终极打印版盐类的水解学案6课时

1、盐类的水解导学案 盐类水解的原理【课时目标】1.掌握盐水解的概念和实质 2. 能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。【重点难点】1、盐类水解的实质 2、判断盐溶液的酸碱性【知识梳理】一、盐溶液的酸碱性实验探究 阅读并完成课本54页的科学探究实验，将实验结果填入下表：盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型1、由上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系谁强显谁性任何一种盐都可以看作是酸碱中和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：        

2、         如NaCl   KNO3 用pH试纸检验水溶液呈    性                  如Na2CO3  CH3COONa用pH试纸检验水溶液呈    性          

3、        如NH4Cl  AlCl3用pH试纸检验水溶液呈    性由此可见，并不是所有的盐溶液都呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因（完成课本55页的思考与交流，回答下列问题）1强碱弱酸盐的水解（以CH3COONa为例）【分析】CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的 和水电离出的 结合生成难电离的 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 （左/右）方向移动，产生更多的 ，建立新平衡时，c（OH） c（H）(填< 、>

4、或=)，因而CH3COONa溶液显_性。pH 7则总反应的离子方程式是 1 强酸弱碱盐的水解（以NH4Cl为例）【分析】 NH4Cl溶于水时，NH4Cl电离产生的_可以与水电离产生的OH-结合生成成_，消耗溶液中的_，使水的电离平衡向_（左/右）方向移动，产生更多的 。最终导致溶液中_大于_，因而NH4Cl溶液显_性。则总反应的离子方程式是 三、盐类的水解1、盐类的水解定义： 在溶液中盐电离出来的_与水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。注意：1.盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。2.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 3.盐类水解是可逆反应，反应方程式中

5、要写“”号。 讨论以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。小结由于NaCl电离出的Na+和Cl都不能与水电离出的OH或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。pH=7综上所述，只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_或_结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。从而使盐溶液显示出不同程度的酸性或碱性。3、盐类的水解条件 盐必须易溶于水。 盐必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子（即存在弱离子）。4、盐类的水解特点(1)多为可逆反应， _ 但中和反

6、应一般不标可逆反应；(2)吸热反应 必须有弱酸或弱碱生成；(3)多为微弱的过程，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。 盐类的水解平衡（是一个动态过程）【牛刀小试】1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO42.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的( )A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa3.下列物质在水中能促进水的电离的是( )A.

7、Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa盐类的水解导学案水解方程式的书写【课时目标】掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式【重点难点】1、掌握水解的表示方法 2、正确书写水解方程式【新课进行时】 一、盐类的水解表示方法 （1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解_（2）用离子方程式表示：如氯化铵水解_二、盐类水解方程式的书写1注意事项（1）水和弱电解质应写成分子式，不应写成相应的离子形式（2）通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是_。 （3）通常不标_或_。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。2书写方法(1)弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如

8、：CH3COONaH2O CH3COOHNaOH离子方程式： CH3COOH2O CH3COOHOH多元弱酸根阴离子分步水解 由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步，因此一般只写第一步水解的离子方程式。例如Na2CO3的水解方程式如下：Na2CO3H2O NaHCO3NaOH（主要） NaHCO3H2O H2CO3NaOH（次要）离子方程式：CO32H2O HCO3OH（主要） HCO3H2O H2CO3OH（次要）多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3H2O H2CO3NaOH离子方程式：HCO3-H2O H2

9、CO3OH(2)强酸弱碱盐一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。多元弱碱阳离子分步水解，但书写水解离子方程式时一步完成。例如：AlCl33H2O Al(OH)33HCl离子方程式：Al33H2O Al(OH)33H(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“”、“”等。例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：Al33HCO3-=Al(OH)33CO2注意能够发生双水解反

10、应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3与CO32、HCO3-等，Al3与AlO2-、CO32、HCO3-、S2、HS等。NH4+与AlO2- 、SiO32- 等【试一试】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF  （2）NH4NO3   （3）Na2SO4   （4）CuSO4    （5）Na2CO3【基础演练】1.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32 B.HS- + H2O H2S + OH-C

11、.H2PO4 + H2O HPO42+H3O+ D. HCO3- + OH- H2O + CO32w.w2、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO43、下列操作能使水的电离平衡向右移动，而且溶液呈酸性的是A、加入小苏打       B、滴加稀硫酸   C、加入FeCl3·6H2O晶体       D、加入NaOH4、NH

12、4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ） ANH2D·H2O和D3O+ BNH3·D2O和HD2O+CNH3·HDO和D3O+ DNH2D·HDO和H2DO+5、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ） HCl+H2OH3O+Cl- ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2+2HCl Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3+3H2CO3 A B C D全部6.有盐AmBn的溶液(1)若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 (2)若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 7、判断下列溶

13、液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式，并分析盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的强弱关系。（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 （7）NaClO （8）(NH4)2SO4 （9）KHCO3 （10）K2S盐类的水解导学案盐类水解的规律【课时目标】 掌握盐类水解类别和规律【知识梳理】分析探究：分析上课时基础演练第6题，总结盐类水解的类别和规律。1、 盐类水解的分类强酸强碱盐：不发生水解 溶液显 性。强酸弱碱盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Ag+等（任写两个，下同），溶液显_性。强碱弱酸盐：CH3COO-

14、、ClO-、F-、CN-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等，溶液显_性。多元弱酸的酸式盐：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等练习：浓度均为0.1mol/L的下列溶液：Na2CO3NaHCO3CH3COONaNaF(NH4)2SO4NH4NO3，PH由大到小的顺序为_。2、水解规律（1）有弱才水解，无弱不水解 ，都弱双水解 ：只有能电离出弱酸酸根阴离子或者弱碱阳离子的盐（强酸弱碱盐，强碱弱酸盐）才能发生水解，不能电离出这类离子的盐（强酸强碱盐）则不能水解 （2）越弱越水解 ： 盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子对应的弱酸或弱碱越弱，水解的程度越大。即酸（碱）

15、越弱，水解程度越大，溶液碱（酸）性越强 谁强显谁性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性（3）溶液酸碱性的判断 均强显中性 强酸强碱盐：中性 均弱具体定 弱碱弱酸盐：看酸碱的相对强弱【基础演练】1、物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO32.关于酸性溶液的叙述中正确的是( )A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)c(OH-)D.不含有OH

16、-离子的溶液3.下列说法正确的是( )A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH4.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HAHBHCB.HBHAHCC.HCHBHAD.HCHAHB5.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4)的浓度大的是( )A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2

17、CO3D.NH4HSO46.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol·L1与Bmol·L1，则A和B的关系为 A、AB B、A104B C、B104A D、AB 7.已知相同温度、相同物质的量浓度的CH3COOH和NH3·H2O稀溶液的电离程度约相等； CH3COOH与NaHCO3作用放出CO2。那么可推断：NH4HCO3溶液呈 性，溶液中浓度最大的离子是 ，其次是 ，浓度最小的离子是 。 盐类的水解平衡【课时目标】 掌握盐类的水解平衡，了解外界条件对盐的水解的影响【知识梳理】一、盐类的水解平衡1、定义：在一

18、定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。2、特征: 逆、等、动、定、变二、影响盐类水解的因素1、影响盐类水解的内因（主要因素） 盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_（强/弱），则盐的水解程度越大。即越弱越水解 2、影响盐类水解的外因 （1）温度：因水解是_过程，故升高温度可_水解，使水解平衡向_移动，水解百分率_。越热越水解 （2）浓度：加水稀释，促进水解，盐溶液越稀，水解程度越大，但溶液的酸碱性减弱！ （3）加酸加碱：向盐溶液中加入酸（H+），可以促进弱酸根阴离子水解，抑制弱碱阳离子水解；向盐溶液中加入碱（OH-），可以促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸根离子水解。简单地说，就是水解呈

19、酸性的盐溶液，加入酸抑制水解，加入碱会促进水解；水解呈碱性的盐溶液，加入酸促进水解，加入碱则抑制水解。不同条件对NH4Cl水解平衡的影响水解离子方程式项 目加热加H2O加NH3加NH4Cl加HCl加NaOH移动方向c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH)pH水解程度不同条件对CH3COONa溶液水解平衡的影响水解离子方程式改变条件移动方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升温加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH三、盐类的水解常数（阅读课本58页“科学视野”）【基础演练】1、将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3C

20、OONa晶体时，都会引起A溶液的PH增加 BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH-减小2、在Na2S溶液中存在如下平衡：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，若使溶液中Na+/S2-的比值变小，可加入的物质是（ ） A适量NaOH B适量盐酸 C适量KOH D适量KHS3、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（ ） ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 DCH3COO

21、Na的存在抑制了CH3COOH的电离4、为了配制NH4+：Cl-1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是( ) A. B. C. D.5、一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（ ）A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐6、滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 A. 黄色不变 B. 黄色变橙色 C. 黄色变红色 D. 橙色不变盐类的水解导学案3.3.5 盐类水解的应用【课时目标】 掌握盐类水解的应用【知

22、识梳理】1、判断盐水溶液的酸碱性：例如：Na2CO3溶液显 性，原因是（写出相关的方程式） 2、配制或贮存易水解的盐溶液配制：强酸弱碱盐：配制FeCl3、SnCl2、FeSO4溶液时，常加入少量相应酸来_弱碱阳离子的水解。强碱弱酸盐：配制Na2CO3溶液时，常加入少量相应的碱来_弱酸根离子的水解。贮存：如：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等溶液由于水解使溶液呈_性，故不能用带玻璃塞的玻璃瓶来盛。又如：NaF溶液保存时不能用玻璃容器装，因F+H2OHF+OH，生成的氢氟酸会与玻璃的成分之一二氧化硅反应，长时间会漏液。常用塑料或铅制容器装NaF溶液或氢氟酸。2、 判断盐溶液蒸干或者灼烧时所得产物

23、：易挥发性酸的弱碱盐溶液蒸发浓缩最后得不到该盐的固体。如：AlCl3溶液蒸干灼烧到固体质量不变时，发现得到的是_（写化学式）。同理：CuCl2、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、FeBr3、CuBr2、CuI2等。易挥发性酸的强碱盐及非易挥发性酸的盐溶液蒸发浓缩一般可得到盐本身。如：NaCl、NaI、Na2SO4、Al2(SO4)3、Na2CO3等但有一些盐例外：如碳酸氢钠溶液蒸干得到的是Na2CO3，亚硫酸钠溶液蒸干得到Na2SO4，铵盐溶液蒸干过程中会分解等。【思考】 (1)、若想由氯化铁溶液制氯化铁固体可用什么方法？ 在蒸发的过程中，不断向溶液中通入HCl气体，以增大氯化氢的浓度，抑制

24、氯化铁的水解，最终可以得到氯化铁固体。 (2)、加热浓缩下列溶液各可得到什么物质？Al(NO3)3 、 Na2CO3、 CuSO4、 Mg(H CO3)2 、 Ba(H CO3)2 3、胶体的制取：制取Fe（OH）3胶体的化学方程式 4、物质的分离提纯例：MgCl2的酸性溶液中含有少量的Fe3+杂质，为了除去Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是A. MgO B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3练习：为制备较纯的FeS沉淀，可在FeCl2溶液中加入A、（NH4）2S B、Na2S C、NaHS D、H2S5、判断离子共存：Fe3、Al3与CO3

25、2、HCO3-，Al3与AlO2-，Al3与S2因相互促进水解而不共存，例如6、化肥的合理施用：草木灰不宜和铵态氮肥施用。例、同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2 (NH4)2SO4氨水最适合的组合是：_铵态氮肥与草木灰不得混用的原因：2 NH4+ + CO32=2NH3 +CO2 +H2O7、作净水剂：可溶性铁盐和铝盐常作净水剂（完成基础训练第9题）8、硬水软化：Mg（HCO3）2= Mg(OH)2+2CO2 用TiCl4制备TiO2的反应： 9、解释一些生活中的现象 如：过去没有洗洁剂时，在厨房中除油污常用白碱（纯碱），而且

26、热的纯碱溶液的去污的能力比冷的纯碱溶液强，你能解释吗？又如：炸油条时用明矾和碳酸钠的混合物作起泡剂，你能解释吗？【基础演练】1、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾 2、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 （ ）A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液3、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）A. 0.9氯化钠溶液 B. 0.9氯化铵溶液 C. 1.25碳酸氢钠溶液 D. 5葡萄糖溶液4Na2CO3溶液存在着Na2CO3H2ONaHCO3N

27、aOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 （ ） A. Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 5、下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是( )A.OH-、Na+、K+、HCO3- B.H+、HCO3-、Fe3+、Cl-C.H+、HS-、Na+、SO32 D.Al3+、SO42、CO32、Cl-6、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是A、Na2CO3溶液 B、NH4HCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、NaHCO3溶液7、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污 B、加热氯化

28、铁溶液颜色变深C、铁在潮湿的环境下生锈 D、浓硫化钠溶液有臭味 E、焊接使用氯化铵溶液除锈 F、锅炉中生成的水垢G.饱和氯化铁溶液滴入沸水制的氢氧化铁胶体 H.明矾净水I.电解食盐水制取消毒液 8、在配制CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是_。9、明矾的水溶液呈_性，可用做净水剂的原因是_。10、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NH4NO3、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，判断这8种溶液的pH由大到小的排列顺序是：_。盐类的水解导学案3.3.6 溶液中离子浓度大小的比较【课时目标】1.

29、掌握溶液中离子浓度大小的比较 2.理解并掌握电荷守恒、物料守恒和质子守恒关系【知识梳理】3.不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。例1：在0.1mol/L的同浓度的NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O溶液中c(NH4+)的大小顺序是 。4.涉及两溶液混合时离子浓度的大小比较时，要综合分析，如发生反应、电离因素、水解因素等例2 在0.1mol/L CH3COONa和0.1mol/L CH3COOH的混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(CH3COO-）>c(Na+)>c(H+)>

30、c(OH-)在0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4+）>cCl-)>c(OH-)>c(H+)在溶液中，NH3H2O的电离和NH4+的水解相互抑制，NH3H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，同时c(NH4+）>cCl-)。注意：判断溶液中离子浓度大小的一般方法（1）注意两个“微弱”：弱电解质的电离和单一弱酸根阴离子、弱碱阳离子的水解程度都是很微弱的；弱酸（碱）溶液中电解质分子是主要的，盐溶液中盐电离产生的离子是主要的，不可以颠倒主次，本末倒置，要熟知水解规律

31、，特别是“越弱越水解”（2）依据三个重要的守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒是分析比较离子浓度大小的最主要依据（下节课学习）（3）比较不同溶液中同一离子浓度大小时，要考虑溶液中其他例子对该离子的影响。如例1例2（4）分析溶液混合后的离子浓度大小，应先依据酸、碱的量和化学方程式确定反应后的溶液是盐（恰好完全反应），盐与酸（酸过量），盐与碱（碱过量）还是正盐与酸式盐的混合物，然后依据电离定律和水解定律加以比较。【课后练习】1、同一溶液中不同离子浓度比较 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_.2、物质的量浓度相同的NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4溶液，由水电离出的OH-

32、的浓度由大到小的顺序_3、混合溶液中离子浓度比较：(1)pH=3的HCl与、pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（2）0.1 mol / L的NH3·H2O和0.1 mol / L的NH4Cl溶液等体积混合一般弱碱的电离趋势大于盐的水解趋势，呈碱性，C(OH-)>C(H+)， (3)0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合一般弱酸的电离趋势大于盐的水解趋势，呈酸性，C(H+)>C(OH-)， 4、 比较下列溶液中的各离子大小关系0.1mol/LCH3COOH 0.1mol/L NH4Cl 0.1mo

33、l/L Na2CO3 0.1mol/L NaHCO3 盐类的水解导学案3.3.7 电荷守恒、物料守恒和质子守恒【课时目标】了解溶液中存在的几个守恒关系一、 电荷守恒特点：关系式中不含分子！定义：溶液必须保持电中性，即溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。【注意】 在应用电荷守恒原理时应注意：<1>不能漏掉溶液中存在的所有离子！千万不能忽视水的电离！<2>一定要注意离子自身所带的电荷！离子所带电荷数是多少，离子前就写几！二、 物料守恒（又称元素或原子守恒）特点：关系式中无OH- 和H+！物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。溶液中，

34、尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。例如：三、 质子守恒特点：1、关系式中不含溶质中的原始离子！2、存在OH- 和H+！电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。质子守恒关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到练习：分析下列溶液中含有哪些微粒？各种微粒浓度之间存在哪些大小关系和等量关系？0.1mol/LCH3COOH（大小关系只写离子之间的大小关系，下同）等量关系：_（电荷守恒） _（物料守恒）0.1mol/L NH4Cl等量关系：_（电荷守恒） _（物料守恒） _（质子守恒）0.1mol/L Na2CO3等量

35、关系：_（电荷守恒） _（物料守恒） _（质子守恒）0.1mol/L NaHCO3等量关系：_（电荷守恒） _（物料守恒）_（质子守恒）探究二：分析下列溶液中含有哪些微粒？各种微粒浓度之间存在哪些大小关系和等量关系？0.1 mol / L的NH3·H2O和0.1 mol / L的NH4Cl溶液等体积混合一般弱碱的电离趋势大于盐的水解趋势，呈碱性，C(OH-)>C(H+)，等量关系：_（电荷守恒） _（物料守恒）0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合一般弱酸的电离趋势大于盐的水解趋势，呈酸性，C(H+)>C(OH-)，等量关系：_

36、（电荷守恒） _（物料守恒）0.1mol/L盐酸（PH1）和0.1mol/LNaOH溶液（PH=13）等体积混合等量关系：_（电荷守恒）（4）PH1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合等量关系：_（电荷守恒）（5）由0.2molCH3COONa、0.1molHCl制得的1L混合溶液：等量关系：_（电荷守恒）_（物料守恒）【基础演练】1、在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是Ac(Na+)2c（CO32-）Bc（OH-）2c（H+）Cc（HCO3-）>c(H2CO3)Dc(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)2、关于小苏打水溶液的表述正确

37、的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+HCO3-，HCO3-H+ + CO32-，H2O H+OH-3、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·

38、;L-1 Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)4、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 Ac(Na+)c( HCOO-) c( OH-) c( H+) Bc( HCOO-) c( Na+) c( OH-) c( H+) Cc( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) Dc( Na+) =c( HCOO-) c( OH-) c( H+) 5、在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系

39、错误的是 A.c（Na）c（Ac）c（H）c（OH） B.c（Na）c（Ac）c（OH）c（H） C.c（Na）c（Ac） c（HAc） D.c（Na）c（H）c（Ac）c（OH）6、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中 A.c（ HCOO) c（ Na) B.c（ HCOO) c（ Na) C.c（ HCOO) c（ Na) D.无法确定c（ HCOO) 与c（ Na) 的关系7、25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，下列关系正确的是Ac(NH4+) = c(SO42) Bc(NH4+) c(SO42)Cc(NH4+) c(SO42) Dc(OH)+ c(SO42) = c(H+)+c(NH4+)