浙江省富阳市第二中学2020学年高一化学下学期分班考试试题(无答案)

1、C. Cl-的结构示意图:吩D . CH分子的比例模型:富阳二中2020届高一第二学期分班考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共40分）1.下列说法不正确的是A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.氨氮废水（含NH+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.某光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V=10-12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-1210-11mol

2、I/1的目标分子D.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应2 .下列表示微粒结构的化学用语或模型不正确的是H：N：HA. 8个中子的碳原子的符号：B . NH的电子式:元素符号：Cs中文名称：他英文名称：Cesium原子序数：55相对原子质量：132.9核外电子排布：2,8,18,18,8,13 .受日本福岛核电站核泄漏的影响，浙江、江苏等 13个省、自治区和直辖市空气中稀先后 监测到微量的人工放射性核素葩137和葩134。葩的相关信息如右表，下面对葩137和葩134说法错误的是A.两者互为同位素B.两者原子核内中子数相差 3C.两者氯化物的化学式都可以表示为CsCl2D.Cs元素

3、位于周期表第六周期4.目前科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环 体系（如图）。下列说法错误的是A.在此循环中发生了反应：2Hg 一汨十十。】*B.燃料电池是将化学能转化为电能的装置C.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂5.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A.含硫酸的废液倒入水槽，并用大量水冲入下水道B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.少量液态汞洒落在地上，可以用吹风机小心吹干D.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场6.化学是人类创造新物质的工具。下列各种物质的现代工业生产原理或

4、过程的描述正确的是A.工业上以硫或二硫化亚铁（ Fe&）为原料制备硫酸B.电解NaCl溶液制备金属钠同时得到 Cl 2C.用H2或CO还原Al 2Q制备金属铝D.用裂化的方法生产大量乙烯7 .根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是目的A.检验火柴头燃 烧产生的SOB.配制稀硫酸溶液C.分离Cl 2与KBr反应生成的Br2D.检查装置气密性装置或操作8 .从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰孚L,沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A .此法的优点之一是原

5、料来源丰富8 .步骤的目的是从海水中获取MgC2C .提取镁的过程涉及化合、分解、置换和复分解反应D .第步电解时，还会产生副产品氯气9 .下列有关化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率只能用一定时间内反应物浓度的减少来表示B.化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质C.化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时改用98%浓硫酸可以加快产生氢气的速率10 .酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，若某种物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性物质。据此理论，下列物质只属 于碱的是A. CH 3COON

6、aB.NaHCO 3 C. NaCl D.NH4CI11 .下列长式元素周期表族序数正确的是A.第三列为 旧 B.第十三列为IIIA C.第十六列为IVA D. 第十八列为0 A12 .下列实验方法不科学的是A.除去水中含有少量的KNQ通过蒸储后收集水B.检验溶液中的俊根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C.除去KI固体中的少量碘单质（I2）：置于日期中加热D. SO2-的检验：溶液先用稀 HNO酸化，然后滴加 BaCl2溶液，看是否有沉淀生成13.四种短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19, W和X元素原子核的质子数之比为1: 2, X

7、和Y的电子数之差为 4。下列说法正确的是A.原子半彳5大小：Z>Y>X>WB. W Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物C.由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高D. Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y<Z14 .下列离子方程式不正确的是A.用过量的氨水吸收二氧化硫：2NH H2O+S82NH+SO2 +H2OB. Al(OH) 3 沉淀中滴力口盐酸Al(OH) 3 +3H+ = Al 3+3HOC. AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+4OH = AlO 2 +2H2OD.碳酸氢钠溶液中?加氢氧化钠：HCO +OH = CO32

8、 +H2O加成反应 加成反应15 .下列有关化学反应类型的判断不正确的是A. CH=CH + Cl 2 - CH 2C1CH2C1B. 2CHCHO + Q f 2CH3COOHC. CHCOOC2CH + H 2O - CH 3COOH + CHCHOH 取代反应取代反应D. QH + H 2SQ - C 6H5603H + H 2O16 .在100 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5Na个硫酸根离子(NA表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为A. 2mol I/1B. 2.5 mol - L -1C. 5 mol - L -1D. 7.5 mol - L

9、-117 .为了研究能量的相互转化问题，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置，以下叙 述不正确的是A.先断开S2,接通S1时，石墨棒甲上放出氢气，实现了 化学能转化为电能B.再断开S1,接通4时，该过程是化学能转化为电能， 发光二极管被点亮，此时乙极为电池正极C.石墨棒需放在高温火焰上灼烧到红热，然后骤冷，也可以在石墨棒上缠绕一层海绵D.使二极管发光时该装置称为燃料电池，其能量利用率比燃料燃烧大得多18.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取 5 mL 0.1mol KI溶液 中滴加0.1 mol - L -1 FeCl 3溶液56滴，充分反应。下列实验操作能说明该反

10、应存在限 度的是A.再滴加AgNO溶液，观察是否有黄色沉淀产生B.再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加 AgNO溶液，观察是否有白色沉淀产生D.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加 KSCN§液，观察溶液是否变血红色19.向烧杯中逐滴加入 x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是x溶液质吊飞序号烧杯中的物质x溶液A生锈的铁钉稀HClB盐酸与稀硫酸BaCl2溶液C镁铝合金NaOHODAlCl 3和MgCb溶液NaOHO20 .水溶液X中只可能溶有 K、Mg2+、Al3+、Al

11、O2、Sio2、SO；、CO；、SO：中的若干种 离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. K> AlO2和SiO； 一定存在于溶液 X中D. CO2和SO4 一定不存在于溶液 X中二、简答题（本大题共 4小题，共30分）21 . （4分）在化学反应中，随着物质的变化，必然包含能量的变化。已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收 436kJ能量；破坏1mol氧气中的化学键需要 496 kJ的能量；形成水分 子中1 molHO键能够释放463kJ能量。下图是2H2+ O2 = 2H 2。反应过程中能量变化图，请在标注的数

12、字序数处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收.”热量。4H-2。能重1K521CJ（埴放出或吸收）吸优能量（D kJ2H/5 篆出能量,® kJ 1/-Uy(g)2 HiO(n 4 能量灯kJ侬瓶出或嗫收)反应O2=2H2O的能量变化 22. (10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：Q、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O H2Q已知该反应中H2Q只发生如下过程：HkQ 一 。2(1)该反应中的还原剂是 。(2)该反应中，发生还原反应的过程是 。(3)写出该反应的化学方程式。(4)如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体

13、积为L。(5)已知HCrO4、O2都具有氧化性，试判断两者氧化性的强弱：HCrQ Q。23. (8分)下图所示为以乙烯为原料制取乙酸乙酯的线路图(反应条件及副产物未列出浓晶酸而乙酸乙酯回答下列问题：(1)写出A中所含官能团的名称 ,指出的反应类型(2)写出反应的化学方程式 (3)写出反应的化学方程式 (4)现代工业常用乙烯和 C在催化剂、加热条件下合成乙酸乙酯，请写出该反应的化学反应 方程式 A。24. (8分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成红褐色沉淀J时的其他产物均已略去)。请填写下列空白：(1)物质B的电子式是, F的名

14、称是 , J的化学式是 A(2)反应的离子方程式是 A三、实验题(本大题共 2小题，共20分)25. (10分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸TKMnO溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸储水。请你协助他们探究所得溶液和气 体的成分，并把答案填在相应空格上。【提出猜想】I .所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；n .所得气体中可能含有 (1)中的一种或两种。【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜想I步骤：取少量 0.01

15、mol/L酸性KMnO溶液，滴入所得溶液中(2)苴含有Fe2+步骤：(3)(4)不含Fe3+验证猜想n将所得气体通入如下装置(5)含后两种气体所得气体0 . 01mal - ：' 国液(其中碱石灰为固体氢26. (10分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与研究，并回答有关问题:(1)三位同学所用化学药品制取氨气的化学方程式为 A(2)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气，如果他的实验操作都正确，收集不到氨气的主要原因是 。(3)你检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)。(4)三位同学都认为他

16、们的实验装置也可用加热碳酸氢钱固体制取氨气，你判断他们能够达到实验目的的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)，其理由是四、计算题(本题共 2小题共10分)27. (4分)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至 过量，生成的CO (标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO在水中的溶解)。试计算：(1)盐酸的物质的量浓度为 mol - L -1 o(2)该样品中NaOHf NaCO物质的量之比为。28. (6分)一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO CO和HbOo全部收集后测得其总质量为55.2g ,其中水的质量为 21.6g。(1)乙醇的质量为 克。(2)燃烧产物中CO的质量为 克。(3)反应中消耗的 Q的质量为 克。富阳二中2020届高一第二学期分班考试化学答卷题号12345678910答案题号11121314151617181920答案可能用到的相对原子质量：座位号H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分