化合价教案设计_00002

1、.化合价-教案设计教学目的知识目的通过离子化合物和共价化合物的实例理解化合价的涵义;理解常见元素,原子团化合价;可以根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。才能目的培养学生的思维才能和对知识形成规律性认识的才能，在课堂练习中培养稳固学生应用概念认识新事物的才能。情感目的在学习元素化合物的知识中，对学生进展实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。浸透定组成定律的根本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。教学建议教材分析化合价是初中化学要求到达理解程度的根底知识，前面学过的有关化学式和物质构造初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的根据。学生掌握本节知

2、识将对以后各章的学习均有非常重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。教法建议从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究： 据Mg、Cl、H、O原子构造示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：1Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?2Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的?3在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少?使学生明确：元素在互相化合时，反响物原子的个数比总是一定的。假如不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的

3、最外电子层到达稳定构造，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间互相形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的本质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断：化合物离子化合物共价化合物数目一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子元素的化合价是元素的原子互相化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的构造有关。化合

4、价与原子最外层电子数目的联络。熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联络中到达熟记的程度。根据元素的化合价，写出物质的化学式;或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的互相关系。掌握好元素的化合价与化学式的互相关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象;使书写客观存在的化合物化学式的才能，到达了一个飞越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的理论中，必须通过详细实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。教学设计方案教学重点：熟记常

5、见元素和原子团的化合价，理解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原那么。教学难点 ：化合价概念的建立。教学过程 ：复习提问：写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合?从原子构造角度考虑写出镁，氯，氢，氧四种原子构造示意图投影：探究问题：镁和氯;氢与氧是如何形成化合物的?分组讨论，小组汇报讨论结果。1Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少?2Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的?3在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么?能否随意改动化合物中的原子个数?小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl-，相反电荷

6、的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子构造，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。板书：一、 化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。注意：1化合价有正价和负价2化合价的本质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。3因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。阅读课本P62-63考虑讨论：1、 在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的本质是

7、否一样?2、 离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的?3、 化合价的原那么是什么?板书：二、 元素化合价确实定小结上述问题的讨论并填写下表化合物离子化合物共价化合物数值一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子原那么化合物中正负化合价的代数和为零注意：单质中元素的化合价为零投影：课堂练习一1、 离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原子得 个电子，硫元素为 价。一个钠原子失 电子，钠元素为 价。2、 共价化合物硫化氢的化学式为H2S。在硫化氢中，1个氢原子与硫原子共用电子对的

8、数目是 ，1个硫原子与氢原子共用电子对的数目是 ，共用电子对偏离 ，偏向 ，氢元素为 价，硫元素为 价。3、 氢元素为+1价，氧元素为-2价。标出以下物质中各元素的化合价。H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O板书：三、 常见元素和原子团的化合价1、 化合物中，通常氢为+1价，氧为-2价，金属元素显正价2、 元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu为+1，Fe为+2，+33 熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。氢氧根： 硝酸根 硫酸根碳酸根: 铵根： 磷酸根：顺口溜记忆：一价氢氯氧钠钾二价氧镁钙钡锌三铝四硅五价磷铁二三

9、来铜二一二四六硫要记真投影：课堂练习二1. 标出以下各元素的化合O2 Fe S CO CO2 SO2 FeO Fe2O3 MgCl22.判断正误：在H2O中，氢为1价，氧为2价。 一种元素只能表现一种化合价。 金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。 3.在 FeO铁的化合价为 价，该化合物的名称是在 Fe2O3，铁的化合价为 价，该化合物的名称是四、化合价的应用1.根据化合价写化合物的化学式原那么：化合物中正负化合价的代数和为零。注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。写法：正前，负后，约简穿插。一般规律：将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的化合价，

10、将两个化合价的数值约简成最简比，穿插写在元素符号的右下角。数值为1时略去不写。例：试写出+4价硫的氧化物的化学式。解：正价元素在前，负价元素在后，标出化合价约简化合价数值为最简比，穿插写在元素符号的右下角：投影练习三，写出以下化学式：根据化学式，推断某元素的化合价：例：确定KClO3 中氯元素的化合价。解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原那么求氯元素的化合价。设：氯元素的化合价为 ，在KClO3中，1+ 5+-2 3=0=+5那么：KClO3 中氯元素的化合价为+5练习：KMnO4中Mn为 价,H2SO4中S为 价,Na2CO3中C为 价。板书设计 ：第六节 化合价一.化合价：一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质叫这种元素的化合价。注意：化合价有正价和负价化合价的本质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。 单质的化合价为零。二.元素化合价确实定：三.常见元素和原子团的化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，铁二三来铜二一，二四六硫要记真。合价的应用：1.化合价写化合物的化学式原那么：化合物中正负化合价的代