粤教化学九年表示物质组成的化学式教案5VIP

1、4.4 表示物质组成的化学式教学目标 1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。 2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。 3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。 4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。教学重点 1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。 2.相对分子质量的涵义和有关计算。教学难点 1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。 2.常见单质及二元化合物化学式的写法。 3.有关化学式计算的一般规律教学课时 六课时教学过程第一课时教学目标

2、 1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。 2.认识化合价概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。教学重点 化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。教学难点 1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。 2.常见单质及二元化合物化学式的写法。教学过程复习提问1.什么是元素？用什么来表示元素？ 2.写出下列元素的元素符号：硅、氢、氟、氯、钠、铝、钾、钙、铜、锌、银、金、钡 3.说出下列符号表示的意义：F、H、N、O、5Fe、10Mg设问引入我只有元素组成，元素可以用元素符号来表示，那么由一种或几种元素组成的物质，是否也可以用一种或几种元素符号组成的式子来表示呢？引入新课

3、前面我们学到单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，可见任何一种纯净物都有一定的组成，也就是说，一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比或原子个数比都是一定的。为了便于认识和研究物质，常用元素符号来表示物质的组成，如用O2、H2O、MgO、KClO3分别表示氧气、水、氧化镁、氯酸钾的组成。板 书一.化学式 1.概念：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式讲 解各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的，一种物质只用一个化学式来表示。 例：从水的化学式H2O，我们可知 （1）水是由氢、氧两元素组成的 （2）在水分子中氢原子数与氧原子数之比为21 H2O不仅是水的化学式，还

4、表示一个水分子，有些化学式不仅能表示这种物质的组成，还表示这种物质的分子构成，如H2O表示水是由氢元素和氧元素组成，还表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。板 书2.化学式表示的意义 宏观 表示一种物质 表示组成该物质的元素微观 表示构成该物质的一个分子 表示构成一个该分子的原子及其数目 二.单质的化学式的写法 1.由原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。 金属单质 镁 Mg 铁 Fe 铜 Cu 某些固态非金属单质 碳 C 硫 S 磷 P 稀有气体 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 2.由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。 氧气 O2 氮气 N

5、2 氢气 H2 氯气Cl2 臭氧 O3 三.化合物的化学式的写法讲 解要写出化合物的化学式，除了要知道化合物有哪些元素组成外，还要知道元素的化合价。板 书 1.元素的化合价阅 读课本107页“元素的化合价特性”板 书（1）元素的化合价是一种元素与另一种元素相互化合的一种特性，元素的原子相互化合的数目，决定了这种元素的化合价。元素的化合价有正价和负价。阅 读课本108页“常见元素和原子团的化合价”板 书（2）元素的化合价的表示：用+n或-n标在相应的元素符号或原子团的正上方。 ：在氧化钙中钙元素的化合价为+2价 ：正二价的钙元素 ：钙单质中钙元素的化合价为零 （3）常见元素的化合价 一价氢氯钾钠

6、银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二、四、六硫都齐全 铜、汞二价最常见 注：带价态为该元素常见的负价 常见原子团的化合价 负一硝酸（根）、氢氧根 （、） 负二硫酸（根）、碳酸根 （ ） 还有负三磷酸根 （） 只有正一是铵根 （） 注：原子团的化合价是组成原子团的各元素的化合价的代数和 （4）元素化合价的原则：化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零。单质中元素的化合价为零。 2.根据化合价写出化合物的化学式讲 解水的化学式的书写方法 写出组成化合物的元素，正价元素在左，负价元素在右。 在元素符号正上方标出有关元素的化合价。 根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，确定各有关

7、原子的数目。 写出化合物的化学式。练 习氧化铝的化学式的书写方法讲 解化合物的读法 有两种元素组成的化合物，通常从右到左读作“某化某”，有时还要读出化学式中的原子个数。含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。举例说明。板 书四.元素符号周围数字的意义 元素符号前面的数字表示：原子个数 化学式前面的数字表示：分子个数 化学式中元素符号右下角数字表示：构成一个分子的原子个数课堂练习1.写出下列符号表示的意义： O：表示氧元素，一个氧原子 2O：表示两个氧原子 O2：表示氧气；氧气由氧元素组成；一个氧分子；一个氧分子由两个氧原子构成 2O2：表示两个氧分子 2.课本118页2. 4.布置作业1.课本

8、118页 3. 120页 1. 2.下列符号各表示什么意义？（1）H （2）2H （3）H2 （4）2H24.4 表示物质组成的化学式教学目标 1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。 2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价 3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。 4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。教学重点 1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。 2.相对分子质量的涵义和有关计算。教学难点 1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。 2.

9、常见单质及二元化合物化学式的写法。 3.有关化学式计算的一般规律。教学课时 六课时教学过程第二课时教学目的 1.会标出物质中各元素的化合价。 2.根据化学式判断元素的化合价。 3.通过练习巩固根据元素的化合价正确书写化学式。教学过程复习提问判断下列化合价的标法是否正确：、 、 、引入新课化合物里正负化合价的代数和为零，是正确书写物质化学式的原则。 板 书1.标出物质中元素的化合价 例1.标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 钠 氢氧化钠 解： <练1>标出H2O、CO2、P2O5中各元素的化合价 2.求化合物中某元素的化合价 例2.试确定氯酸钾中氯元素的化合价 解：写出化学式 KC

10、lO3标出已知元素的化合价 根据化合物中元素的化合价代数和为零，列式求。 设氯的化合价为x （+1）+ x +（-2）×3 = 0 x = +5答：略。 <练2>确定下列物质中硫元素的化合价：硫酸、亚硫酸钠、硫化氢 确定下列物质中锰元素的化合价：高锰酸钾、锰酸钾 确定下列物质中原子团的化合价： Na2SO4 Al(OH)3 NH4Cl 确定下列原子团中加点元素的化合价：SO4、CO3 确定硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价。 例3.计算化合物HmROn中R元素的化合价。 <练3>写出+2、+4价碳的氧化物的化学式 <练4>已知化合物中Al为+3

11、价，SO4为-2价，写出它们形成化合物的化学式 <练5>已知化合物中Cu为+2价，OH为-1价，写出它们形成化合物的化学式 布置作业P.118/ 检查站 1.4.4 表示物质组成的化学式教学目标 1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。 2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。 3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。 4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。教学重点 1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。 2.相对分子质量的涵义和

12、有关计算。教学难点 1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆 2.常见单质及二元化合物化学式的写法。 3.有关化学式计算的一般规律。教学课时 六课时教学过程第三课时教学目标 1.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。 2.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。教学重点 相对分子质量的涵义和有关计算。教学难点 有关化学式计算的一般规律。教学过程板 书五.相对分子质量及有关计算 1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2.计算物质的相对分子质量 例1.计算氯化钠、二氧化硫的相对分子质量 解

13、：NaCl的相对分子质量23 + 35.5 = 58.5 SO2的相对分子质量 = 32 + 16×2 = 64 练习计算O2、KClO3、Fe3O4的相对分子质量。 例2.计算下列物质的相对分子质量： （1）Ca（OH）2 （2）Cu2（OH）2CO3 （3）CuSO4·5H2O 解：（1）Ca（OH）2的相对分子质量 = 40 +（16 + 1）×2 = 74 （2）Cu2（OH）2CO3 的相对分子质量 = 64×2 +（16 + 1）×2 + 12 + 16×3 = 222 （3）CuSO4·5H2O的相对分子质量

14、= 64 + 32 + 16×4 + 5×（1×2 + 16）= 250 例3.计算下列物质的总的相对分子质量：（1）4N2 （2）5CO2 （3）2KMnO4 解：（1）N2的相对分子质量总和 = 4×（14×2）= 112 （2）5CO2的相对分子质量总和 = 5×（12 + 16×2）= 220 （3）2KMnO4的相对分子质量总和=2×（39+ 55 + 16×4）= 316 3.计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比 例4.计算下列物质中各元素的原子个数比及元素质量比： （1）CuSO4

15、（2）CuSO4·5H2O （3）Cu2（OH）2CO3 解：（1）铜原子数硫原子数氧原子数 = 114铜的质量硫的质量氧的质量 = 643216×4 = 212 （2）铜原子数硫原子数氧原子数氢原子数 = 11910 铜的质量硫的质量氧的质量氢的质量 = 643216×91×10 = 3216725 （3）铜原子数氧原子数氢原子数碳原子数 = 2521 铜的质量氧的质量氢的质量碳的质量 = 64×26×51×212 = 644016布置作业1.计算下列物质的相对分子质量：（1）氯气（Cl2） （2）氯酸钾（KClO3） （

16、3）二氧化锰（MnO2） （4）硫酸铵（NH4）2SO4 （5）碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3） （6）蔗糖（C12H22O12） 2.焚烧垃圾会产生二恶英，其中毒性最大的一种物质的化学式是C12H4O2Cl4 。计算该物质中碳、氢、氧、氯元素的原子个数比及元素质量比4.4 表示物质组成的化学式教学目标 1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。 2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。 3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。 4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事

17、求是科学态度的教育。教学重点 1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。 2.相对分子质量的涵义和有关计算。教学难点 1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。 2.常见单质及二元化合物化学式的写法。 3.有关化学式计算的一般规律。教学课时 六课时教学过程第四课时教学目的 学会有关化合物中元素质量分数的计算教学过程板 书4.计算化合物中某一元素的质量分数 例1.计算水（H2O）中氧元素的质量分数。 解：设水中氧元素的质量分数为x 答：水中氧元素的质量分数为89%。 例2.计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解：设硝酸铵中氮元素的质量分数为x来 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。 <练习

18、>计算硫酸铵中氮元素的质量分数。 解：设硫酸铵中氮元素的质量分数为x 答：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.2% 例3.36克水中含有多少克氢元素？ 解：水中氢元素的质量分数为 36克水中氢元素的质量为 36克×11.1%3.996克 答：36克水中含有3.996克氢元素。 另解：36克水中含有氢元素的质量为 答：36克水中含有4克氢元素。 某元素的质量 = 化合物的质量 × 元素的质量分数 <练习1>88克二氧化碳中含有多少克氧元素？ <练习2>多少克硫酸铜中含有96克氧元素？布置作业P.120/ 5.4.4 表示物质组成的化学式教学目标 1.

19、理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。 2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。 3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。 4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。教学重点 1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。 2.相对分子质量的涵义和有关计算。教学难点 1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。 2.常见单质及二元化合物化学式的写法。 3.有关化学式计算的一般规律。教学课时 六课时教学过程第五、六课时教学目的 掌握元素的质量与化合物的质量的互算教学过程复 习已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4 。