盘龙中学2016年下期高二化学期中检测试题

1、 盘龙中学2016年下期高二化学期中检测试题 时间：50分钟 总分：100分 班级：_ 姓名：_ 学号：_一、单项选择题（每题4分，共56分）1、以下能级符号不正确的是 A. 2s B. 2p C . 2d D. 4f 2. 下列电子层中，原子轨道数目为9的是A.K层 B.L层 C.M层 D.N层3.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p4、电子构型为Ar 3d54s2的元素是A.稀有气体 B.过渡元素 C.主族元素 D.卤族元素5x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子

2、层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y 的第一电离能6下列分子或离子中，含有孤对电子的是 AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+7有关乙炔（CHCH）分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C.

3、CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是A.次氯酸为非极性共价化合物 B.O原子与H、Cl都形成键C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是HOCl10.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C、向反应后的溶液加入乙醇，没有任何现象，因为Cu(NH3)42+与乙醇不反应D、

4、在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道11下列说法中不正确的是A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子12下列物质中，难溶于CCl4的是 A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷13下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A. B. C. D.14.下列各组酸中，酸性依次增强的是A.H2CO3、H2S

5、iO3、H3PO4 B.HNO3 、H3PO4 、H2SO4C.HI、 HCl、 H2S D.HClO 、HClO3 、HClO4请将选择题答案填写在下列表格内：1234567891011121314二、填空题(共35分）15、11号元素的符号为_,它有_个电子层，按构造原理写出它的基态原子的电子排布式为_。17.第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题： 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 从上图分析可知，同一主族

6、元素原子的第一电离能I1变化规律是_； 上图中5号元素在周期表中的位置是_; 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。18A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A _；B_ ；C _；(2)BC2是由_键组成的_（填“极性”或“非极性”）分子。19、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X 1.2 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时