晶体的类型与性质、胶体的性质及其应用、化学反应中的物质变化和能量变化

1、高中学生学科素质训练系列试题高三上学期化学单元测试（1）原人教版 晶体的类型与性质、胶体的性质及其应用、化学反应中的物质变化和能量变化本试题分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1下列说法中正确的是 （）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合2下列有关能量转换的说法正确的是 （）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化

2、石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3下列叙述正确的是 （）A直径介于1nm10nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜4以下实验或操作不能达到目的的是 （）A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象5下列化合物

3、，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （）ASiO2 CsCl CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2 6xR2yHO2=mR3nH2O的离子方程式，对m和R3判断正确的是 （）Am=4，R3是氧化产物 Bm=y，R3是氧化产物Cm=2，R3是还原产物 Dm=y/2，R3是还原产物7氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： （）Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的

4、是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体8石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式为CxK，其平面图形见图，则x的值为 （ ）A8 B12 C24 D609已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AFe3+、F、Cl BMg2+、SO、BrCMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH、Cu2+2008080110 下列反应的离子方程式正

5、确的是 （ ） A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu211在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 （ ） A溶液中一定存在Br-、CO32- B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe

6、2+、I-、SO32- D溶液一定呈碱性12下列各组热化学方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有 （ ）HCl（aq）NaOH（aq）=NaCl（aq）H2O（l）；H=Q1kJ·mol1HAc（aq）KOH（aq）=HAc（aq）H2O；H=Q2kJ·mol1C（s）O2（g）=CO（g）；H=Q1kJ·mol1C（s）O2（g）=CO2（g）；H=Q2kJ·mol14Al（s）3O2（g）=2Al2O3（s）；H=Q1kJ·mol14Fe（s）3O2（g）=2Fe2O3（s）；H=Q2kJ·mol1H2（g）O2（g）=H2

7、O（g）；H=Q1kJ·mol1H2（g）O2（g）=H2O（l）；H=Q2kJ·mol1A B C D13已知反应： 25、101kPa时：N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）;H =534 kJ·mol1稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJ·mol1下列结论正确的是 （ ）AN2H4的燃烧热大于534 kJ·mol1B的反应热为221 kJ·mol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热量

8、14通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 （）化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为 （）A412 kJ·mol1 B412 kJ·mol1C236 kJ·mol1 D236 kJ·mol115. 锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3

9、O4，Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。现11.45 g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则参加反应的氧化物是 （）AMnO2 BMn2O3 CMn3O4 DMn2O7第卷（55分）20080801二、非选择题（ 55 分） 16（9分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉

10、末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；（4）步骤的目的是 ；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。A试样中含有加热不挥发的杂质 B试样中含有加热易挥发的杂质 C测试前试样已有部分脱水 D实验前坩埚未完全干燥 E晶体加热脱水不完全 F加热时有晶体溅出17（8分

11、）某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag、Mg2等四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液试回答：（1） 你认为可行的方案是_方案，反应的离子方程式有：_。（2）方案_不可行的原因是：_。方案_不可行的原因是：_。方案_不可行的原因是：_。18（8分）有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具

12、有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_。此液体具有的性质是_（填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的

13、转化率为_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。19（10分）红磷 P （s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成 l mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和CI2反应生成 PC13 的热化学方程式是_；（2）PC15分解成 PC13 和 Cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应。温度 Tl 时，在密闭容器

14、中加人 0.80 mol PC15 ，反应达平衡时 PC15 还剩 0.60 mol ，其分解率 al 等于_；若反应温度由 Tl 升高到T2，平衡时 PC15 的分解率为a2，a2_ al （填“大于”、“小于”或“等于”） ； （3）工业上制备 PC15 通常分两步进行，先将 P 和 C12 反应生成中间产物 PC13 ，然后降温，再和Cl2 反应生成 PCl5 。原因是_；（4）P 和 C12 分两步反应生成 1 mol PC15 的H3=_，一步反应生成 1 molPC15 的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

15、 _。20（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。（1）生成标准状况下的气体体积； （2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；（3）MgSO4·xH2O中的x值。21（10分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：5Cu2S44H=1

16、0Cu25SO28Mn222H2O5CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：_1_5_Fe2_8_H=_1_Mn2_5_Fe3_4_H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_0.007_mol。（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L1 Fe2溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392 g·mol1）的质

17、量为_19.6_g。（4）混合物中Cu2S的质量分数为_40%_。参考答案200808011 D 离子晶体中阴阳离子排列的方式不同，某个离子吸引带相反电荷的离子的个数也不同。如 NaCl 为 6 个； CsCl 为 8 个。故 A 错。没有外加电场的条件下，金属晶体中就存在自由电子，这也是金属导电、导热的根本原因。 B 错。一般来说分子晶体有低熔点、低沸点的物理性质。但在常温下不一定均为液态或固态。如 I 2 、 P 、 S 等在常温下为固态。 C 错。原子晶体就是原子间以共价键相结合形成空间网状结构的固体。 2AB 葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D

18、错。3C 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体；电泳现象可证明胶体粒子带有电荷；胶体粒子不能透过半透膜。4BC 苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；天平的准确度只有0.1克，所以不能称取0.4000g的NaOH固体，故B不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能达到目的，应该用NaOH溶液，再分液；淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。5A 比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4 、CF4分别为分子晶体。

19、这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4 > CF46AB 由氧元素守恒知n=2，由n=2知y=4，由R知x=m，由电荷守恒易知：2xy=3m，x=y=4=m。7C 反应中C是还原剂，N2是氧化剂；每生成2 mol AlN，N2得到6mol电子；由氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良的性质，可推知氮化铝晶体属于原子晶体；氮化铝中铝元素的化合价为+3，氮元素的化合价为3。8A 可将CxK看成是由无数个如图所示的小三角形构成的片层结构，以其中一个三角形为讨论对象，在一个小三角形中，即

20、C8K，x=8，答案为A。9D 要判定各离子纽能否与原溶液大量共存，须注意如下三点：一是酸性务件，可确定A项中F易与H结合成弱酸HF；二是酸性务件下的NO3已相当于HNO3，具有氧化性，可将C项中的Fe2氧化成Fe3；三是Ba2，致使B项中的转化成难溶的BaSO4。10B 解题的关键是根据离子反应条件找出参加反应的离子，然后再根据离子的来源判断书写的正误。A选项中应注明生或物Fe（OH）3为胶体，A不正确，B正确；C、D两选项电荷不守恒，皆不正确。11D 饱和氯水的存在着多种粒子，具有多重性质，加入足量氯水后有气泡生成再加入BaCl2无沉淀生成说明一定有CO32-，一定没有SO32-（若有SO

21、32-，加入过量氯水会有SO42-生成），溶液呈黄色，不能使淀粉变蓝，说明一定有Br-，一定不存在I-；NH42-可能有。CO32-水解呈碱性，NH4+水解呈酸性，所以溶液不一定呈碱性。12D 所列的8个热化学方程的H均为负值，即都表示是放热反应，故只需比较Q值的大小即可。注意本题不是比较H的大小而是比较Q值的大小。中，强酸强碱的中和热大于弱酸强碱的中和热，所以中Q1>Q2，中C完全燃烧放出的热量Q2大于物质的量的C不完全燃烧放出的热量Q1，所以Q2>Q1，中两热化学方程式相减得：4Al（s）2Fe2O3（s）=4Fe（s）2Al2O3（s）；H =Q1（Q2）<0，所以Q1

22、>Q2，中等物质的量的H2燃烧生成液态水放出的热量多，故Q2>Q1。13A 1 mol N2H4在101 kPa 25时完全燃烧生成N2和液态水所放出的热量叫N2H4的燃烧热，现1 mol N2H4完全燃烧生成气态水放热534 kJ，易知N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol1，反应的反应热H =534 kJ·mol1，A对B错；稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol1不必加“”，C错；CH3COOH是弱酸，其电离是吸热反应，故与NaOH溶液中和生成1 mol H2O时放出热量小于57.3 kJ。14C 在晶体硅中由于1个S

23、i可形成4个SiSi键，每个Si原子对一个SiSi键的贡献为，故在硅晶体中n（Si）n（SiSi）=l（4×）=12。所以每生成1 mol Si，则形成2 mol SiSi键，故有：H =4×360 kJ·mol12×436 kJ·mol1（2×176 kJ·mol14×431 kJ·mol1）=236 KJ·mol1。15C 设符合题意的锰的氧化物分子式为MnOx，在反应中Mn2x得电子还原成Mn2+，化合价降低至2价，得电子总数为（2x2）；Cl在反应中失电子，化合价升高到0价，失电子总数为

24、1，由关系式：MnOx （2x2）Cl（5516x）g （2x2）mol11.45 g 0.05×2 mol（5516x）11.45=（2x2）0.1，解得由可推出该化合物为Mn3O4。16（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）（2）步骤有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F解析：本题是一个定量实验，实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分数。（1）根据实验步骤结合已经给的实验仪器，可以得出使用坩埚时必须使用坩埚钳进行挟持。因实验需要加热坩埚，因此需要使用酒精灯、泥三角等仪器。（2）将各步实验

25、进行观察和分析，会发现步骤中的称量存在问题：若先称量样品再在研钵种研细，必然会导致部分样品附着在研钵上而损失部分样品。正确的操作应为先用研钵将样品研细，再进行称量。（3）硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成的无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸生成硫酸钠晶体，因此应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。（4）实验步骤的目的是保证试样脱水完全。（5）假设步骤中坩埚的质量为m1，步骤中坩埚和样品的质量为m2，步骤中称量的质量为 m 3 。则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数为 ， A 选项试样中含有加热不挥发的杂质，将会使 m 3 偏大，结果偏小； B 选项中试样中含有加热易挥发的杂质，将会使 m 3 偏小，

26、结果偏大； C 选项中测试前试样已有部分脱水，将会使 m 2 -m 3 的值偏小，结果偏小； D 选项中实验前坩埚未完全干燥将会使 m 1 偏大，结果偏大； E 选项中晶体加热脱水不完全，将会使 m 3 偏大，结果偏小； F 选项中加热时有晶体溅出，将会使 m 3 偏小，结果偏大。 17（2）甲 ； 加Na2SO4溶液后当Ba2完全沉淀下来时Ag也发生沉淀 丙 ； 加NaOH溶液Cu2、Mg2同时沉淀了丁 ； 加Na2S溶液时，不但同时产生Ag2S、CuS沉淀，由于S2水解还会产生Mg（OH）2沉淀18（1）HClO4（2） a、b、d（3）90% 解析：（1）由ZY3遇苯酚溶液呈紫色可知ZY3为FeCl3即Y为氯元素，由X2、Y与HCl具有相同的电子数（18个）可知X为硫元素。（2）FeCl3滴入沸水中生成Fe（OH）3胶体，能发生丁达尔现象、电泳等。（3）S在空气中燃烧生成SO2，与O2进一步氧化：2SO2O22SO3 。由该酸的某盐常用于实验室制O2可推出Y的含氧酸为HClO3由1.5mol HClO3反应转移1.5mol e知Cl元素化合价降低及还原产物为ClO2；S被氧化成6