第34课时 盐和化肥

1、第第3434课时课时 盐和化肥盐和化肥中考说明中考说明P150 (五五) 21.1.几种常见的盐几种常见的盐考点考点1 1 盐盐2.2.粗盐提纯粗盐提纯氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中，氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含较多杂质的氯化钠晶体得到含较多杂质的氯化钠晶体粗盐。粗盐。粗盐实验步骤：粗盐实验步骤： 溶解溶解 ； 过滤过滤 ；蒸发蒸发 ； 计算产率计算产率 。蒸发：蒸发时，要用蒸发：蒸发时，要用 玻璃棒玻璃棒 不断搅拌不断搅拌滤液，以防滤液，以防 局部过热沸腾，液体飞溅局部过热沸腾，液体飞溅 ，当蒸

2、发皿中出现当蒸发皿中出现 较多固体较多固体 时，停止加时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。热，利用余热使滤液蒸干。玻璃棒的作用玻璃棒的作用实验步骤实验步骤玻璃棒的作用玻璃棒的作用溶解溶解加速溶解加速溶解过滤过滤引流引流蒸发蒸发搅拌，防止液体飞溅搅拌，防止液体飞溅3.3.常见盐的化学性质常见盐的化学性质(1)(1)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。如与盐酸反应和酸。如与盐酸反应碳酸钠：碳酸钠： ；碳酸钙：碳酸钙： ；(2)(2)与某些金属发生置换反应生成另一种金与某些金属发生置换反应生成另一种金属和盐。属和盐。如：如： 。【湿法炼铜】。【湿法炼铜】注：注：在

3、金属活动顺序表中，只有前面的金在金属活动顺序表中，只有前面的金属能把后面的金属置换出来；属能把后面的金属置换出来；盐必须是可盐必须是可溶的；溶的；K K、CaCa、NaNa三种金属，因化学性质三种金属，因化学性质太活泼，不能置换其他金属。太活泼，不能置换其他金属。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3) (3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。和碱。如碳酸钠与氢氧化钙反应：如碳酸钠与氢氧化钙反应： ，工业上用该反应制取少量烧碱。工业上用该反应制取少量烧碱。

4、(4)(4)与某些盐发生发生复分解反应生成另外与某些盐发生发生复分解反应生成另外两种盐，如两种盐，如NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3= = 。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHAgCl+NaNO34.4.氢氧化钠与碳酸钠的比较氢氧化钠与碳酸钠的比较氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液酚酞酚酞红色红色红色红色紫色石蕊试液紫色石蕊试液蓝色蓝色蓝色蓝色稀盐酸稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)无明显现象无明显现象产生气泡产生气泡氯化钙氯化钙(或其它可或其它可溶性钙盐溶性钙盐)无明显现象无明显现象产生白色沉淀产生白色沉淀氯化钡氯化钡(或其它可或其它可溶性钡盐溶性钡盐)无明显现

5、象无明显现象产生白色沉淀产生白色沉淀由此可见，碳酸钠的水溶液是呈由此可见，碳酸钠的水溶液是呈 碱碱 性的，性的，故不能用酸碱指示剂区别氢氧化钠与碳酸钠。故不能用酸碱指示剂区别氢氧化钠与碳酸钠。可用稀盐酸可用稀盐酸( (稀硫酸或稀硝酸稀硫酸或稀硝酸) )，可溶性钙盐，可溶性钙盐或可溶性钡盐加以区别。或可溶性钡盐加以区别。5. 5. ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-的检验的检验SOSO4 42-2-的检验的检验将少量待测样品加入试管中，滴加将少量待测样品加入试管中，滴加 BaClBaCl2 2Ba(NOBa(NO3 3) )2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液

6、溶液 稀稀HNOHNO3 3，生成不溶生成不溶于稀硝酸的于稀硝酸的 白色沉淀白色沉淀 。当用。当用BaClBaCl2 2检验时，检验时，要注意样品中不能存在要注意样品中不能存在 AgAg+ + 。ClCl- -的检验的检验将少量待测样品加入试管中，滴加将少量待测样品加入试管中，滴加 AgNOAgNO3 3 溶溶液和稀液和稀HNOHNO3 3生成不溶于稀硝酸的生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀白色沉淀 。COCO3 32-2-的检验的检验将少量待测样品加入试管中，滴加将少量待测样品加入试管中，滴加 稀盐酸稀盐酸 ，若观察到有若观察到有 气泡气泡 产生，将产生的气体通入产生，将产生的气体通入 澄清石灰水

7、澄清石灰水 中，观察到溶液中，观察到溶液 变浑浊变浑浊 ，则样品中有则样品中有COCO3 32-2-。NHNH4 4+ +的检验的检验将少量待测样品与将少量待测样品与碱碱( (氢氧化钠氢氧化钠或或氢氧化钙氢氧化钙等等) )混合加热，若有混合加热，若有刺激性气味刺激性气味 气体产生，再用气体产生，再用湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸 靠近试管口，观察到试靠近试管口，观察到试纸变红色，则样品中有纸变红色，则样品中有NHNH4 4+ +1.1.由两种由两种 化合物化合物 互相互相 交换成分交换成分 ，生，生成另外两种成另外两种 化合物化合物 的反应的反应2.2.反应发生条件，分成四个小类讨论反应

8、发生条件，分成四个小类讨论考点考点2 2 复分解反应复分解反应反应物反应物生成物生成物酸酸+碱碱盐盐+水水都要有都要有气体气体、沉沉淀淀或或水水三者必具三者必具其一其一盐盐+酸酸另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸盐盐+碱碱另一种盐另一种盐+另一种碱另一种碱 都要可溶都要可溶盐盐+盐盐两种新盐两种新盐都要可溶都要可溶要对两种化合物能否发生复分解反应作出判要对两种化合物能否发生复分解反应作出判断，第一步是先将反应归到以上哪一个小类断，第一步是先将反应归到以上哪一个小类中，第二步是根据这一小类的反应发生条件中，第二步是根据这一小类的反应发生条件作出判断。判断的前提又是要对碱盐的溶解作出判断。判断的前

9、提又是要对碱盐的溶解性记忆为基础的。性记忆为基础的。常见的碱中，能溶于水的有：常见的碱中，能溶于水的有：钾、钠、钡、钙、铵钾、钠、钡、钙、铵 。盐类的溶解性记忆，各人有不同的口诀，你盐类的溶解性记忆，各人有不同的口诀，你的记忆口诀是：的记忆口诀是：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。碳酸盐多不溶，溶者只有钾、钠、铵碳酸盐多不溶，溶者只有钾、钠、铵 。1.1.化肥的种类及作用化肥的种类及作用(1)(1)氮肥氮肥：促进植物茎、叶：促进植物茎、叶 的生长，使植株的生长，使植株叶枝叶枝

10、茂盛。茂盛。(2)(2)磷肥磷肥：促进植物：促进植物 根根 的生长，增强植物吸水的生长，增强植物吸水和抗寒抗旱能力。和抗寒抗旱能力。(3)(3)钾肥钾肥：促进植物生长，：促进植物生长，茎杆茎杆 粗壮增强抗病粗壮增强抗病虫害和抗虫害和抗 倒伏倒伏 能力，促进粮和淀粉的生成。能力，促进粮和淀粉的生成。(4)(4)复合肥料复合肥料：同时均匀地供给作物几种养分。：同时均匀地供给作物几种养分。2 2使用注意事项使用注意事项铵态氮肥不能与铵态氮肥不能与 碱性物质碱性物质 混合使用或接触，混合使用或接触，因为因为NHNH与与OHOH- -能发生反应，放出氨气，使肥效降能发生反应，放出氨气，使肥效降低。低。考

11、点考点3 3 化学肥料化学肥料焦点焦点1 探究碳酸钠水溶液的酸碱性问题探究碳酸钠水溶液的酸碱性问题例例1 1(2013(2013长沙长沙) )小宁和小明同学学习完酸、碱、小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，NaNa2 2COCO3 3溶液溶液也能使酚酞试液变红碱溶液使酚酞试液变红，也能使酚酞试液变红碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在是因为碱在水中解离出水中解离出OHOH- -，那么，那么NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中究竟是哪中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你

12、、小宁和小明一起探究并完成下列问题：验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：(1)Na(1)Na2 2COCO3 3属于属于 盐盐 ( (填填“酸酸”、“碱碱”、“盐盐”) )；(2)(2)实验实验的目的是为了探究的目的是为了探究 NaNa+ +是否能使酚酞试液变红是否能使酚酞试液变红 ；(3)(3)实验实验加入蒸馏水的目的是探究加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红水分子是否能使酚酞试液变红 ，小明同学认为实验小明同学认为实验没必要做，你认为小明没必要做，你认为小明的理由是的理由是酚酞试液中就有水分子酚酞试液中就有水分子( (或氯化钠溶液中含或氯化钠溶液中含有水分子有水分子)

13、)； (4) (4)实验实验滴入滴入NaNa2 2COCO3 3溶液，震荡，酚酞试液溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaClCaCl2 2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观观察到生成了察到生成了 白色沉淀白色沉淀 ( (提示：提示：CaClCaCl2 2溶液呈溶液呈中性中性) )，反应的方程式，反应的方程式是是 ；由实验由实验、得出结论：溶液中的得出结论：溶液中的COCO3 32-2-使使酚酞试液变红；酚酞试液变红；(5)(5)小明同学在和老师交流上述结论时，老师小明同学在和老师交流上述结论时，

14、老师说：说：“其实其实NaNa2 2COCO3 3溶液能使酚酞试液变红也是溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在由于溶液中存在OHOH。”你认为你认为NaNa2 2COCO3 3溶液中存溶液中存在在OHOH- -的原因是的原因是 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-与与H2O发生反应产生发生反应产生OH-【对点训练】【对点训练】1.1.下列物质鉴别的实验方法下列物质鉴别的实验方法错误错误的是的是( )( )A选项选项 鉴别的物质鉴别的物质实验方法及现象实验方法及现象A A氢氧化钠和氢氧化钠和碳酸钠碳酸钠滴加无色酚酞试液，观察溶滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变红液是否变红

15、B B食盐和纯碱食盐和纯碱 滴加食醋，观察是否产生气滴加食醋，观察是否产生气泡泡C C过氧化氢和过氧化氢和蒸馏水蒸馏水加入二氧化锰，观察是否产加入二氧化锰，观察是否产生气泡生气泡D D碳酸铵和硫碳酸铵和硫酸铵酸铵滴加稀盐酸，观察是否产生滴加稀盐酸，观察是否产生气泡气泡焦点焦点2 复分解反应的条件复分解反应的条件例例2复分解反应是我们学过的化学基本反应复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结、深刻理解复分解反应发生的条件，形成总结、深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。完整的知识体系。(1)写出下列反应的化

16、学方程式写出下列反应的化学方程式A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：、氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： 。B、碳酸钾溶液与稀盐酸混合：、碳酸钾溶液与稀盐酸混合： 。C、氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：、氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO)3+2H2O(2)(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些因为在这些反应物中含有一些“特殊特殊”的阴、阳离子，的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应它们能相互结合。如上述

17、反应A A中，实际参加反应的中，实际参加反应的离子是离子是BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-，而，而ClCl- -和和NaNa+ +则是则是“旁观者旁观者”，并没，并没有参加反应。请你解析：上述反应有参加反应。请你解析：上述反应B B中实际参加反应中实际参加反应的离子是的离子是 H H+ +和和COCO3 32-2- 上述反应上述反应(C)(C)中实际参加反应的离子是中实际参加反应的离子是 OHOH- -和和H H+ + (3)(3)请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现NaOHNaOH溶液和稀溶液和稀HClHCl反应产生的示意图。反应产生的示

18、意图。 【对点训练】【对点训练】2.2.下图中的几种物质是常见的盐，下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。请回答下列问题。(1)(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是产生白色沉淀。溶液，现象是产生白色沉淀。(2)(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成COCO2 2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 COCO3 32-2-( (写离子写离子符号符号) )。(3)(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，实硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，实际参加反应的离子是际参加反应的离子是CuCu2+2+和和OHO

19、H- -_ _；硫酸铜溶液与；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是氯化钠溶液不能反应，其理由是无沉淀生成无沉淀生成。焦点焦点3 离子或物质存在的鉴别离子或物质存在的鉴别例例3.(20143.(2014嘉舟嘉舟) )无土栽培是利用营养液栽培作物的无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是列判断正确的是( )( )A A营养液中

20、可能含有硝酸钙营养液中可能含有硝酸钙B B营养液中一营养液中一定没有硝酸钾定没有硝酸钾C C营养液中一营养液中一定含有碳酸钾定含有碳酸钾D D营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成D例例4 4(2014(2014丽衢丽衢) )现有一包固体粉末，可能现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验按如图所示步骤进行了如下实验( (各步骤中各步骤中加入的试剂均为足量加入的试剂均为足量) )：(1)(1)固体粉

21、末中肯定存在的物质是固体粉末中肯定存在的物质是 碳酸钠、碳酸钠、 硫酸钠硫酸钠 ，用化学方程式表示白色沉淀部分，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因溶解的原因 ；(2)(2)如何判断固体粉末中是否有如何判断固体粉末中是否有“可能存在可能存在的物质的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论，简述实验操作步骤、现象和结论取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中再滴加硝酸银溶液，若能观察滤，在滤液中再滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠否则就不存在氯化钠。BaCO3+2

22、HNO3=Ba(NO)3+2H2O+CO2【对点训练】【对点训练】3 3(2014(2014宁波宁波) )下列实验中，根据有关现象得下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是出结论，合理的是 ( ( ) )A 实实 验验 操操 作作现现 象象 结结 论论A 向盛有少量无色溶液的向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液试管中滴加酚酞试液溶液溶液变红变红该溶液一定该溶液一定呈碱性呈碱性B 向盛有少量无色溶液的向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液试管中滴加氯化钡溶液出现白出现白色沉淀色沉淀该溶液中一定该溶液中一定含硫酸根离子含硫酸根离子C 向盛有少量固体的试管向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸中滴加

23、稀盐酸产生产生气泡气泡该固体一定含该固体一定含有碳酸盐有碳酸盐D 点燃某气体，在火焰上点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯方罩一个干冷的烧杯烧杯内烧杯内壁出现壁出现水珠水珠该气体一定是该气体一定是氢气氢气4 4(2014(2014嘉舟嘉舟) )为了弘扬中华民族的传统文为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。化，某校在端午节开展了包粽子活动。 粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的

24、白色沉淀。你认为这样的实验溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由现象能否证明食盐的存在，并说明理由不能，因为本实验只能证明不能，因为本实验只能证明ClCl- -的存在的存在。5.(20145.(2014金义金义) )有一包固体粉末，可能含有有一包固体粉末，可能含有氧氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：实验步骤及现象如下。请回答：(1)(1)写出步骤写出步骤中产生白色沉淀的化学方程中产生白色沉淀的化学方程式式 Ag

25、NOAgNO3 3+NaCl=AgCl+NaNO+NaCl=AgCl+NaNO3 3 。(2)(2)根据实验中的现象，能否确定原固体粉根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成象及结论，以确定固体粉末的组成 以上方案不能确定原固体粉末的组成，应以上方案不能确定原固体粉末的组成，应将将中的稀中的稀H H2 2SOSO4 4改成稀改成稀HNOHNO3

26、3，若产生气体，若产生气体，沉淀不消失，则原固体的组成为氯化钠、碳沉淀不消失，则原固体的组成为氯化钠、碳酸钠、硫酸钠酸钠、硫酸钠 。焦点焦点4 测定物质的纯度测定物质的纯度例例5.(20145.(2014温州温州) )为了测定某品牌食用纯碱为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取中碳酸钠的质量分数，小明取1010克食用纯克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为碱样品和足量的溶质质量分数为1010的稀的稀硫酸，进行如图硫酸，进行如图甲实验，实验前甲实验，实验前后，均需往装置后，均需往装置中缓慢通一会儿中缓慢通一会儿氮气。氮气。( (样品中其样品中其他成分不与稀硫酸反应他成分不与稀硫酸反应)

27、)(1)(1)实验前，先往实验前，先往A A装置通入一会儿氮气的目装置通入一会儿氮气的目的是的是 将将A A装置中的空气排出，以免其中的装置中的空气排出，以免其中的二氧化碳对实验造成干扰二氧化碳对实验造成干扰 。 (2) (2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，随着纯碱样品与稀硫酸反应，C C装置增装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？碱中碳酸钠的质量分数是多少？解：设该食用纯碱中碳酸钠的质量为解：设该食用纯碱中碳酸钠的质量为x x克克NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4H H2 2O

28、 OCOCO2 2106 44106 44X 3.52gX 3.52g106/x=44/3.52g x=8.48g 106/x=44/3.52g x=8.48g 8.48g/10g=84.8%8.48g/10g=84.8%(3)(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C C装置增装置增加的质量会偏大，请说明理由加的质量会偏大，请说明理由挥发出的挥发出的HClHCl气体被氢氧化钠溶液吸收气体被氢氧化钠溶液吸收。【对点训练】【对点训练】6.6.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数测定某石灰石样品中碳酸钙的质

29、量分数( (石灰石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水) )。 (1)(1)小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为酸钙的质量分数为 79% 79% ；在过滤操作中，需；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有要用到的玻璃仪器有B B ( (选填序号选填序号) )。A A酒精灯、漏斗、玻璃棒酒精灯、漏斗、玻璃棒 B B 漏斗、玻漏斗、玻璃棒、烧杯璃棒、烧杯 C C 酒精灯、试管、玻璃棒酒精灯、试管、玻璃棒(2)(2)求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。解：设参加反应的稀盐酸的质量分数为解：设

30、参加反应的稀盐酸的质量分数为y yCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O100 73100 735 5 克克 5050克克y y100:73=5100:73=5克克:50:50克克y yy =7.3%y =7.3%(3)(3)小华取小华取1010克样品，用如图甲实验装置进克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得行实验，反应结束后，测得B B装置质量增加装置质量增加了了4.64.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情量分数，发现与事实严重不符，造成这种情

31、况的可能原因是况的可能原因是 B B中吸收了二氧化碳带出中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或的水蒸气或HClHCl气体气体 。(4)(4)小军用如图乙的实验装置进行实验，将小军用如图乙的实验装置进行实验，将2020克稀盐酸加入到克稀盐酸加入到1.251.25克样品中，生成的克样品中，生成的COCO2 2体积体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下COCO2 2的密度为的密度为1.81.8克克/ /升，求该石灰石样品中升，求该石灰石样品中CaCOCaCO3 3的质量分数。的质量分数。解：生成解：生成COCO2 2的的m=V=1.8m=V=1.8克克/ /升升

32、0.2440.244升升0.440.44克克设参加反应的碳酸钙质量为设参加反应的碳酸钙质量为X X，则，则CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O100 44100 44X 0.44X 0.44克克100100：44=X44=X：0.440.44克克 X=1X=1克克 CaCOCaCO3 3%=1%=1克克/1.25/1.25克克=80% =80% 焦点焦点5 铵根离子的检验铵根离子的检验例例6.6.化学反应过程中常伴随着能量的变化，化学反应过程中常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。而能量的变化通常表现为吸

33、收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。晶体反应时的能量变化。将大约将大约2020克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约玻璃片上，然后向烧杯内加入大约1010克氯克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰在一起，玻璃片上的水结成了冰( (如图如图) )。(1)(1)由实验可知，

34、氢氧化钡晶体与氯化铵晶由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时体反应时 吸收吸收 热量。热量。(2)(2)实验过程中，实验过程中，小明小明闻到了一股刺激性气闻到了一股刺激性气味，说：味，说：“怎么像厕所里的气味？怎么像厕所里的气味？”这是因这是因为反应生成了为反应生成了 NHNH3 3 。 【对点训练】【对点训练】7.7.下图是某同学鉴别下图是某同学鉴别NHNH4 4HCOHCO3 3、NHNH4 4ClCl、KClKCl三三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( ( ) )A A甲：熟石灰；甲：熟石灰；乙：稀盐酸乙：稀盐酸B B甲：水；甲：水；乙：氢

35、氧化钠溶液乙：氢氧化钠溶液C C甲：氢氧化钠甲：氢氧化钠溶液；乙：水溶液；乙：水D D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液A焦点焦点6 探讨某些盐的共性本质探讨某些盐的共性本质例例7.7.小明同学对有关盐的知识进行了以下小明同学对有关盐的知识进行了以下的整理。的整理。(1)(1)填写下表空格中的化学式：填写下表空格中的化学式：氯化钾氯化钾氯化钙氯化钙氯化钠氯化钠氯化镁氯化镁KClCaClCaCl2 2NaClNaClMgClMgCl2 2氯化铝氯化铝氯化锌氯化锌氯化亚铁氯化亚铁氯化铜氯化铜AlClAlCl3 3ZnCl2FeCl2CuCl2(2)(2)反思：反思：根据以上盐中的

36、金属元素的排列，可以得根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据出是依据 金属活动性金属活动性 顺序归纳整理顺序归纳整理. .酸在水溶液中能解离出酸在水溶液中能解离出H H，因此酸溶液具，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出OHOH，因此碱溶液也具有相似的化学性质。，因此碱溶液也具有相似的化学性质。请据此解析：上述盐溶液是否会具有相似的请据此解析：上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？为什么？化学性质？为什么？ 有相似的化学性质，有相似的化学性质，因溶液中能解离出因溶液中能解离出ClCl 。 【对点训练】【对点训练】8.8.碳酸氢盐受热易分解

37、生成碳酸盐，如研究碳酸氢盐受热易分解生成碳酸盐，如研究植物光合作用时用的二氧化碳释放剂就是利植物光合作用时用的二氧化碳释放剂就是利用碳酸氢钠缓慢分解补充二氧化碳，反应式用碳酸氢钠缓慢分解补充二氧化碳，反应式可表示为可表示为2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O，自然界，自然界中石灰岩地区多溶洞，这是因为碳酸钙被含中石灰岩地区多溶洞，这是因为碳酸钙被含有二氧化碳的水溶解成有二氧化碳的水溶解成Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2，溶洞中富，溶洞中富含含Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液析出沉淀的反应溶液析出沉淀的反应

38、. .Ca(HCO3)2= CaCO3 + CO2+H2O补补 充充 提提 升升1 1(2014(2014绍兴绍兴) )除去下列物质中的少量杂质，除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法所用试剂和方法正确正确的是的是 ( ( ) )D选项选项物质物质杂质杂质试剂和方法试剂和方法A ANaNONaNO3 3NaNa2 2COCO3 3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡滴入足量稀盐酸至不再产生气泡B BKClKClK K2 2SOSO4 4滴入适量滴入适量Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液、过滤溶液、过滤C CCO CO COCO2 2通过灼热的氧化铜粉末通过灼热的氧化铜粉末D DH H2 2H

39、ClHCl先通过先通过NaOHNaOH溶液，再通过浓硫酸溶液，再通过浓硫酸2 2(2014(2014绍兴绍兴) )下列图像下列图像不能不能正确反映对应正确反映对应变化关系的是变化关系的是 ( ( ) )A常温下，向硝酸钾常温下，向硝酸钾不饱和溶液中加入不饱和溶液中加入硝酸钾晶体硝酸钾晶体向一定量的稀向一定量的稀盐酸中加入过量盐酸中加入过量的的NaOH溶液溶液在一定量在一定量AgNO3和和Zn(NO3)2的混的混合溶液中加入铁粉合溶液中加入铁粉向等质量的锌粉向等质量的锌粉和铁粉中，分别和铁粉中，分别加入相同质量分加入相同质量分数的稀盐酸数的稀盐酸3 3(2014(2014金义金义) )取少量碳酸氢钠取少量碳酸氢钠(NaHCO(NaHCO3 3) )粉粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发