化学平衡是一

1、试 题 库一、填空题1、化学平衡是一 种         、         的平衡。2、质量作用定律仅适用于           。3、分子间作用力又称范德华力，按作用力产生的原因和特性可以将其分为           、  &

2、#160;        、           。4、原子轨道在组成分子轨道时，必须满足                  、            

3、0;      、                   。5、在测量中，          高的不一定准确度好；           是保证准确度的先决条件。6、配平方程式：  MnO4 + 

4、;  Fe2+  +   H+   Fe3+  +  Mn2+  +   H2O7、沉淀溶解平衡仅在            中才能形成。8、写出 CrO72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr 3+ 6Fe3+ +7H2O 电池符号表示式：             &#

5、160;                            。9、同离子效应使弱酸的电离度          ；使难溶盐的溶解度         

6、 。10、配合物Co（NH3）4（H2O）2（SO4）3的名称                      ；中心离子氧化数是      及配位数为        。11、减少系统误差的方法有      

7、0;    、             、             、             。12、通常将化学键划分成三种类型，即      &#

8、160;    、            和          。其中          具有方向性和饱和性。13、        任何纯物质的完整晶体     

9、;     等于零。14、n=3，l=1的原子轨道名称符号是          ，轨道形状是         ，它可以有     种空间伸展方向，因而有     个轨道，最多容纳           个电子。1

10、5、缓冲溶液的          是有限的，用             来表示。16、若              ， 说明氧化还原反应可以按原指定的方向进行。17、决定多原子分子是否是极性分子不仅要看     

11、;       ，还要考虑到分子的            。18、对实验数据进行计算时，数字的修约规则采取                  的方法。19、指示剂的选择主要以       &

12、#160;      为依据。20、影响沉淀纯度的因素主要有          和          。21、核外电子排布满足原则                、    

13、0;                和                      。22、原子序数为49的元素在周期表中位置         

14、0;               。23、多电子原子轨道能量由            和            决定。24、NH3中氮原子轨道杂化类型       

15、60;   ；PCl5中磷原子轨道杂化类型             。25、HCO3-是两性物质，它的共轭酸是         ，共轭碱是          。26、发生共沉淀的原因主要有        

16、60;     、               、                。27、配平：   K2MnO4 +    H2O   KMnO4 +    MnO2

17、+    KOH28、摩尔法是在              溶液中以           为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定的一种银量法。29、               表示在一定条件下，氧化态和

18、还原态的分析浓度为1mol/L时的              。30、催化剂使化学反应的             降低，但却同等程度的加快              ，催化剂不能改变    

19、        位置。31、配平方程式：  Cu2S +  HNO3    Cu（NO3）2 +  H2SO4 +  NO +  H2O 32、HCO3的共轭酸是            。33、元反应的速率方程可由           &#

20、160;  直接写出。34、配平方程式：  Cu2S +  HNO3    Cu（NO3）2 +  H2SO4 +  NO +  H2O 35、缓冲溶液的             是有限的，在                 接近于1时缓冲

21、能力最大。36、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是              。37、配位键有        性和         性。 38、CO32-的共轭酸是            。39、与拉乌尔定律

22、有关的稀溶液的依数性主要有三个性质，分别是：                、                  、             

23、0;    。40、沉淀按其物理性质的不同，可粗略地将其分为三大类：             、             、            。41、有效数字的修约规则是   

24、0;            ；pH=9.46的有效数字位数是          。42、氧化还原反应的实质是                 。43、元素电负性越大，元素的     

25、0;      越强，          则越弱。44、根据系统误差的来源可将其区分为四种            、             、       &

26、#160;     和              。45、每个电子层可能有的最多原子轨道数应为       ；各电子层最多容纳的电子数为       。46、判断沉淀的生成与溶解的规则是          &#

27、160;   。47、核外电子运动状态的确定必须靠四个方面，分 别是：                 、                    、       

28、;           、                  。48、组成原电池的盐桥的作用是                   

29、0;  。49、混合碱分析采用的是            滴定法。50、间接碘量法误差主要来源是              和                  

30、0; 。二、判断改错题1、 + 185.71×2.283×104 0.00081 = 0.134；三位有效数字。（    ）2、在N电子层中，有4s，4p，4d，4f共4个原子轨道。（    ）3、NH3和H2O分子的空间构型与CH4分子的空间构型一样，因为它们都是采取sp3杂化。（    ）4、氨水冲稀一倍，溶液中OH就减为原来的一半。（    ）5、强酸强碱滴定中，滴定突跃范围随溶液浓度的增大而增大。（    ）

31、6、熵值变大的反应都能自发进行。（    ）7、在配位滴定中，lgKMY =lgKMY + lgMY lgM lgY。（    ）8、标定KMnO4时，滴定时酸度对反应没有什么影响。（    ）9、多元碱的滴定只要满足cKb10-8，就可进行分步滴定。（    ）10、同一周期元素电子亲合能和电负性均呈递增趋势。（    ）11、盐酸pH=4.67，该数字为三位有效数字。（    ）12、产生同离子效应的时候，必然伴

32、随盐效应的发生。（    ） 13、计算一元弱酸H+浓度时，一般满足c/Ka500，就可采用最简式计算。（    ）14、色散力仅存在于非极性分子之间。（    ）15、若Qi > KSP则溶液为不饱和溶液，沉淀从溶液中析出。（    ）16、共轭酸碱对的Ka与Kb之间不存在关系。（    ）17、任何反应的速率方程都必须通过实验测定。（    ）18、放热反应都能自发进行。（  

33、  ）19、KMnO4法中，溶液酸度高、低对滴定没有影响。（    ）20、酸碱反应的实质是质子的传递。（    ）21、元素的原子半径与它的简单阴、阳离子半径近似相等。（    ）22、原子序数为47的元素位于第四周期，第七主族。（    ）23、0.0465为四位有效数字;若修约成两位时应为0.047.(    )24、在配位滴定中，lgKMY =lgKMY + lgMY lgM lgY。（    ）&

34、#160;25、若Qi > KSP则溶液为不饱和溶液，沉淀从溶液中析出。（    ）26、同一周期元素电子亲合能和电负性均呈递增趋势。（    ）27、读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准会引起偶然误差。（    ）28、碘量法中，由于CuI沉淀强烈吸附I3-而使测定结果偏高。（    ）29、E0可以用来判断化学反应的方向。（    ）30、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一种离子除净。 （    ）31

35、、单质的标准生成焓都为零。     （    ）32、标准电极电势是校正各种外界因素影响后的实际电极电势。（    ）33、配位滴定中，混合离子（M和N）准确滴定的条件是lgcMKMY6。 （    ）34、碳原子的价电子构型是2s12p3。（    ）35、能够发生碰撞的分子都是活化分子。（    ） 36、用硼砂标定盐酸标准溶液的指示剂是酚酞。（    ）37、由

36、稀释定律知，浓度越小，解离度越大，所以酸越稀，溶液的酸性越强。（    ）38、共轭酸碱对的Ka与Kb之间不存在关系。（    ） 39、欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好。 （    ） 40、催化剂只改变化学反应达平衡的时间，化学平衡不移动。（    ）41、精密度高的一组数据，其准确度也一定高。（    ）42、当半电池的反应颠倒写时，E值也相应发生改变。  （    ）4

37、3、天平的两臂不等长而产生的误差是系统误差。  （    ）44、有效数字包括所有准确数字和最后一位可疑数字。（    ）45、第一电离能越小，金属性越强。    （    ）46、准确度高的一组数据，其精密度也一定高。    （    ）47、有效数字的修约规则是四舍五入。    （    ）48、周期表中元素电负性最大的元素是氯。 &

38、#160;  （    ）49、氧原子的价电子构型是2s22p3。    （    ）50、砝码被腐蚀会引起系统误差。    （    ）三、选择题1、测定结果的精密度很高，说明（    ）A系统误差小     B系统误差大     C偶然误差小    D偶然误差大2、下列离子中只能作为质子碱的是（

39、    ）AHCO3-      BH2CO3      CS2-      DHS-3、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是（    ）A两者相等  B两者之积等于1  C没有关系 D都随着温度的升高而增大4、下列物质中,哪一个不适宜做配体 （ ） A. S2O32- B. H2O C. Cl- D. NH4+5、沉淀溶解平衡仅在（  

40、  ）溶液中存在。A、过饱和溶液；     B、饱和溶液；    C、不饱和溶液；     D、浓溶液。6、元素性质的周期性决定于（    ）A、原子中核电荷数的变化；     B、原子中价电子数目的变化；C、元素性质变化的周期性；     D、原子中电子分布的周期性。7、下列化合物中，含有极性键却是非极性分子的是（    ）ACO2&#

41、160;     BHCl     CO3      DSO28、下列说法不正确的是（    ）A、增大反应物的浓度使平衡正向移动； B、减小生成物浓度使平衡正向移动；C、催化剂不使化学平衡移动；         D、温度改变，化学平衡常数也改变。9、升温使反应速率加快的主要原因是（    ）A温度升高，分子碰撞更加频 B.反应

42、物分子所产生的压力随温度升高而增大C温度升高，可以使平衡右移     D活化分子的百分数随温度的升高而增大10、难挥发溶质溶于溶剂后，将会引起 （    ）A、蒸气压升高；   B、沸点升高；   C、凝固点升高；    D、以上三方面都有。11、下列化合物中既含有离子键又含共价键的是（    ）ANaCl      BH2S   

43、60; CAgNO3     DK2O12、某元素原子的外层电子构型为4s23d5，它的原子中未成对电子数为（    ）A、0         B、1         C、3           D、513、不是共轭酸碱对的一组物质是（   

44、; ）ANH3、NH4+       BNaOH、Na+       CHS-、S2-       DH2O、OH-14、判断弱酸能否被强碱直接准确滴定的依据是（    ）A、cKa10-8         B、cKa108       &

45、#160;  C、c10-8         D、Ka10-815、当n=3，m=1，ms=±1/2时，l= （    ）A、l= 3        B、l=2        C、l=4        D、l=-216、减少偶然误差的常用方法是（ &

46、#160;  ）A、做空白实验    B、做对照实验    C、校准仪器    D、多次平行试验17、下列说法正确的是（    ）A、温度越高，化学反应速度越快； B、催化剂能够改变化学平衡；C、增大压强化学平衡不移动；     D、减小反应物浓度平衡向正反应方向移动。18、元素性质的周期性决定于（    ）A、原子中核电荷数的变化；     B、原子中价电

47、子数目的变化；     C、元素性质变化的周期性；     D、原子中电子分布的周期性。19、下列哪一种不属于化学键（    ）A、离子键；    B、共价键；    C、配位键；    D、氢键。20、化学平衡常数随下列哪个因素的变化而变化（    ） A、压强；      B、浓度；  

48、0;   C、温度；      D、催化剂。21、强酸滴定一元弱碱，化学计量点时溶液的pH值（）A、大于7；       B、小于7；        C、等于7；       D、不能确定。22、下列哪种化学键既没有方向性，又没有饱和性（    ）A、离子键；    

49、B、配位键；     C、氢键；    D、共价键。23、当沉淀溶解反应达平衡时，此时的溶液为（    ）A、过饱和溶液；      B、饱和溶液；    C、不饱和溶液；     D、浓溶液。24、下列哪个是H2PO4的共轭碱（    ）A、HPO42        

50、   B、H3PO4          C、PO43          D H2PO425、下列说法不正确的是（    ）A、增大反应物的浓度使平衡正向移动；   B、增大生成物浓度使平衡正向移动；C、催化剂不使化学平衡移动；           D

51、、温度改变，化学平衡常数也改变。26、周期表中元素电负性最大的元素是（    ）A、F          B、O            C、N            D、S27、误差的正确定义是 （ ）A. 测量值与其算术平均值之差 B. 含有误差之值与真值之

52、差C. 测量值与其真值之差 D. 错误值与其真值之差28、在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是: （ ）A. pH突跃范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构29、在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是 （ ）A. 加碱 B. 加酸 C. 多加水 D. 加热30、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 （ ）A. 精密度高，准确度必然高 B. 准确度高，精密度也就高C. 精密度是保证准确度的前提 D. 准确度是保证精密度的前提31、在沉淀反应中加入易溶电解质会使沉淀溶解度增加，该现象称为（ ） A. 同离子效应 B. 盐效应 C.

53、 酸效应 D. 络合效应32、采用碘量法标定Na2S2O3 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3 与I2 发生反应的条件必须是 （ ）A. 在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中 C. 在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液33、两成键原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成：（ ）A.s 键 B.离子键 C.p 键 D.氢键34、易于形成配离子的金属元素是位于周期表中的 （ ）A. p区 B. d区和ds区 C. s区和p区 D.s区35、EDTA 与金属离子形成配位化合物时可提供的配位原子数是 （ ）A. 2 B. 4 C.6 D.836、向HAc溶液中加入NaAc，会

54、使 （ ）A. HAc的Ka减小 B. HAc的电离度减小C. Ka和C(H+)减小 D. 溶液的pH值降低37、HF沸点比同族氢化物都高的原因是存在 （ ）A. 取向力 B. 氢键 C. 共价键 D. 色散力38、要求滴定管的读数误差不超过±0.1%，则取用滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为 （ ）A. 5.00ml B. 10.00ml C. 15.00ml D. 20.00ml39、下列数据中含有三位有效数字的有 （ ）A. 0.03 B. 1.540 C. 1.76×10-5 D. pH=2.8740、用EDTA 滴定Bi3+时, 消除Fe3+消除的干扰

55、宜采用 （ ）A. 加NaOH B.加抗坏血酸 C.加三乙醇胺 D.加氰化钾四、简答题1、  简述四个量子数的物理意义和量子化条件。2、  比较下列各对物质的混乱度大小，并说明理由。（1）Br2（l）与Br2（g）；  （2）NH4Cl（s）与NH4I（s）3、已知下列元素原子的电子层结构为；4S24p1；3d54s2。请问它们分别属于第几周期？第几族？哪个区？最高氧化数是多少？4、已知溴在酸性介质中电势图为：   BrO4    BrO3     HbrO  &#

56、160;Br2    Br请回答：（1）溴的哪些氧化态易发生歧化反应？（2）电对BrO/Br的标准电极电势值是多少？5、判断沉淀的生成和溶解的关系是什么规则？其具体内容有哪些？6、写出NaNH4HPO4溶液的质子条件式。7、  回答下列问题： （1）将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列： NaF   NaCl   NaBr   NaI   SiF4   SiCl4   SiBr4   SiI4 （2）说明下

57、列每组分子之间存在什么分子间作用力？      苯和四氯化碳    甲醇和水    HBr气体（3）填充合理的量子数： n=3，l=     ，m=0；    n=      ，l=3，m=-2； n=2，l=     ，m=±1；  n=3，l=2，m=    

58、60;  ；（4）命名下列化合物：Co（NH3）5H2OCl3   Pt（NH2）NO2（NH3）2   PtCl2（NH3）2CoBr（NH3）5SO4              （NH4）2FeCl5（H2O）8、  比较下列元素： （1）氟与氯哪一个元素的电负性大？ （2）氧与氮哪一个元素的第一电离能大？（3）氟与氯哪一个元素的第一电子亲合能大？（4）比较半径大小：Fe、 

59、; Fe2+、  Fe3+9、用离子-电子法配平As2S3与稀HNO3在加热条件下反应生成砷酸、硫磺和一氧化氮的方程式。  10、  计算0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值。（已知：Ka1=4.16×10_7；Ka2=5.62×10-11） 11、化学反应方向的判据是什么？如何判断反应方向？12、在25时，Ag2CrO4（s）的溶度积常数Ksp=1.1×10-1 2，求其溶解度。13、将NaHCO3 加热至270300，以制备Na2CO3基准物质，如果温度超过300，部分Na2CO3分解为Na2O，用此基准

60、物质标定HCl溶液，对标定结果有否影响？为什么？ 14、用离子-电子法配平： As2S3  +  HNO3  -  HAsO3  +  S  +  NO  +  H2O 15、试解释为什么Al2S3在水溶液中不能存在？（写出反应方程式）16、回答下列问题： （1） MnO4-与C2O42-在酸性溶液中反应时，Mn2+的存在与否对反应速率有何影响？怎样解释？（2） 用基准物Na2CO3标定HCl溶液时，在将HCl标准溶液倒入滴定管前，没有用HCl溶液润洗滴定管，对测定结果有无影响？有何影响？17、

61、镁片和铁片分别放入浓度均为1mol/L的镁盐和亚铁盐的溶液中，组成一个原电池。写出原电池的电池符号，指出正、负极。18、滴定分析法中常用的滴定方式有哪些？19、解释下列现象：（1）Cu（NH3）4SO4的深蓝色溶液中加入H2SO4，溶液的颜色变浅。（2）MnO4与C2O42在酸性溶液中的反应速度先慢后快。（3） 下述测定方法是否会引入误差?如有误差,指出偏高还是偏低?A.吸取NaCl+H2SO4试液后,马上以摩尔法测Cl-。            B.用佛尔哈德法测定Cl-，但没有加硝

62、基苯。20、已知下列元素原子的价电子构型为：3s1；   3s23p3；写出它们各属于第几周期？第几族？最高正化合价是多少？各是什么元素？ 21、写出下列配合物的的化学式： 一氯化二氯·三氨·一水合钴（）；          四硫氰·二氨合钴（）酸铵22、下列误差哪个是系统误差？哪个是偶然误差？天平的两臂不等长。            天平的零点突

63、然有变动。23、已知分析天平能称准至±0.1 mg，滴定管能读准至±0.01 mL，若要求分析结果达到0.1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？24、现计划栽种某种长青树,但这种长青树不适宜含过量溶解性Fe3+的土壤,下列那种土壤添加剂能很好的降低土壤地下水中Fe3+的浓度?Ca(OH)2(aq)， KNO3 (s)， FeCl3(s)， NH4NO3(s)25、指出第四周期中具有下列性质的元素：(1) 最大原子半径； (2) 最大电离能； (3) 最强金属性；(4) 最强非金属性； (5) 最大电子亲和能； (6) 化学性质最不

64、活泼；26、金属M与配位体A形成颜色深的配合物,与配位体B形成无色的配合物(其稳定常数大于前者)。则如何用A和B作为试剂求出溶液中金属离子的浓度。27、基准物质应具备的条件有哪些？28、离子键和共价键各有哪些特点？离子型化合物和共价型化合物有哪些不同的特点？29、影响沉淀溶解度的因素有哪些？如何影响（增大、减小还是不变）？30、NaOH标准溶液内含有CO32-，如果标定浓度时用酚酞作指示剂，在标定以后测定物质成份含量时用甲基橙作批示剂，讨论其影响情况及测定结果误差的正负。五、计算题1、计算下列溶液的pH值：（1）50mL0.10mol/LH3PO4 + 25mL0.10mol/LNaOH；&#

65、160;（2）50mL0.10mol/LH3PO4 + 50mL0.10mol/LNaOH； (3) 500mL0.2mol/LNH4Cl与250mL0.2mol/LNaOH；(4) 100mL0.10mol/LHCl + 50mL0.10mol/LNaOH；（5）50mL0.10mol/LH3PO4 + 75mL0.10mol/LNaOH；（6）0.10mol/lNaAc溶液；                 （7）0.10mol/l

66、NH3H2O  2、药典规定测定CuSO4·5H2O含量的方法是：取本品精确称量0.5g，置于碘瓶中加蒸馏水50mL。溶解后加HAc4mL，KI2g。用约0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,近终点时加淀粉指示剂2mL，继续滴定至蓝色消失。请回答：（1）写出上述测定反应的主要方程式；    （2）取样为什么是0.5g左右？（3）为什么在近终点时才加入淀粉指示剂？（4）写出CuSO4·5H2O含量的计算公式。3、用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。哪些是碱？也写出它的共轭酸。其中哪些既是酸又是碱？ H2PO4，CO3

67、2，NH3，NO3，H2O，HSO4，HS，HCl4、某溶液中含有Cl-和CrO42-，其浓度分别为0.10mol/L和0.0010mol/L。逐滴加入AgNO3溶液，请问哪一种离子首先沉淀析出？当第二种离子沉淀时，第一离种子是否被沉淀完全（忽略由于加入AgNO3所引起的体积变化）？（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-1 2；Ksp（AgCl）=1.8×10-1 0）5、某一元弱酸(HA)试样1.250g，用水溶解后定容至mol×L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mLNaOH溶液时，溶液pH为4.30。求：(1)弱酸的摩尔质量(g&#

68、215;mol-1) (2)弱酸的解离常数 (3)化学计量点的pH值 (4)选用何种指示剂 6、计算下列溶液的pH值： 7、设有元素A、B、C、D、E、G、M，依据下列条件推断它们的元素符号及其在周期表中的位置（周期、族），并写出它们的外层电子构型。 （1）A、B、C为同一周期的金属元素，已知C有三个电子层，它们的原子半径在所属的周期中为最大，并且ABC；（2）D、E为非金属元素与氢化合生成HD和HE，在室温时D单质为液体，E的单质为固体；（3）G是所有元素中电负性最大的元素；（4）M为金属元素中电负性最大的元素； 8、在密闭容器内装入CO（g）和水蒸气，在973K条件下发生如下反应

69、：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g）；若开始反应时两种气体的分压均为8080kpa，达平衡时已知有50%的CO转化为CO2。求： （1）计算973K时反应的K；（2）欲使水煤气变换反应有90%CO转化为CO2，问水煤气变换原料比是多少？9、计算下列溶液的pH值： (NH3H2O的pKb=4.73; HAc的pKa=4.74)（1）500mL0.2mol/LNH4Cl与250mL0.2mol/LNaOH混合；（2）0.10 mol/LNH4Ac溶液的pH值。 （3）50mL0.10mol/LH3PO4 + 75mL0.10mol/LNaOH；（4）0.10mol/L的

70、HAc溶液；             （5）0.10 mol/LNH4Cl溶液的pH值。10、 在100ml0.1mol/L氨水中加入1.07g氯化铵，溶液的pH为多少？在此溶液中加入100ml水，有何变化？ 11、某溶液中含有Cl-和CrO42-，其浓度分别为0.10mol/L和0.0010mol/L。逐滴加入AgNO3溶液，请问哪一种离子首先沉淀析出？当第二种离子沉淀时，第一离种子是否被沉淀完全（忽略由于加入AgNO3所引起的体积变化）？ （已知：Ksp（Ag2CrO4）

71、=1.1×10-1 2；Ksp（AgCl）=1.8×10-1 0）12、SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+ O2（g）2SO2（g）。在630和101.3kPa下，将1.00molSO2和1.00molO2的混合物缓慢通过V2O5，达到平衡后，测得剩余的O2为0.165mol。试求在该温度下反应的平衡常数K。13、在含有0.03mol/LPb2+和0.02mol/LCr3+的溶液中，逐滴加入NaOH（忽略体积变化），问哪种离子先沉淀？若要使溶液中残留的Cr3+浓度小于1×10-5mol/L，而Pb2+不析出沉淀，问溶液的pH应维持在什么范围？ （Ksp（C

72、r(OH)3）=6.3×10-31；Ksp（Pb(OH)2）=1.2×10-15）13、在含有0.10mol/LNi2+和0.10mol/LFe3+的溶液中，逐滴加入NaOH（忽略体积变化），试问：哪种离子先沉淀？能否通过控制溶液pH的方法达到分离的目的，pH应维持在什么范围？ Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38；Ksp（Ni（OH）2=2.0×10-1514、欲配制250mL的pH=5.0的缓冲溶液，问在125mL 1.0mol.L-1NaAc溶液中应加多少6.0mol.L-1的HAc和多少水？15、分别计算Cd2+ 在纯水、酸雨（pH值以5.6计）中的溶解度；通过计算说明酸雨对环境的危害。Kysp Cd(OH)2=5.27×10-15。16、有第四周期的A、B、C三种元素，其价电子数依此为1、2、7，其原子序数按A、B、C顺序增大。已知A、B