化学平衡常数同步作业

1、化学平衡常数同步作业1下列化学平衡常数的说法正确的是：A化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C改变温度，平衡常数一定改变D催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变2在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是：AK值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大BK值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D温度越高，达到平衡时，K值越大3在80时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O42 NO2 H0 ，隔一段时间对该容器

2、内的物质进行分析，得到如下数据：（n单位：mol） 时间（s）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算在80时该反应的平衡常数K 。A3.6 B1.8 C3.6mol/L D1.8 mol/L （2）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使NO2/N2O4值变小，可采取的措施有（填序号） 。A 向混合气体中通入N2O4 B 向混合气体中通入NO2C 使用高效催化剂 D 升高温度4在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是：物质XYZ初始浓度

3、/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数525时反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的K11030，下列说法正确的是： A由于反应速率太慢，25时，几乎不发生反应B25时N2和O2基本上没有进行反应C平衡时NO实际上几乎全部分解为N2和O2。D可以研究选择适当的催化剂，在该条件下利用此反应固定氮气6某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量

4、分别为4mol、2mol、4mol。保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分析平衡向哪个方向移动？（1）均加倍 （2）均减半 （3）均减少1mol （4）均增加1mol7在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K= ，H_0某温度下，平衡浓度符合下式：CO2H2=COH2O，试判断此时的温度为 K；若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别

5、为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则CO平衡浓度为 8I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大9反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在

6、不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度K）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推导反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式： 。（2）计算K值：温度为973K时K ；1173K时：K 。通过K值的计算（1）反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603C1C2C3C34C1C2C3C350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650前2min，用CO表示的该化学反应的速率是： 。在34min之间，反应处于 状态（填“平衡”或“非平衡”）。第6min时，平衡向 方向移动，可能的原因是 。化学平衡常数同步作业参考答案1BC 2B 3（1）D （2）D；AB 4C 5BC6正反应方向移动 逆反应方向移动 逆反应方向移动 正反应方向移动7c(CO2)c(H2)/c(C