校本资源-课堂案例

1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第四课时 铁盐和亚铁盐的性质教学设计 一、教材分析本节是元素化合物知识的重要组成部分，是中学化学的基础知识。该节内容既为上一章理论知识提供感性认识的材料，是从理论到实践、由抽象到具体认识的第二阶段；还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。教材内容的编排，突出了创新意识。先介绍Fe3+的检验方法,接着探究Fe3+的氧化性。这其中,充分展现了实验的魅力；再次，与旧教材相比，图片内容丰富。新教材以三张直观的实验图清晰表明了本节的主要内容，而旧教材没有任何图片，只有文字的陈述。二、教学设计思路采用“实验探究”的教学模式，创设学习情境，提供探究课题，呈现探

2、究过程。鼓励学生以讨论进行沟通和交流，通过实验自然地掌握知识；把主动权交给学生，使学生主动参与到课堂中来，并鼓励学生通过实验从不同的角度发现、解决问题，培养学生的探究创新精神。在实现教学目标过程中，采用实验探究、讨论、练习等方式，加深学生对相关知识的认识。为更好帮助学生学习、理解知识，借助多媒体课件来完成课堂教学。使学生在整个课堂教学中既感受到成功的乐趣，同时又学会如何透过现象看本质。 三、教案课题铁盐和亚铁盐的性质 教学目标1、知识和技能 了解Fe3+的检验，通过探究实验认识Fe3+、Fe2+的主要性质及相互转化，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、实验操作

3、技能。2、过程和方法通过师生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生掌握运用已有知识去探究未知物质性质的科学方法；深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。3、情感、态度和价值观 通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学，服务社会的责任感和使命感。重点Fe3+、Fe2+的转化难点Fe3+、Fe2+的转化教学方法实验探究、讨论法、练习法为主的多种方法的组合和优化。仪器、用品NaOH溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液、Na2S溶液、KI溶液、HNO3溶液、炭粉、酸性KMnO4、氯水、铁粉、铜片、蒸馏水、胶头滴管、试管、

4、烧杯等。教师活动学生活动设计意图人体如果缺铁会出现缺铁性贫血，就应当补铁。多媒体展示常见补铁药图片。补铁药中铁元素如何检验?看幻灯片（补铁药图片），思考提出的问题。精心设计情境，在课的一开始就吸引学生主动地参与到课堂教学中来，激发学生的探究欲望，顺利进入铁离子的检验探究实验。1、现有一瓶溶液，可用什么试剂验证Fe3+的存在？2、让学生分别取一滴FeCl3溶液稀释至50ml，再各自滴入1mol/L KSCN溶液，1mol/L NaOH溶液。KSCN与NaOH，你觉得检验Fe3+最好选择何种试剂,为什么?学生回答。分组实验，并完成表格（填写现象）：KSCNFeCl3FeCl21mol/L KSCN

5、1mol/L NaOH稀FeCl3学生回答。培养学生实验操作技能，使学生知道Fe3+用可用KSCN检验，同时避免学生混淆Fe2+ 的检验。通过比较，使学生明确用什么试剂最好。培养学生的归纳能力，语言表达能力。1、引导学生观察或发现课本图3-19左图上表层颜色变化，思考为什么？引出探究问题：Fe3+、Fe2+的转化思考一：Fe3+ Fe2+你认为该加什么试剂？为什么？观察学生演示实验并进行适当的指导。思考二：Fe2+ Fe3+ 你认为该加什么试剂？为什么？观察学生演示实验并进行适当的指导。2、分析图3-19。3、讨论如何实现Fe3+、Fe2+的转化？在这种转化中表现了Fe3+、Fe2+的什么性质

6、？认真看图、比较，努力想要发现问题。思考，提出用CO、H2、Fe、C、Zn、Cu、S2-、I- 等常见还原剂。学生演示实验：FeCl3+ CuFeCl3 +Fe FeCl3+ KI FeCl3 +Na2S FeCl3+ C记录实验现象并完成离子方程式Fe3+ Cu Fe3+ +Fe 提出用氯水、酸性KMnO4、HNO3、O2、H2O2、Na2O2等常见氧化剂。 学生演示实验FeCl2+KSCN+ HNO3 FeCl2+KSCN+KMnO4FeCl2+KSCN+氯水 完成离子方程式Fe2+ Cl2 解释现象。小组讨论、回答。新旧关联，旧中引新。大量图象对中学教材的涌入，不可避免地对学生积极思考问

7、题，透过现象看本质的能力等方面带来一定的负面影响。在此处充分挖掘图象的内涵，引导学生深入解读图象，培养学生思维的深刻性。对课本上的实验进行适当的改进，作为实验探究，有利于学生的观察能力和发现问题能力的培养。探究学习的本质不是动手实验，而是积极思考。通过两个“思考”的设计，让学生掌握Fe3+、Fe2+相互转化的条件。在这个过程中，通过选择试剂、离子方程式的书写，让学生巩固上一章氧化还原反应、离子反应的知识。该部分实验设计为学生演示实验，是为了让教师能更好地引导学生观察、思考。让学生明确Fe3+、Fe2+的性质。透过现象看本质，培养学生归纳概括能力。设计相关练习题。思考、解答。延伸知识，培养学生的

8、思维能力和提高学生的分析能力。引导学生分组讨论，交流本节课的收获及疑问。按照板书强调重要知识点。交流、发表有关见解。记录笔记。让学生在讨论与交流中相互启迪，化难为易。为学生提供展现才华的舞台。加深学生对知识的理解和印象。布置作业：1、课本P59 第8 题2、调查常用补铁药中铁以什么形式存在（Fe2+还是Fe3+）?设计实验方案检验该离子。抄作业题目,思考。首尾呼应，联系生活实际，让学生应用知识解决问题。板书设计一、Fe3+的检验：加SCN-或加OH - Fe3+ +SCN- 溶液呈血红色Fe3+ +OH- 产生红褐色沉淀二、Fe3+与Fe2+的相互转化 Zn、Fe、Cu、 S2- I- 等强还

9、原剂Fe3+ Fe2+ Cl2、 O2 、 H2O2 、 HNO3、酸性KMnO4等强氧化剂 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 四、教学反思1.成功之处（1）在教学设计中，我着重创设问题情境，让学生通过两个探究活动来学习本节内容，对重难点进行深化。在探究过程中，学生不仅掌握铁盐和亚铁盐的性质，而且学会综合运用前面所学氧化还原反应的知识，增强实验技能。更重要的是，让学生真切地体会到科学研究的方法、过程，体会到课本知识和实际问题情境间的联系和差别，培养一种严谨的科学态度和价值观。（2）适当增加了一些实验内容，让学生共同去思考、解决问题，获得

10、新的知识和体验，深刻构建了铁盐和亚铁盐性质的知识体系，从而成功地突破了本节重难点。学生从中也体会到学习的乐趣。2.一些困惑 （1）如何把握教学难度。本节课在教材基础上进行了拓展，激发了学生学习的兴趣，但是否会增加学生学习的负担？如果只遵循教材的难度照本宣科，恐怕对学生深入理解知识点和提高能力造成一定局限，对此，值得斟酌。 （2）课时与实验探究的冲突。采用探究性课堂教学，一节课只讲铁盐和亚铁盐的性质，这在新课程课时安排上是很难允许的。但是，要保证学生的学业成绩，没有一定量的知识重现、练习巩固是很难办到的。怎样在有限的课堂教学时间内兼顾各方面，做到积极稳妥，是我们现在面临的一个最实际也是最难解决的

11、问题。3.不足之处 多媒体课件制作水平有待提高。铁盐和亚铁盐的性质学案一、Fe3+的检验：据实验填写现象：KSCNFeCl3FeCl21mol/L KSCN1mol/L NaOH稀FeCl3二、Fe2+、Fe3+的转化现象离子方程式FeCl3+ CuFeCl3+ FeFeCl2+ KSCN + HNO3FeCl2+ KSCN + 氯水现象写出反应的离子方程式：Fe2+ +Cl2三、练习巩固、拓展提高（1）把铁片放入下列溶液中，溶液的质量增加且不会有气体放出的是（ ）A CuSO4 B稀H2SO4C Fe2(SO4)3 D MgSO4（2）证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是(

12、)A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，,先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液（3）一瓶未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？(通过对Fe2+与Fe3+的比较，找出鉴别和检验它们的常用方法)（4）Zn粉加入到FeCl3溶液中，会得到什么产物？写出反应的离子方程式。作业：1、课本P59 第8 题2、调查常用补铁药中铁以什么形式存在（Fe2+还是Fe3+）?设计实验方案检验该离子。练习参考答案:（1）C（2）B（3）鉴 别方 法Fe2+Fe3+直 接 观 色浅 绿 色黄 色SCN不显红色血 红 色OH白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色