高三第一学期理综化学模拟测试题及答案

1、2013届高三第一学期理综化学模拟测试题及答案一、选择题：7下列化学用语表示正确的是 （ ）ANaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2B三氟化氮的电子式：C熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na+HSO4-D质量数为137的钡原子 8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A36 g碳与336 L O2 一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为03NAB69 g钠与足量的CO2 和H2O （g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为03NAC25时， 015molL的Na2CO3 溶液中，Na+数目为03NAD标准状况下，224L氯仿中含有C-

2、Cl数目为03NA9下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）10X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 （ ）11下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A25时，01molL pH=45的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）>c（H2 C2O4）>c（C2O42-）BNaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C25时，pH=9、浓度均为01molL的NH3 ·H2O 、NH4Cl混合溶液： c（NH4+）+（H+）>c（NH3·H2O）+c（

3、OH-）D01molL（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH-） 12每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是（ ）A科学使用农药、化肥，减少水体污染B工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济13在其他条件不变时，改变某一条件对A：（g）+3B：（g）2AB，（g） 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规

4、律（图中T表示温度）。下列结论正确的是 （ ） Aa、c两点的转化率相等 B正反应一定是吸热反应，且 Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3 D向a点的平衡体系中加入，可达到b点的平衡状态第卷 （非选择题 共174分）三、非选择题26（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高粉碎MnO2熔融K2MnO4444444KMnO4K2CO3MnO2KMnO4K2CO3空气H2OCO2母液KMnO4粗晶体KMnO4晶体干燥KOH石灰结晶过滤KOH锰酸钾的一种工艺流程。重结晶（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。 A75%

5、酒精 B双氧水 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 （写化学式）。（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。甲醇二甲醚H2OCH4催化反应室1CH4COH2催化反应室3CH4催化反应室2CH427（15分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

6、请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H>0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。将10molCH4和20molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有01molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H2）= 。（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。（3）在压强为01MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡

7、转化率与温度、压强的关系如右图所示，则： P1 P2 （填“<”、“>”或“="）。在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”。下同。），平衡常数 。在P1压强下，100时,CH3OH（g） CO（g） + 2H2（g）反应的平衡常数为 （用含a、V的代数式表示）。28（14分）过氧化尿素CO（NH2）2·H2O2 是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：试回答下列问题：

8、（1）实际生产中需控制n（H2O2）:n（CO（NH2）2）=12:1，并控制合成温度在2530，其主要原因是_。（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是_。 （a）盐析 过滤 （b）分液 过滤 （c）减压蒸馏 结晶 （d）常压蒸馏 萃取（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16，相当于H2O2 34），称取干燥样品12000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取2500mL于锥形瓶中，加入1mL 6molL的硫酸，然后用02000 molL KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液2000mL（KMnO4溶液与尿素

9、不反应）。KMnO4溶液应盛放在_式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中。完成并配平方程式：_MnO4-+ _H2O2+_H+=_Mn2+ _H2O+_ _根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：_。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_。37化学选修有机化学基础（15分）雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下： （1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：_、_。 （2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目_。 A能与F

10、eCl3溶液发生显色反应；1mol A可与2mol NaOH反应。 （3）CD中，加入适量NaOH的作用是：_。 （4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。 已知： 38化学物质的结构与性质（15分） 砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题 （1）下列说法正确的是 （选填序号）。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B

11、第一电离能：AsGaC电负性:AsGaD砷和镓都属于p区元素E半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体 （2）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到， 该反应在700进行，反应的方程式为： 。AsH3空间形状为： （CH3）3Ga中镓原子杂化方式为： 。 （3）Ga的核外电子排布式为： 。 （4）AsH3沸点比NH3低，其原因是： 。2013届高三第一学期理综化学模拟测试题参考答案1234567891011DDCBCDCBBCC1213141516171819202122CCADADAADBAB熔融26（14分）（1）BD （3分） （2）2MnO2 + 4KOH + O2

12、 2K2MnO4 + 2H2O （3分）（3）K2MnO4 （3分） （4）KOH、MnO2（各1分） （5）067或 （3分）27（共15分）（1）减小（2分）00003mol·L-1·min-1（2分）（2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O（3分）（3） （2分） 增大；（2分）不变（2分） a2/V2（2分）28（14分） （1）H2O2 在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度（2分）（2）c（2分）（3）酸（2分）；2，5，6=2，8， 5O2；（2分）133（2分）； 偏高（2分） 尿素（写水杨酸稳定剂也得分）（2分）37化学选修有机化学基础（15分）（1）羟基、醚键（2分） （2）6 （2分）（3）与取代产物HCl作用：使平衡向生成D的方