内江一中化学方程式专题训练

1、内江一中化学方程式专题训练钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2 钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O +CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2氧化钠与水反应：Na2O+H2O2NaOH 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH +O2过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+ HClNaCl+H2O+CO2 (比Na2CO3和盐酸反应剧烈)碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOHNa2

2、CO3+H2O碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2二氧化碳通入碳酸钠溶液：CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO3碳酸钙加盐酸：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2氢氧化钠通入少量的二氧化碳： 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠通入过量的二氧化碳：NaOH + CO2 = NaHCO3 氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：2CO2 +Ca(OH) 2 = Ca(HCO3)2 实验室制氯气(请画出此反应的制取和除杂及收集气体的装置图)：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 浓盐酸加高锰酸钾(制氯气)：2KMn

3、O4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO氟气与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2工业上制漂粉精(或漂白粉)：2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 +2NaOH=NaClO+ NaCl+H2O（氯气的尾气处理）氯气与铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3氯气与铜反应：Cu +Cl2 点燃CuCl2 氯气与溴化钠反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2氯气与碘化钠反应：Cl2+2NaI2NaCl+I2纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量： Na2CO3+HClNaHCO3+

4、NaCl NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2镁与CO2反应的化学方程式：CO2+2Mg点燃2MgO+C把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量(用离子方程式表示)：Al3+3OHAl(OH)3Al(OH)3+OHAlO2+2H2OAl2O3溶于NaOH溶液中(用离子方程式表示)：Al2O3+2OH2AlO2+H2O工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：2Al2O3电解4Al+3O2 2NaCl电解2Na+Cl2在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2硫与铜加热反应： 2Cu+SCu2S硫与

5、铁加热反应：Fe+SFeS过氧化氢与二氧化锰制氧气： 2H2O2MnO22H2O+O2臭氧层破坏：2O3催化剂3O2二氧化硫与硫化氢反应：2H2S + SO2=2 H2O +3 S卤素单质溶液X2（XCl、Br、I）中通入SO2：SO2 + 2 H2O + X2 = H2SO4 + 2HX (X=Cl，Br，I ) 硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐：3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O氯气与亚硫酸钠溶液反应：Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O碳与浓硫酸反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O

6、二氧化硫制三氧化硫：2SO2O2催化剂高温高压2SO3三氧化硫与水反应：SO3H2O=H2SO4硫化氢与浓硫酸反应（价态归中）： H2S + H2SO4(浓)S+SO2+ 2H2O硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O3) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O二氧化硅与碳酸钙反应：SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 工业上制取氨气：N2 + 3 H2 高温 高压催化剂 2NH3 在放电条件下氮气与氧气反应：N2+O2放电3)

7、N2+O22NO一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 24) 2NO+O22NO2 二氧化氮与氧气的混合气体通入水中：4NO2O22H2O=4HNO3一氧化氮与氧气的混合气体通入水中：4NO3O22H2O=4HNO3白磷自然：P45O2=2P2O5写出下列电解质的电离方程式：明矾溶于水电离：KAl(SO4)2=KAl32SO42氨水的电离：NH3H2O=NH4+OHH3PO4:H3PO4 HH2PO4H2PO4 HHPO42HPO42 HPO43NaHSO4在水中的电离：NaHSO4=NaHSO42NaHSO4在熔融状态下的电离：NaHSO4=NaHSO4P+Cl2(不足)：2P3Cl2点燃2P

8、Cl3P+Cl2(足量)：2P5Cl2点燃2PCl5氨溶于水显碱性的原因：NH3+H2ONH3H2O (大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)氨水不稳定，受热易分解：NH3H2ONH3+H2O将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：NH3+HClNH4Cl氨的催化氧化：4NH3+ 5O2催化剂加热4NO+6H2O (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： NH4ClNH3+HClNH3+HClNH4ClNH4HCO3或(NH4)2CO3受热时的分解反应： (NH4)2CO

9、32NH3+H2O+CO2实验室制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O 浓硝酸呈黄色的原因：4HNO3见光或受热4NO2+O2+2H2O铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的化学反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O24) 2NO+O22NO2(红棕色气体)过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式铁过量：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O铁不足：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OFe2O3与盐酸反应的离子方程式：Fe2O36H=2Fe33H2OFe3O4与盐酸反

10、应的离子方程式：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式： Fe22OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3红热的铁与水蒸气的反应：3Fe4H2O(g)高温Fe3O44H2写出下列的铝热反应：铝粉与氧化铁：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 铝粉与磁性氧化铁：8Al3Fe3O4高温4Al2O39Fe 铝粉与二氧化锰：4Al + 3MnO2高温3Mn + 2Al2O3铝与氢氧化钠反应的方程式：2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2Al(O

11、H)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(即Al(OH)3电离方程式)是： HAlO2H2O Al(OH)3 Al33OH （酸式电离）（碱式电离）向FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关离子的方程式：2FeCl2+Cl22FeCl3将铜粉与氯化铁溶液混合：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2来源:学FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式现象：生成红色溶液。 化学方程式：Fe3SCN=Fe(SCN)3写出铜锌稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应负极：Zn2e=Zn2正极：2H2e=H2原电池反应：Zn2H=Zn2H2写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极：F

12、e2e=Fe2正极：2H2e=H2原电池反应：Fe2H=Fe2H2写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极：Fe2e=Fe2正极：O22H2O4e=4OH原电池反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2以碱溶液为电解质氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH原电池反应：2H2O2=2H2O以酸溶液为电解质氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应负极：2H24e=4H正极：O24H4e=2H2O原电池反应：2H2O2=2H2O以碱溶液为电解质丙烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应 负极：C3H826OH20e=3CO3217H2O正极：O24H4e=2H2O原电池反应：C3H85O26OH=3CO327H2O有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H及锌进行工作，写出两极的反应式： 负极：Zn2e=Zn2 正极：O24H4e=2H2O原电池反应：2ZnO24H=2Zn22H2O电子表和电子计算器的电源常用微型AgZn