专题2化学反应速率与化学平衡专项训练

1、.化学反响速率与化学平衡专项训练一、影响化学反响速率的因素1.2019·江山中学月考以下说法正确的选项是A.增大压强，活化分子数增多，化学反响速率一定增大B.使用催化剂，降低反响的活化能，增大了活化分子百分数，化学反响速率一定增大C.参加反响物，使活化分子百分数增加，化学反响速率增大D.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反响速率一定增大答案B解析压强改变有多种，如恒温恒容条件下参加惰性气体，体系压强增大，但反响物浓度不变，活化分子数不变，反响速率不变，A项错误；使用催化剂，降低反响的活化能，增大活化分子百分数，反响速率增大，B项正确；如反响物是固体或纯液体，改变其用量，活化分子

2、百分数不变，反响速率不变，C项错误；升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，反响速率增大，D项错误。2.以下有关化学反响速率的说法中正确的选项是A.100 mL 2 mol·L1的盐酸与锌反响时，参加适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B.用锌片和稀硫酸反响制H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C.SO2的催化氧化是一个放热反响，所以升高温度，反响速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反响生成N2和CO2，减小压强，反响速率减慢答案D解析A项，参加NaCl溶液相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低反响速率减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反响时，常温那么

3、发生钝化；C项，不管化学反响是放热反响还是吸热反响，升温化学反响速率必然加快；D项，对有气体参与的反响，减小压强，气体浓度降低，反响速率减慢。二、化学平衡的特征与挪动3.恒温恒容条件下，对于N2g3H2g 2NH3gH<0的反响，到达化学平衡状态的标志为A.断开1个NN键的同时有6个NH键生成B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.N2、H2、NH3分子数132的状态答案C解析断开1个NN键和6个NH键形成均为正反响速率，没有逆反响速率，A项不正确；恒温恒容条件下，反响前后气体质量不变，即密度不变，B项不能说明反响达平衡；混合气体的平均相对分子质量M，mg反响前后不变

4、，但反响后ng减小，故M不变可以说明反响到达平衡状态，C项正确；N2、H2、NH3分子个数比为132时，不能说明不变，因此，不能说明反响已达平衡状态，D项不正确。4.一定条件下，通过以下反响可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2g2COg2CO2gSlH<0，假设反响在恒容的密闭容器中进展，以下有关说法正确的选项是A.平衡前，随着反响的进展，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，别离出硫，正反响速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可进步SO2的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反响的平衡常数不变答案D解析平衡前，随反响的进展容器内压强减小，A项不正确；平衡时，其他条件不变，

5、别离出Sl，v正不变；平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向左挪动，SO2减小；其他条件不变，使用催化剂，化学平衡常数不变。三、化学平衡图像5.25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，参加过量金属锡Sn，发生反响：SnsPb2aq Sn2aqPbs，体系中cPb2和cSn2变化关系如下图。以下判断正确的选项是A.往平衡体系中参加金属铅后，cPb2增大B.往平衡体系中参加少量SnNO32固体后，cPb2变小C.升高温度，平衡体系中cPb2增大，说明该反响H>0D.25 时，该反响的平衡常数K2.2答案D解析体系中有过量的锡且金属活泼性Sn>Pb，向平衡体系中参加铅后，cPb2不变，A

6、错误；参加少量SnNO32固体，cSn2增大，平衡逆向挪动，cPb2增大，B错误；升温使cPb2增大，说明平衡逆向挪动，H<0，正反响为放热反响，C错误；由化学方程式和图中数据得平衡常数K2.2，D正确。6.氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为gg3H2gH>0假设该反响在恒容的密闭容器中进展，以下有关该反响的图像判断正确的选项是ABCD答案D解析该反响为吸热反响，升高温度，K增大，A项不正确；增大环己烷的物质的量，环己烷的转化率降低，B项不正确；反响在p1条件下先平衡，故p1>p2，增大压强，平衡逆向挪动，苯的体积分数减小，C项不正确；t1时

7、使用催化剂，v正与v逆增大倍数一样，D项正确。四、化学平衡常数与转化率7.700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反响：COgH2Og CO2gH2g。反响过程中测定的部分数据见下表表中t2t1：反响时间/minnCO/molnH2O/mol01.200.60t10.80t20.20以下说法正确的选项是A.反响在t1 min内的平均速率为vH2 mol·L1·min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时nCO20.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol

8、H2O，与原平衡相比，到达新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变D.温度升高至800 ，上述反响平衡常数为0.64，那么正反响为吸热反响答案B解析由于在t1 min内vCO mol·L1·min1，根据各物质的反响速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比可知A错；根据温度不变，平衡常数不变，再结合反响方程式可知，B正确；增大反响物的浓度，平衡向右挪动，自身的转化率减小，而另一种反响物的转化率增大，C错误；根据表中数据求得700 时该反响的平衡常数为1,800 时该反响的平衡常数为0.64，说明升高温度使平衡左移，因此该正反响是放热反响。8.2019·乐

9、清中学月考Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。4HClO22Cl22H2O，可实现氯的循环利用。完成以下填空：1该反响平衡常数的表达式K_；假设反响容器的容积为2 L,8 min后到达平衡，测得容器内物质由2.5 mol减少至2.25 mol，那么HCl的平均反响速率为_mol·L1·min1。2假设该反响在体积不变的密闭容器中发生，当反响达平衡时，以下表达正确的选项是_填字母。a.v HCl2vCl2b.4v正HClv逆O2c.又参加1 mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大d.别离出H2O，达新平衡时，v正HCl增大3如图是该反响两种投料比nHClnO2分别为4

10、1和21下，反响温度对HCl平衡转化率影响的曲线。以下表达正确的选项是_填字母。a.该反响的正反响是放热反响b.其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大c.假设平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小d.假设平衡常数K值变大，那么平衡向正反响方向挪动4投料比为41、温度为40 时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是_。答案10.062 52ac3ad435.29%解析14HClO22Cl22H2O的平衡常数K；8 min后到达平衡，测得容器内物质由2.5 mol减少至2.25 mol，那么：4HClO22Cl22H2O物质的量减少n4 1nHCl 2.5 mol2.25 mol0.25 mol

11、故nHCl0.25 mol×41 mol，故vHCl0.062 5 mol·L1·min1。2a项，平衡时不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故vHCl2vCl2，正确；b项，4v正HClv逆O2即v正HClv逆O214，不等于化学计量数之比41，反响未到达平衡，向逆反响进展，错误；c项，参加1 mol O2，氧气的浓度增大，平衡向正反响挪动，HCl的转化率增大，正确；d项，别离出H2O，生成物的浓度降低，达新平衡时，v正HCl降低，错误。3a项，由图可知，投料比一定时，温度越高HCl的转化率越低，故该反响正反响是放热反响，正确；b项，升高温度平衡向逆反响方

12、向挪动，平衡常数K减小，错误；c项，平衡常数增大应降低温度，平衡向正反响方向挪动，改变体积瞬间反响速率降低，此后正反响速率降低、逆反响速率增大，错误；d项，平衡常数增大应降低温度，该反响正反响是放热反响，平衡向正反响方向挪动，正确。4增大一种反响物的浓度，平衡向正反响方向挪动，其他反响物的转化率增大，故投料比nHCln O221到达平衡时HCl的转化率更高，由图像可知，a曲线表示的HCl的转化率更高，故a表示投料比为21，b表示投料比为41。由图可知，投料比为41、温度为40 时，HCl的转化率为75%，令n HCl4 mol、n O21 mol，那么参加反响的HCl为4 mol×7

13、5%3 mol，那么： 4HClO22Cl22H2O开场mol：4 100变化mol：3 0.751.5 1.5平衡mol：1 0.251.5 1.5故平衡混合物中Cl2的物质的量分数是×100%35.29%。五、化学反响速率和化学平衡的综合应用9.2019·镇海中学月考热化学方程式2COgO2g=2CO2gH566 kJ·mol1，2H2gO2g=2H2OlH571.6 kJ·mol1H2Ol=H2O gH44 kJ·mol11计算热化学方程式COgH2Og H2gCO2g的反响热H_。2方程式COgH2Og H2gCO2g反响的平衡常数和温

14、度的关系如下：温度8008301 0001 200平衡常数1.101.000.640.40在1 000 时，向2 L的密闭容器中充入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2Og，如反响到第5 s时c CO0.07 mol·L1，此时氢气的平均反响速率为_，假设经过一段时间后，到达平衡，那么此时容器中气体总的物质的量为_mol。3恒容条件下，以下措施能使nH2/nCO增大的是_填字母。a.降低温度b.充入氩气c.再充入0.2 mol的CO和0.4 mol的H2Ogd.参加催化剂41 200 时反响H2gCO2g COgH2Og的平衡常数的值为_。5如图是1 000 ，在2 L的密闭容

15、器中充入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2Og，CO转化率随反响时间t的变化曲线，请在图中补画出该反响在830 时CO转化率随反响时间t的变化曲线。答案141.2 kJ·mol120.006 mol·L1·s10.43ac42.55解析12COgO2g=2CO2gH566 kJ·mol1，2H2gO2g=2H2OlH571.6 kJ·mol1，H2Ol=H2O gH44 kJ·mol1根据盖斯定律，×热化学方程式COgH2Og H2gCO2g的反响热H566 kJ·mol1571.6 kJ·mol

16、1×44 kJ·mol141.2 kJ·mol1。2在1 000时，向2 L的密闭容器中充入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2Og，反响前一氧化碳的浓度为cCO0.1 mol·L1，如反响到第5 s时cCO0.07 mol·L1，那么反响消耗的CO的浓度为0.1 mol·L10.07 mol·L10.03 mol·L1，此时CO的平均反响速率为vCO0.006 mol·L1·s1，氢气与CO的化学计量数一样，那么vH2vCO0.006 mol·L1·s1；由于该反响前

17、后气体的体积相等，那么反响前后气体的总物质的量相等，即反响后气体的总物质的量为0.2 mol0.2 mol0.4 mol。3a项，该反响为放热反响，降低温度，化学平衡向着正向挪动，氢气的物质的量增大，二氧化碳的物质的量减小，那么的比值增大，正确；b项，充入氩气，反响体系中各组分的浓度不变，那么化学平衡不挪动，的比值不变，错误；c项，再充入0.2 mol的CO和0.4 mol的H2Og，由于该反响是气体体积不变的反响，压强不影响平衡，但是由于参加的水蒸气的物质的量增大，CO的转化率增大，那么反响到达平衡时CO的浓度减小，氢气的浓度增大，那么的比值增大，正确；d项，参加催化剂，化学平衡不挪动，那么的比值不变，错误。41 200 时，COgH2Og H2gCO2g的平衡常数为0.4，那么反响H2gCO2g COgH2Og的平衡常数的值为2.5。5根据表中数据可知，830 时方程式COgH2Og