各类晶体结构

1、各类晶体结构一、离子晶体1.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式，如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为-（ ） A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 2.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 -( ) A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体 3.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共

2、有_个。4.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式5.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ） B. C. D. 二、原子晶体1.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子 环，其中最小的环上，碳原子

3、数是 ( ) A.2个 B.3个 C.4个 D.6个 3，下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( ) A.02、I2、Hg B.C02、KCl、Si02 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、S02 4.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 ( ) A.x mol B.2x mo C.3 x mol D.4x mol 5、在a mol金刚石中含CC键数为 ( )A、4a×6.02×1023 B、a×6.02×1023C、2a×6.02×1023 D、8a×6.02×10236.石墨晶体是层状结构，在每

4、一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个6.石英晶体的平面示意图如图所示，实际上是立体网 状结构，其中硅，氧原子个数比为_7.SiO44-离子结构用周表示，在二聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应是_ 8.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300反应获得。 (1)氮化硅晶体属于_晶体。 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电

5、子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_ (3)现用SiCl4和凡在H2，气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_ 三、分子晶体1、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是-( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘2、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是-( ) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.N2比白磷化学性质稳定 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 3、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用

6、力的是-( ) A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵受热分解 4、当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是-( ) A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 5、支持固态氨是分子晶体的事实是-( ) A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 6、下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点 不是电解质 固态时是分子晶体 都是由分子构成 液态时不导电，其中一定正确的是-( ) A. B. C. D. 7、下列分子晶体：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是 -( ) A. B

7、. C. D. 8、下列性质适合于分子晶体的是-( ) A.熔点1070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm39、下列叙述不正确的是-（ ）A由分子构成的物质其熔点一般较低 B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变10、四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测四氯化硅晶体是分子晶体。常温常压四氯化硅下是液体。四氯化硅分子是由极性键形成的分子。四氯化硅熔点高于

8、四氯化碳。其中正确的是-（ ）A只有 B只有 C只有 D11.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结 构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中 共有_个PP键。 12.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答：(1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。(2)形成化合物的化学式为 _。(3)分子内的磷原子排列成_形。(4)每个磷原子处于_中心。(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示 的是 _极(填写非极性键或极性键)。 13、CH4分子在空间呈四面体形状， 1个C原子与4个H原子各共用一对电子对形成4条

9、共价键，如图8所示为一个正方体，已画出1个C原子 (在正方体中心)、1个H原子(在正方体顶点)和1根共价键(实线表示)请画出另3个H原子的合适位置和3条共价键。14、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个C02分子。15、选择以下物体填写下列空白A干冰 B氯化铵 C烧碱 D固体碘晶体中存在分子的是 (填写序号，下同)晶体中既有离子键又有共价键的是 熔化时不需要破坏共价键的是 ；常温下能升华的是 四、金属晶体1.不仅与金属的晶体结构有关，而且与金属原子本身的性质有关的是金属的-(

10、 ) A.导电性 B.导热性 C.密度 D.熔点 2.某晶体不导电，在熔融状态下能被电解，则该晶体是-( ) A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 3.下列叙述中，一定是金属元素的是-( ) A.最外层只有一个电子 B.核外最外电子层有1-2个电子 C.在反应中很容易失去电子 D.具有金属光泽的单质 4.下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是-( ) A.导电、导热性 B.延展性 C.光亮而透明 D.熔点都很高 5.下列说法中正确的是-( ) A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.金属的导电性随温度的升高而增强 c.金属在反应中都表现还原性 D.金属对应的固态时形成金属晶体

11、 6.下列晶体中含有离子的是-( ) A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体 7.下列叙述正确的是-( ) A.含有非金属元素的离子不一定都是阴离子 B.分子晶体中也可能含有离子键 C.含有离子键的晶体一定是离子晶体 D.含有金属元素的离子一定是阴离子 8.下列四种物质中，有较高熔、沸点，且固态时能导电的是-( ) A.铜 B.冰醋酸 C.食盐 D.石墨9.金属Mg中含有的结构粒子是-( ) A.Mg原子 B.只有Mg2+ C.Mg原子和Mg2+ D.Mg2+与自由电子 10.下列物质所属晶体类型分类正确的是- -( ) 原子晶体分子晶体离子晶体金属晶体A石墨冰金刚石硫酸B生石

12、灰固态氨食盐汞C石膏氯化铯明矾氯化镁D金刚石干冰芒硝铁11.铬的最高正价为+6价,由此可推断五氧化铬(CrO5)的结构-（ ）12.下列叙述错误的是-（ ） A.组成金属的粒子是原子 B.同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体 C.金属晶体内自由电子分布不均匀 D.金属晶体内部都有自由电子13.共价键一定不会出现在-（ ） A.分子晶体中 B.原子晶体中 C.离子晶体中 D.金属晶体中 五、综合练习例1： C60是碳单质家族中的新成员，已知每个碳原子与其它三个碳原子相连。请根据碳的成键方式计算C60分子中存在 _条CC单键； _条C=C双键？ 分析：碳原子的成键方式：每个碳原子通过4条

13、共价键与其它原子成键。其成键方式图为：由图可以看出：每个CC单键为2个碳原子所拥有，故每个碳原子占有2×1/2=1条C C单键，分子中共有1×60=60条CC单键；每个C=C双键为2个碳原子所拥有，故每个碳原子占有1×1/2=1/2条C=C双键，分子中共有1/2×60=30条C=C双键。例2：图中给出的是CsCl晶胞，想象CsCl晶体结构，试从两个不同角度分析“CsCl”化学式的由来。在CsCl晶体中： 每个Cs+周围与之等距离且最近的Cs+有多少个？每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有多少个？例3：某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，y

14、位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中每个y同时吸引着多少个x？每个x同时吸引着多少个y？该晶体的化学式为 ？（2）晶体中在每个x周围与它最接近且距离相等的x共有多少个？（3）晶体中距离最近的2个x与1个y形成的夹角xyx角度为多少？（4）该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为g·cm-3，阿佛加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的x中心间的距离为多少？例4：观察干冰的晶胞结构，计算每个晶胞中含有CO2分子的个数？在干冰晶体结构中，每个CO2分子周围与之最近且等距离CO2分子的个数？例5：现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_；乙晶体的化学式为_；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。例6：晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图所示。回答：（1）键角 _；（2）晶体硼中的硼原子数_个；（3）B B键_条？例7：在碳单质的成员中还有一种混合型晶体石墨，如图所示。它是层状结构，层与