杭州市2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

1、杭州市2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:班级:成绩:一、单项选择题（共15题；共30分）1. （2分）（2018高二上长春月考）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A .煤的干储是化学变化过程B .绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C .燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D .天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. （2分）（2018高二下-高明期末）无机物制酸核（NH10CN）受热可转化为有机物尿素CO（NH2）2,这一反 应的发现使人类踏上了有机合成的征程。下列关于这两种物质的说法中正确的是（）A .都属于钱盐B .都属于离子

2、化合物C .互为同素异形体D .互为同分异构体3. （2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A . “加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B . “酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C .医疗上进行胃部造影前，患者服用的“领餐”是BaC03等不溶于水的物质D .铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝4. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A .分散质直径大小B .是否有丁达尔现象c .是否稳定D .分散质粒子是否带电5. （2分）（2017高一上临川期中）下列各组物质，前者属于

3、电解质，后者属于非电解质的是（）A . NaCl 晶体、BaSO-lB .铜、二氧化硫C .熔融的KN03、酒精D .硫酸溶液、HC16. （2分）（2015高一上启东月考）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A . K+、Na+、八加04B .g2+、Na+、Cl-、S若C . K+、 Na+% Cl-、 Cu2+D . Na+、Ba2+、OH-、 SO7. （2分）（2016高一下广东期末）下列有关化学用语使用正确的是（）A .F-的结构示意图：勒;B .原子核内有10个中子的氧原子：SS 0C .氮气的电子式：脏，D .乙烯的结构简式：CH2CH28. （2分）（2017高一上

4、桂林期末）下列选项中，陈述I、陈述II都正确，并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述HA铝具有强还原性可用铝与浓硫酸反应制备氢气BFe (0H) 2 稳定用FeC12溶液和NaOH溶液反应可制取纯净的Fe （0H） 2CNa202与C02反应生成氧气a202可作供氧剂D二氧化硅不与任何酸反应可用二氧化硅制造耐酸容器A.AB . BC.CD . D9. （2分）（2016高一上天水期中）能用H+OH-=H20表示的是（）A.Ba （OH） 2溶液和稀H2s04的反应B . NaOH溶液和盐酸反应C . Cu （OH） 2和稀H2s04的反应D.NaOH溶液和C02的反应10. （2分）（2017高

5、一上浦东期末）如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体.该 装置可用于（）A.锌和盐酸生成氢气B .氯酸钾和二氧化锌生成氧气C .碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢11. （2分）（2017 银川模拟）化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（A .明矶可用于水的杀菌，消毒B .盐卤可用于制豆腐C .目前加碘食盐主要添加的是KI03D .在空气质量日报中S02含量属于空气污染指数12. （2分）（2016高二上«巴彦期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A .阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B .常用NA表示阿伏加德罗常数C

6、 .阿伏加德罗常数是一个实验值D .阿伏加德罗常数常用：6. 02X1023mol - 113. （2分）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（）A .都属于碱性氧化物B .都能与水发生化合反应C .水溶液的成分相同D .与二氧化碳反应生成不同的盐14. （2分）（2017高一上玉溪期末）实验室盛装浓硝酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）人15. （2分）（2016高一下湘潭期末）下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是（）A . NaOH溶液B .滨水C . CC14D . H2二、不定项选择题（共5题；共13分）16. （2分）（2018高二上钦州港开学考）向某溶液中加入BaC12溶

7、液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不 消失，下列叙述正确的是（）A .溶液中一定含有SO42-B .溶液中一定含有Ag+C .溶液中一定含有S032-D .溶液中可能含有SO42-、S032-、Ag+中的某一种、两种或三种17. （3分）（2017高一上汕头期中）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是 还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂.下列反应与C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1相比较，水的作用完全相同的是（）电解A . 2H20 三三 2H2 t +02 tB . 4Fe （OH） 2+02+2H20=4Fe （OH） 3C . 2Na+2H20=2Na0H+

8、H2 tD . C12+H2O=HC1+HC1O18. （3分）（2017高一上扬州期末）以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（）A . Al203TAi （OH） 3-NaA102B . MgC12-Mg-*Mg3N2C S-SO2fH2s04D . NaCl-*C12-FeC1219. （3分）（2017高一上潮南期末）下列叙述中正确的是（）A .向含有澄清石灰水中通入C02至产生的沉淀恰好溶解时，若加入NaOH溶液，可观察到沉淀生成B .向Na2c03、NaHC03的混合溶液中滴加盐酸溶液，均可观察到立即产生气体C .向氯水中加入NaHC03粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H

9、+D .向FeC12溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1020. （2分）由Mg、Al、Fe、Zn四种金属单质中的两种组成的合金共10g，跟足量盐酸反应，产生11. 2LH2 （标况），由此可判断混合物中必定含有（）A . ZnB.FeC . MgD.Al三、非选择题（共6题；共66分）21. （2分）（2018高一上太原期末）将一定质量的锌粒投入100mL 18. 5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶 解后，测得生成的H2和S02共33. 6L （标准状况），此时溶液中尚余0. lmol H+ .计算可知：（1）投入锌粒的质量为 g.（2）生成的H2和S02的物质的量之比

10、为.22. （10分）根据问题填空:（1）实验室用Na2c03、10H20晶体配制0.05mol/L的Na2c03溶液970mL,应选用的容量瓶的规格， 称取Na2c03、10H20的质量是g.（2） 2mol03和3mol02的质量之比为,分子数之比为，同温同压下的密度之比为， 含氧原子数之比为 .（3）现有下列九种物质AgCl铜液态醋酸C02H2s04Ba （0H） 2固体酒精稀硝酸熔融FeC13上述状态下可导电的是（填序号，下同）,属于电解质的是,属于非电解质的是.上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H+OH -=H20,该离子反应对应的化学方程式为.23. （4分）（2016高二

11、上淅川开学考）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸 反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体.而C、D还生成一种无色、无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑 浊.D和A可反应生成C, F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体.请回答下列问题：（1）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸:B+水；D+A.（2）写出F和H反应的化学方程式.24. （10分）（2016高三上重庆期中）将废旧锌镒电池处理得到含铳混合物，既能减少它对环境的污染， 又能实现废电池的资源化利用.（1）回收二氯化镒：将废旧锌锌电很处理，得到含镒混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热.写出MnO （0H）

12、与浓盐酸反应的化学方程式： .（2）镒回收新方法：向含镒混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为： 2Mn00H+Mn02+2H2C204+3H2SOl=3MnS04+4C02 f，6H20与使用浓盐酸回收锌相比，新方法的优点是 （答1点即可）.欲以MnS04溶液为原料制备MnC03,选用的加料方式 （填字母），原因是 .己知: Ksp （MnC03） =2.3X10- 1R KspMn （OH） 21=2.1X10-13A.将MnS04溶液与Na2C03溶液同时加入到反应容器中B.将MnS04溶液缓慢加入到盛有Na2c03溶掖的反应容器中C.将Na2c03溶液缓

13、慢加入到盛有InS04溶液的反应容器中D.以上三种方式都无法得到MnC03（3）现以含锌混合物为原料制备镒锌铁氧体的主耍流程如图1所示:£1回答下列问题:MnxZnl-xFe204中铁元素化合价为 ,则锌元素的化合价为 .活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）.酸浸时，Xn02与H2s04、H202反应的离子方程式为 .除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMn04溶液进行吸收而实现的.在恒温下不同pH时，KMn04 溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2所示：a.写出pH=10时KMn04溶液吸收汞蒸气的离子方程式 ,b.在强酸性环境中汞的单位时间去除率

14、高，其原因除氢离子浓度增大使KMn04溶液的氧化性增强外，还可能是25. （13分）（2016高三上枣庄期末）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途.已知：Sn的熔点为 231'C； Sn2+易水解、易被氧化：SnC14极易水解、熔点为-33、沸点为114.请按要求回答下列相关问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为.（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转 化为Sn2+；加入过量的Fe2（S04） 3：用0. 1000mol/L K2Cr207溶液滴定（产物中Cr呈+3价），化耗20. 00mL.步骤中加入

15、Fe2 (SOI) 3的作用是：此锡粉样品中锡的质量分数：(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnS04)的制备路线如下：步骤I加入Sn粉的作用：及调节溶液pH.步骤II用到的玻璃仪器有烧杯、.步骤IH生成SnO的离子方程式：.步骤N中检验SnO是否洗涤干净的操作是,证明已洗净.步骤V操作依次为、过滤、洗涤、低温干燥.(4) SnC14蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为实验室欲用下图装置制备少量SnC14 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnC14时即可熄火B处酒精灯，反应仍可持续进行的理 由是.26. (27

16、分)某化学课外小组为测定空气中C02的含量，进行了如下实验：(1)配制0.100 0molL-1和0.010 00molL-1的标准盐酸.(2)用0.100 0molL-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba (0H) 2溶液10. 00mL,结果用去盐酸19. 60mL.(3)用测定的Ba (0H) 2溶液吸收定量空气的C02.取Ba (0H) 2溶液10. 00mL,放入100mL容量瓶里，加 水至刻度线.取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀.(4)过滤上述所得浊液.(5)取滤液20. 00mL,用0.010 00molL-1的盐酸滴定，用去盐酸34.

17、80mL.请回答下列问题:配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器：A.托盘天平B.容量瓶C.酸式滴定管D.量筒E.烧杯F.胶头滴管G.玻璃棒滴定操作中，左手，右手，眼睛.Ba (0H) 2溶液的物质的量浓度是：过滤所得浊液的目的是：此空气样品中含C02的体积分数为.第10页共14页参考答案一、单项选择题（共15题；共30分）1-1, °2-1、D3-1、84-1、人5-1、°6-1、B7-1、B8-1、C9-1, B10-1, A11-1、 A12-1、A13-1、 014-1、 A15-1、B不定项选择题（共5题；共13分）第11页共14页24-2、【第1空】工艺就管单；生成82和出。不影晌MnSO心樨；反应过程无有等有害物质生成,不造成二次污斑；废物资源化 等【第2空】C第2空(OH )【第1空】*3【第2空】+2【第3空】还原剂第4空Mn024.H202 +2H'Mc2.+02"2H2。【第注】5Hg+2Mn0q ' +16H*=2吊/+ 5时+ +8出。24-3、t第浊“寻+对反应起催化作用，单位时间内去除军商25-1、【第1空】50【第1空】将3