邹城市教学能手考试专业试题

1、2010年邹城市教学能手理论考试专业部分高中化学试题（I卷 共15分）选择题（每小题1分，共15分）1（2010江苏卷-1）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2（2010天津卷-2）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是( )A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗

2、爆震剂，可减少汽车尾气污染3.（2010上海卷-2）下列有关物质结构的表述正确的是（ ）A次氯酸的电子式 22281+11B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D钠离子的结构示意图4.（2010江苏卷-2）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ）AH2O的电子式为 B4时，纯水的pH=7C中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）（液态）（固态）5.（2010全国卷I-13）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小

3、的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子6（2010重庆卷-6）减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是( )A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料 C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵7.（2010浙江卷-8） 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降

4、低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂8.（2010福建卷8）下列有关化学研究的正确说法是( )A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9.（2010江苏卷-13）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中

5、原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( ) A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D化合物AE与CE古有相同类型的化学键10.（2010天津卷-5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2+ H2O=2Na+ 2OH-+ O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2

6、反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+5H2O22Mn2+ +5O2 + 8H2O 11.（2010全国II-9）下列叙述正确的是( )A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C盐酸的pH=3.0，盐酸的pH=8.0D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=1112（2010山东卷-15）某温度下，Fe(OH)3(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是(

7、 )A. B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和13.（2010上海卷-16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S14.（2010浙江卷-10） 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子

8、的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是( )A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反应15.（2010全国卷I-1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态） 下列关于该电池叙述错误的是( )A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少2010年邹城市教学能手理论考试

9、专业部分高中化学试题（II卷 共55分）16.（2010山东卷-31）（9分）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中 加入甲醛，且反应釜应装有 装置。KS*5U.C#O%下（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、 和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 。（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有 等优异性能。（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。a深埋 b粉碎后用作树脂填料c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂17.（8分）（2010福建卷-24）硫酸锌可作为食

10、品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+ _+ _ Fe(OH)3 + CI-（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是 。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为 。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的

11、pH10.5Ksp5.6×6.8×2.8×（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是 KS*5U.C#O%a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于 。18.（2010山东卷-32）（6分）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏

12、向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr的键角120°（填“” “”或“”）。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。19.（2010浙江卷-26）（9分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，

13、如下图所示：（图2）请根据以下信息回答下旬问题： （1）25时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） mol·L-1HF溶液与 mol&#

14、183;L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。20.（2010浙江卷25）（10分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为

15、6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。21（2010安徽卷28）（5分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：F

16、e（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设 假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验

17、证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论？ 并简述理由： 。22.（2010山东卷-30）(8分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、S

18、iO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是 。（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的作用是 。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。2010年邹城市教学能手理论考试专业部分高中化学试题答案选择题（每小题1分，共15

19、分）1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.D 7.D 8.B 9.BC 10.A 11.D 12.B 13.C 14.A 15.B16.（9分） (1)间歇性 散热 （缓慢、冷却） (2) 纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3) 增强作用（或骨架） 密度小、抗冲击、绝缘性好、强度高、耐腐蚀等 (4)17.（8分）(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) (3) (4) (5)b(或b和d); d(6)蒸发浓缩、冷却结晶 (7)18. （6分） (1) sp2 范德华力 (2) CH Si (3) (4)PbBaO3 1219.（9分）（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快。 （2）10-3.5。Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）求的。当c（F-）= c（HF）时，Ka= c（H+），查图中的交点处即为c（F-）= c（HF），故所对应的pH即为Ka的负对数。（3）查图PH=4.0，则c（F-）=1.6&