江苏省2020届高考化学选择题对点练热点电化学

1、热点6电化学1 .海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海 水装置的工作原理示意图（电解槽内部的”和“ I ”表示不同类型的离子交换 膜）。工作过程中b电极上持续产生C12。下列关于该装置的说法错误的是（）处理后的海水A.工作过程中b极电势高于a极8. ”表示阴离子交换膜，“ I ”表示阳离子交换膜C.海水预处理主要是除去 C产、Mg2卡等D. A 口流出的是“浓水”，B 口流出的是淡水答案 D解析 电极b为电解池阳极，电极a为电解池阴极，b极电势高于a极，故A正确；根据分析，”表示阴离子交换膜，“ I ”表示阳离子交换膜，故B正确；为了防止海水中的24so等堵塞离子交

2、换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的 Ca2+、Mg2+等，故C正确；根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向 a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液中，A 口流出的是淡水，B 口流出的是“浓水”，故D错误。2. Mg-NaClO电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是 （）含C废液X电极OH-NhCIO溶液A. Y电极附近溶液中产生白色浑浊物B.电池工作时Na卡向正极移动C.废液的pH大于NaClO溶液的pHD. X电极上发生的反应：ClO + H2O+ 2e5 =Cl + 2OH答案 C解析 结合图示中电解质溶液中阴离子流向可知 Y电极为负极，负极材料Mg

3、 失电子生成的Mg2+与移向负极的OH-生成Mg(OH)2,即Y极的电极反应为Mg 2er+ 2OH-=Mg(OH)2 J , A正确；由原电池工作原理知，阳离子 Na+一定移 向正极，B正确；X电极为正极，在正极上ClO一得电子发生还原反应，生成 Cl， 故电极反应为Cl。-+ H2O + 2e-=C+ 2OH-, D正确；结合A、D两项分析可 知，电池总反应为NaClO + Mg+ H2O=Mg(OH)2, + NaCl,可见废液的碱性减弱, 即pH变小，C错误。3 .酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7),其工作

4、原理如图所示。下列有关说法 中正确的是()电阻器质子交换膜H+A .该电池可以在高温条件下使用B. 不通过交换膜从b极区移向a极区C.电极a是正极D.电池负极的电极反应式为 C6H12。6+ H2O 2eT=C6Hi2O7+ 2H+答案 D解析 酶的主要成分为蛋白质，在高温条件下变性，丧失催化作用，A错误;由图示电子的移动方向可知，a为电池的负极，发生氧化反应C6H12O6+H2O 2e -=C6H12O7+2H+, b 为电池的正极，发生还原反应 H2O2+2e+ 2H + =2H2。,H +通过交换膜从a极移向b极，B、C错误，D正确。4 .某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法正确的是

5、 （）2 mM * L- FeCh(aq) (含 KSCN)阴离子交换膜A.电子由铁电极经溶液向铝电极迁移B.放电过程中阴离子交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C,正极的电极反应式为 Fe3 +3e =FeD.若电路中转移1 mol e则阴离子交换膜左侧溶液中减少 1 mol Cl答案 B解析 该原电池装置中，铁为负极，珀为正极，电子由铁电极流出，经导线 流入铝电极，A错误；放电过程中铝电极发生反应：Fe3+ + e =F3+,故阴离子 交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅，B正确；正极的电极反应式为Fe3+ + e- =Fe +, C错误；C向负极（铁电极）移动，阴离子交换膜左侧溶液中增加了 1 mol Cl

6、, D 错误。5 .据报道，以NaBH4（B元素的化合价为+ 3价）和H2O2作原料的燃料电池可 用作空军通信卫星电源，负极材料采用 Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如 图所示。下列说法错误的是（）交换膜A,电池放电时Na卡从a极区移向b极区B.电极b采用MnO2, MnO2既作电极材料又有催化作用C .该电池的负极反应为 BH 4 + 8OH 8e =BO2 + 6H2OD.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol答案 D解析 燃料电池属于原电池，在原电池中，失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，故电极a为负极，电极b为正极，工作时，溶液中的阳离子向正极移动，故A、C正

7、确；MnO2对H2O2的分解具有催化作用，B正确；根据化合价判断，每消耗3 mol H2O2,应转移6 mol电子，D错误。6 .液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅（CH3SO3）2Pb作电解质，该电池的充电总反应为2Pb2+ + 2H2OPb+ PbO2+4H+,下列说法正确的是（）放电A.该电池放电时，两电极质量均增加B.放电时，正极的电极反应式为 PbO2 + 4H +2eJ =Pt2 +2H2OC.充电时，溶液中的Pb2+向阳极移动D.充电时，阳极周围溶液的pH增大答案 B解析 根据电池总反应可知，该电池放电时，两电极质量均减小，A错误；充电时，溶液中的Pb2+向阴极移动，C错误；充电

8、时，阳极反应式为：Pb2+-2e- + 2H2O=PbC2 + 4H+,阳极周围溶液中c（H+）增大，pH减小，D错误。7 .传感器可以检测空气中SC2的含量，传感器工作原理如图所示。下列叙述 正确的是（）上电源,Pt电极网so,Ap/AfiCI -电极HS-透过液吸邮性、醐性固体电解质A. a为电源的负极8 .负极反应式为 Ag e + Cl =AgClC .阴极的电极反应式为 2HSC3 +2H+ 2e =S2c4 + 2H2CD.当电路中转移电子的物质的量为 5X10 5 mol时，进入传感器的SC2为1.12 mL答案 C解析 SC2和酸性固体电解质结合生成 HSC3，在Pt电极网上反应 生成S2C4, HSC3fs2。广，发生还原反应，为阴极，所以b为电源负 极，a为电源正极，A