.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是 。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如下图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。14.下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。(1

7、)电源上b为 极，Z槽中e为 极（用“正”“负”“阴”或“阳”填空），连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d e（用“”或“”填空）。（2）写出c极上反应的电极反应式 。写出Z槽中e极上反应的电极反应式 。（3）电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为 mol。若Y槽中溶液体积为500 mL(电解后可视为不变)，槽中电解反应的速率v(OH-)= 。15.请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25 mL），并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是 ，B极发生的电极反应式是 。电解饱和食

8、盐水的化学方程式是 。（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：L( )( )( )( )M。（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为： 接 、 接A、B接 、 接 。（4）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生的反应的离子方程式为 。（5）已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H2体积为16.8 mL（标准状况）。此时溶液pH约为 。（lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)16.铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO 2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：(1)放电时：正极的电极

9、反应式是 ;电解液中H2SO4浓度将变 ；电流方向从 极流向 极。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 、B电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将 。电解池原理（第十周）1. C 2. A 3. D 4. C 5.D 6. B 7. C 8. D 9.C10.BC 11. AD 12答案 （1）H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4 (3)HCl、BaCl2通电13. 答案 (1)2Al2O3（熔融）4Al+3O2 (2)2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2(3)4OH-4e-2H2O+O2 H+放电，促进水的电离，c(OH-)增大 B14. 答案 （1）负 阳 (2)2Cl-2e-Cl2 Cu-2e-Cu2+电解(3)0.02 0.02 mol·(L·min)-115. 答案（