化学高二下册期中化学反应热的计算复习题精选

1、.化学高二下册期中化学反响热的计算复习题精选1.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2COg+O2g=2CO2g H=-566 /olCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol H=-890 /ol1 olCO和3 ol CH4组成的混合气体，在一样条件下完全燃烧时，释放的热量为A.2 912 B.2 953C.3 236 D.3 867解析：由热化学方程式可知，2 olCO燃烧可放出566 热量，那么1 ol CO完全燃烧释放283 热量，同理3 ol CH4释放3890 =2 670 热量，所以1 ol CO和3 ol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 。答案：B2.Ag+

2、Bg=Cg H1，Dg+Bg=Eg H2，且H1H2，假设A和D的混合气体1 ol完全与B反响，反响热为H3，那么A和D的物质的量之比为A.H3-H2H3-H1 B.H2-H3H3-H1C.H2-H3H1-H3 D.H3-H1H2-H3解析：设1 ol混合气体中含Ax ol，Dy ol，那么有x+y=1H1x+H2y=H3，解得x=H2-H3H2-H1y=H3-H1H2-H1故xy=H2-H3H3-H1。B选项正确。答案：B3.25、101 kPa条件下：14Als+3O2g=2Al2O3s H=-2 834.9 /ol24Als+2O3g=2Al2O3s H=-3 119.1 /ol由此得出

3、的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反响B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反响C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反响D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反响解析：2-1得：2O3g=3O2g H=-284.2 /ol，可知等质量的O2能量低。答案：A4.管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反响方程式为：2H2g+O2g=2H2Ol H=-571.6 /ol2COg+O2g=2CO2g H=-566 /olCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol H=-890.3 /ol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在一样条件下燃烧等体积的天然

4、气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍A.0.8 B.1.3C.3.1 D.0.32解析：由热化学方程式可得1 ol H2、CO燃烧放出的热量约为283 285.8 ;1 ol CH4燃烧放出的热量为890.3 ，两者之比约为0.32，故答案为D。答案：D5.100 g碳燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且Cs+12O2g=COg H=-110.35 /ol，COg+12O2g=CO2g H=-282.57 /ol。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是A.392.92 B.2 489.44C.784.92 D.3 274.3解析：100 g碳不完全燃烧时产生CO物质的量

5、为1001213 ol，因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量为1001213 ol CO燃烧放出的热量，设为Q。COg+12O2g=CO2g H298K=-282.57 /ol1 ol282.571001213 olQQ=282.57 1001213，Q=784.92 。答案：Cw6.化学反响N2+3H2=2NH3的能量变化如下图，该反响的热化学方程式是A.N2g+3H2g=2NH3l H=2a-b-c /olB.N2g+3H2g=2NH3g H=2b-a /olC.12N2g+32H2g=

6、NH3l H=b+c-a /olD.12N2g+32H2g=NH3g H=a+b /ol解析：此题考察热化学方程式的书写。由能量图像知，12 ol N2g和32 ol H2g需要吸收a 的热量分解为1 ol N和3 ol H，而1 ol N和3 ol H放出b 热量生成1 ol NH3g，1 ol NH3g液化放出c 热量，因此由12 olN2g和32 ol H2g生成1 ol NH3l的反响热H=a-b-c /ol。答案：A7.：H2g+12O2g=H2Ol H=-285.83 /olCOg+12O2g=CO2g H=-282.9 /ol假设氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 gH

7、2Ol，并放出114.3 热量，那么混合气体中CO的物质的量为A.0.22 ol B.0.15 olC.0.1 ol D.0.05 ol解析：设生成5.4 g H2O时放出的热量为x。H2g+12O2g=H2Ol H=-285.83 /ol18 g 285.835.4 gx解得x=85.75 。由CO燃烧放出的热量为114.3-85.75=28.55 。设有CO的物质的量为y，COg+12O2g=CO2g H=-282.9 /ol1 ol 282.9y 28.55解得：y=0.1 ol。答案：C8.在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 L 1 ol/L NaOH溶

8、液中充分反响，测得反响放出x 的热量。在该条件下，1 ol CO2通入1 L 2 ol/L NaOH溶液中充分反响放出y 的热量，那么CO2与NaOH溶液反响生成NaHCO3的热化学方程式正确的选项是A.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aqH=-2y-x /olB.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aqH=-2x-y /olC.2CO2g+2NaOHaq=2NaHCO3aqH=-4x-y /olD.2CO2g+2NaOHl=2NaHCO3lH=-8x-2y /ol解析：0.5 ol CO2与0.75 ol NaOH反响生成0.25 ol Na2CO3和0.25 ol NaHCO3，反响所

9、放出的热量为x ，那么生成1 ol Na2CO3和1 ol NaHCO3放出4x 的热量。写出对应的热化学方程式：2CO2g+3NaOHaq=Na2CO3aq+NaHCO3aq+H2Ol H1=-4x /ol。 由题意知：CO2g+2NaOHaq=Na2CO3aq+H2Ol H2=- y /ol。 -得：CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq H3=H1-H2=-4x-y /ol。D项中Na2CO3与NaHCO3的状态未标对;只有C正确。答案：C9.：CH3CH2CH2CH3g+132O2g=4CO2g+5H2Ol H=-2 878 /olCH32CHCH3g+132O2g=4CO2g+5H

10、2Ol H=-2 869 /ol以下说法正确的选项是A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多解析：此题是考察物质稳定性及能量变化的题目。1 ol正丁烷燃烧放出2 878 的热量，1 ol异丁烷燃烧放出2 869 的热量，正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷燃烧放出的热量，故A正确。正丁烷的能量大，稳定性差，故B错误。两式相减得CH3CH2CH2CH3g=CH32CHCH3g H=-9 /ol，异丁烷转化为正丁烷是一个吸热过程。正丁烷和异丁烷是同分异构体，具有一样C-H键，都含有10个C-H键。答案

11、：A10.热化学方程式：C固、金刚石+O2气=CO2气H=-395.4 /ol，C固、石墨+O2气=CO2气 H=-394 /ol，由金刚石转化为石墨的热化学方程式_ _，由热化学反响方程式看，更稳定的碳的同素异形体是_。解析：-得C固、金刚石=C固、石墨 H=-1.4 /ol，所以由金刚石转变为石墨是一个放热反响，所以石墨比金刚石稳定。答案：C固、金刚石=C固、石墨 H=-1.4 /ol 石墨才能提升11.2019新标全国高考科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反响生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。H2g、COg和CH3OHl的燃烧热H分别为-285.8 /o

12、l、-283.0 /ol和-726.5 /ol。请答复以下问题：1用太阳能分解10 ol水消耗的能量是_;2甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_;解析：1氢气的燃烧热是-285.8 /ol，即每生成1 ol的水就放出285.8 的能量，反之分解1 ol的水就要消耗285.8 的能量，所以用太阳能分解10 ol水消耗的能量是2 858 ;2由COg和CH3OHl燃烧热的热化学方程式COg+1/2O2g=CO2g 新标第一网H=-283.0 /ol;CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2OlH=-726.5 /ol;可知-得到CH3OHl+O2g=COg+2H2OlH=-44

13、3.5 /ol。答案：12 8582CH3OHl+O2g=COg+2H2OlH=-443.5 /ol12.2019东高考题研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。：2SO2g+O2g?2SO3g H=-196.6 /ol2NOg+O2g?2NO2g H=-113.0 /ol那么反响NO2g+SO2g?SO3g+NOg的H=_/ol。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反响，以下能说明反响到达平衡状态的是_。解析：此题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。2SO2g+O2g?2SO3g H1=-196.6 /ol 2NOg+O2g?

14、2NO2g H2=-113.0 /ol。-即得出2NO2g+2SO2g?2SO3g+2NOg H=H1-H2=-196.6 /ol+113.0 /ol=-83.6 /ol。所以此题的正确答案是-41.8。答案：-41.813.煤燃烧的反响热可通过以下两种途径利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反响热;b.先使煤与水蒸气反响得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a.Cs+O2g=CO2g H=E1 b.Cs+H2Og=COg+H2g H=E2 H2g+12O2g=H2Og H=E3 COg+12O2g=CO2g H=E4 答复：1与

15、途径a相比途径b有较多的优点，即_ _。2上述四个热化学方程式中的哪个反响0_。3等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的选项是_。A.a比b多B.a比b少C.a与b在理论上一样4根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。解析：1Cs+H2Og=COg+H2g是煤气化过程中发生的主要反响，生成CO和H2燃烧充分，能量利用率高，且运输方便。2Cs+H2Og=COg+H2g需吸收热量，0。3根据盖斯定律，三方程式的加和可得，理论上a、b两条途径产生的可利用的总能量是一样的。4根据能量守恒及3的分析，不难得出E1=E2+E3+E4。答案：1煤的利用率高;变成气

16、体以后，运输方便;使燃烧充分 2反响 3C 4E1=E2+E3+E414.煤转化为水煤气的主要化学反响为Cs+H2Og=高温 COg+H2g;Cs、COg和H2g完全燃烧的热化学方程式为：Cs+O2g=CO2g H1=-393.5 /olH2g+12O2g=H2Og H2=-242.0 /olCOg+12O2g=CO2g H3=-283. 0 /ol试答复：1请你根据上述数据，写出Cs与水蒸气反响生成CO和H2的热化学方程式：_。2比较反响热数据可知，1 ol COg和1 ol H2g完全燃烧放出的热量之和，比1 ol Cs完全燃烧放出的热量_填多或少。甲同学据此认为：煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。乙同学根据盖斯定律作出了以下循环图：并据此认为煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等。请分析：甲、乙两同学观点正确的选项是_填