电解池电极反应方程式的书写（课堂PPT）

1、1电解池电极反应方程式的书写电解池电极反应方程式的书写电极反应方程式的书写步骤电极反应方程式的书写步骤1、看电极材料2、看放电顺序3、正确书写两极的电极反应方程式4、两极合并写出总的电极反应方程式银环嫁给栓保，洋洋得意“银环” “阴还” （阴极发生还原反应）“洋洋” “阳氧” （阳极发生氧化反应）2电解池中阴、阳离子的放电顺序电解池中阴、阳离子的放电顺序 阳离子： Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ 阴离子： S2- I- Cl- OH- 含氧酸根惰性电极3典例剖析典例剖析 题目题目请写出用请写出用Pt作电极电作电极电解

2、饱和食盐水的电极方程解饱和食盐水的电极方程式式 步骤： 1、先找出溶液中的所有离子并分为阳离子和阴离子。 2、按照阳离子和阴离子的放电顺序分别写出阴、阳两极的电极反应方程式。 3、合并两极的电极反应方程式从而写出总的电极方程式。具体过程：1、阳离子：Na、H 阴离子：Cl、OH 2、 阳极：2Cl-2e=Cl2 阴极：2H+2e=H23、总反应：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH 电解 4典例剖析典例剖析 题目题目请写出用请写出用Pt作电极电作电极电解解HCl的电极方程式的电极方程式 步骤： 1、先找出溶液中的所有离子。 2、按照阳离子和阴离子的放电顺序分别写出阴、阳两极的电极反应

3、方程式 3、合并两极的电极反应方程式从而写出总的电极反应方程式。具体过程：1、阳离子： H 阴离子： Cl、OH 2、 阳极： 2Cl-2e=Cl2 阴极： 2H+2e=H23、总反应：2HCl H2+Cl2 电解 5典例剖析典例剖析 题目题目请写出用请写出用Pt作电极电作电极电解解CuCl2的电极方程式的电极方程式 步骤： 1、先找出溶液中的所有离子。 2、按照阳离子和阴离子的放电顺序分别写出阴、阳两极的电极反应方程式 3、合并两极的电极反应方程式从而写出总的电极方程式。具体过程：1、阳离子：Cu2 阴离子： Cl、OH 2、阳极： 2Cl-2e=Cl2 阴极：Cu2+2e=Cu3、总反应：

4、CuCl2 Cu+Cl2 电解 6v题目题目1请写出用请写出用Pt作电极作电极电解电解Na2SO4的电极方程式的电极方程式v题目题目2请写出用请写出用Pt作电极作电极电解电解NaOH的电极方程式的电极方程式v题目题目3请写出用请写出用Fe作电极作电极电解电解H2SO4的电极方程式的电极方程式题目1 阳极：4OH-4e=2H2O+O2 阴极：4H+4e=2H2总反应：2H2O 2H2+O2题目2 阳极： 4OH-4e=2H2O+O2 阴极： 4H+4e=2H2 总反应： 2H2O 2H2+O2题目3 阳极： Fe -2e= Fe2+ 阴极： 2H+2e=H2 总反应： Fe+H2SO4 FeSO4 +H2 电解 电解 电解 7类型类型电极反应特点电极反应特点实例实例电解对电解对象象电解质浓度电解质浓度pH值值电解质溶液电解质溶液复原复原电解电解水型水型阴极：4H4e=2H2阳极：4OH4e=2H2OO2NaOH水增大增大加水H2SO4水增大减小加水Na2SO4水增大不变加水电解电解电解电解质型质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小增大加氯化氢CuCl2 电解质减小加氯化铜放放H2生碱生碱型型阴极： H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大加氯化氢放放O2生酸生