无机化学习题(2023191041)

1、第四章 原子结构和元素周期系一、填空题4.1在氢原子的激发态中， 4s和3d状态的能量上下次序为 E4E3d;对于钾原子 ， 能 量 高 低 次 序 为 E4sE 3d ； 对于 钛 原 子， 能 量 高 低次 序 为E4sE3d 。4.2 氢原子的电子能级由量子数决定， 而锂原子的电子能级由量子数决定。4.3 有两种元素的原子在 n=4 的电子层上都只有两个电子，在次外层 l=2 的轨道中电子数分别为 0 和 1 0 。前一种原子是 ， 位于周期表中第周期， 第 族 ， 其 核 外 电 子 排 布 式 为 ; 原 子 序 数 大 的 原 子 是 ，位于周期表中第 周期，第 族，其核外电子排

2、布式为 ，该原子的能级最高的原子轨道的量子数为 。4.4 镧系元素的价层电子构型为 ， 锆与和铪、铌与钽性质相似是由于而造成的。4.5 当 n=4 时，电子层的最大容量为 ，如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序应为 ， 4f 电子实际在第 周期的 系元素的 元素中开始出现。4.6 第六周期的稀有气体的电子层结构为 ，其原子序数为 。4.7具有ns2np3价电子层结构的兀素有 ，具有(n-1)d10ns2np6价电子层结构的兀素 有 ， 前 一 类 元 素 又 叫 族 元 素 ， 后 一 类 元 素 属 于4.8 每一个原子轨道要用 个量子数描述，其符号分别是 ，表征电子自旋方式的量子

3、数有 个，具体值分别是 。4.9 如果没有能级交错，第三周期应有 个兀素，实际该周期有 个兀素;同样情况，第六周期应有 个兀素，实际有 个兀素。4.10氢原子光谱的能量关系式为E=Rh(1/ni2-1/n22), Rh等于，当ni=1 ,n2=时， E=Rh , Rh也等于氢原子的 能。4.11 某过渡兀素在氪之前，此兀素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为2 的轨道中电子恰为全充满，该兀素为 ，兀素符号为 。该兀素原子的基态核外电子排布式为 ，原子最外层轨道中电子的屏蔽系数b等于 ，有效核电荷 z* 等于。、选择题D. 某个径向分布函数 D. 1s22s22p63s23p64s14.12

4、所谓原子轨道是指A. 一定的电子云B. 核外电子的概率C. 一定的波函数4.13 以下电子构型中，属于原子激发态的是A. 1s22s12p1B. 1s22s22p6C. 1s22s22p63s24.14周期表中第五、六周期的W B、V B、W B族元素的性质非常相似，这是由于以下哪项导 致的A. s 区兀素的影响B. p 区兀素的影响C.d 区兀素的影响D. 镧系兀素的影响D. n=3, l=2, m=14.15描述屮3dZ2的一组量子数是A. n=2, l=1, m=0B. n=3, l=2, m=0C. n=3, l=1, m=04.16 以下各组量子数中错误的选项是A. n=3, l=2

5、, m=0, m s=+1/2B. n=2, l=2, m=-1, m s=-1/2C. n=4, l=1, m=0, m s=-1/2D. n=3, l=1, m=-1, m s=+1/24.17 以下原子半径大小顺序中正确的选项是A. Be<Na<Mg B. Be<Mg<Na4.18 以下表达中错误的选项是A. | Y | 2表示电子的概率密度C. | Y | 2值小于相应的| Y |值C. Be<Na<MgD. Na<Be<MgB. | Y | 2在空间分布的形象化图像称为电子云D. | Y | 2表示电子出现的概率B. W B族元素的价电

6、子层排布为(n-D. 63号元素铕(Eu)和95号元素镅(Am)的4.19 以下有关电子排布的表达中正确的选项是A.价电子层有ns电子的元素是碱金属元素1)d6ns2C. W B族的所有元素的价电子层排布为(n-1)d4ns2价电子层排布为 (n-2)f 7ns2三、简答题4.20 氮的第一电离能高于同周期左右相邻两个元素的第一电离能，试说明之。指出在该周期内 第一电离能最大的元素和第一电离能最小的元素。4.21从原子结构解释，氯与锰虽然属于第W族元素，但它们的金属性和非金属性不相似，而最 高氧化值却相同。4.22 原子序数分别为 29和 35的两元素在周期表中处于何位置周期和族？第五章 分子

7、结构一、填空题5.1 CO32- 、 NF3 、 POCl3 、 BF3 的 中 心 原 子 轨 道 杂 化 方 式 依 次 为 5.2 SiF4 中硅原子的轨道杂化方式为 ，该分子中的键角为 ；SiF62 -中硅原子的轨道杂化方式为 ，该离子中的键角为 。5.3 分子轨道是由线性组合而成的， 这种组合必须遵守的三个原那么是 ， 和 。5.4 BF3, NH3, H2O, PCl4+的键角由大到小的顺序是 ，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有 。5.5在C2H4分子中，C与H间形成键，C与C之间形成键和 键，碳原子的轨道杂化方式为 。5.6根据分子轨道理论，H2+、He2、B2、C2、He2

8、+、Be2中，能够存在的有 ，不能存在的有 。5.7 O2+的分子轨道电子排布式为 ，键级为 ； N2+的分子轨道电子排布式为 ，呈 磁性。、选择题D. 3个sp3杂化轨道D. V形，sp3杂化D. BaCl 25.8在PCl3分子中，与氯原子成键的磷原子采用的是A. px,py,pz轨道 B. 3个sp2杂化轨道C. 2个sp杂化轨道和1个p轨道5.9根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是A. n 2pB. n 2p *C. 2pD. cr 2p*5.10 以下分子中，含有极性键的非极性分子是A. P4B. BF3C. IClD. PCl 35.11 H2S分子的空间构型和中心离子的杂化方式

9、分别为A.直线形，sp杂化 B. V形，sp2杂化C.直线形，sp3d杂化5.12 以下化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是A. NH 4FB. NaOHC. H 2S5.13 以下表达中错误的选项是A. H-OB. N-H5.15 以下分子中，键级等于零的是A. O 2B. F25.16 以下分子或离子中，最稳定的是A. O 2+B. O 25.17 以下分子或离子中，具有顺磁性的是A. N 2B. F25.18 以下分子或离子中，没有孤对电子的是A. H 2OB. H 2SA. 相同原子间双键的键能等于单键键能的C. 多原子分子的原子化能等于各键键能总和5.14 以下化学键中极

10、性最强的是2 倍B. 双原子分子的键能等于键解离能D. 键能或键解离能愈大，共价键愈牢固 C. H-FD. S-HC. N 2D. Ne 2C. O 2-D. O 22-C. H2D. O 2-C. NH 4+D. PCl 3三、简答题5.19为什么N2+不如N2稳定，而02+却比O2稳定？试用分子轨道理论说明之。5.20 BF3和NF3中，中心原子的氧化值都为+3，为什么两者的空间构型不同？试用杂化轨道理论说明之。5.21 H2O与H2S分子的空间构型相似，但键角却不同，试解释这种差异。第六章 晶体结构一、填空题6.1 CO2 ， SiO2 ， MgO ， Ca 的 晶 体 类 型 分 别

11、为 6.2 NaCl 的熔点 于 RuCl ，CuCl 的熔点 于 NaCl，MgO 的熔点于 BaO ，MgCl 2的熔点 于 NaCl 。6.3 NaCl，MgO，CaO，KCl 熔点上下的顺序为 ；MgCl 2，CaCl2，SrCl2，BaCl2熔点上下的次序为 。6.4 石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用 杂化方式以共价键相连，未杂化的 轨道之间形成 键，层与层之间靠 而相互连接在一起。6.5 PH3、AsH3、SbH3 的沸点上下顺序为 ；NH3 分子间除了存在分子间力外，还有 。6.6 稀有气体分子均为 原子分子，在它们的分子之间存在 作用，不存在 ，它们的沸点上下次序为 。6

12、.7 HI 分子之间的作用力有 ，其中主要的作用力是 。6.8 F2, CI2, Br2 , I2沸点上下顺序为 ，它们都是性分子，偶极矩为 ，分子之间的作用力为 。A. S8B. GaC. SiD. GaO6.10 以下离子中，极化率最大的是A. K +B. Rb +C. Br -D. I -6.11 以下离子中，极化力最大的是A. Cu+B. Rb +C. Ba2+D. Sr 2+6.12 以下离子中，属于 917电子构型的是A.Li+B. F-C. Fe 3+D. Pb2+6.13 以下离子半径大小顺序中错误的选项是A. Mg 2+<Ca2+B. Fe2+>Fe3+C. Cs

13、 +>Ba2+D. F->O6.14 以下晶体融化时，需要破坏共价键的是A. SiO2B. HFC. KFD. Pb2-二、选择题6.9 以下物质的晶体中，属于原子晶体的是6.15 以下晶格能大小顺序中正确的选项是 A. CaO>KCI>MgO>NaCI C. MgO>RbCI>SrO>BaO6.16 以下氯化物熔点上下次序中错误的选项是A. LiCI<NaCIB. BeCI 2>MgCI 26.17 以下各组物质沸点上下次序中正确的选项是 A. HI>HBr>HCI>HF C. NH 3>AsH3>PH

14、36.18 以下表达中错误的选项是A. 单原子分子的偶极矩等于零C. 有对称中心的分子，其偶极矩等于零6.19 以下物质中，分子间不能形成氢键的是A. NH 3B. N 2H4B. NaCI>KCI>RbCI>SrOD. MgO>NaCI>KCI>RbCIC. KCI>RbCID. ZnCI2<BaCI2B. H 2Te>H 2Se>H2S>H2OD. CH 4>GeH 4>SiH 4B. 键矩愈大，分子的偶极矩也一定愈大 D. 分子的偶极矩是键矩的矢量和 D. CH 3OCH3 D. LiF>NaCIC. C

15、2H5OH6.20 以下各组化合物溶解度大小顺序中，正确的选项是A. AgF>AgBrB. CaF 2>CaCI2C. HgCI 2<HgI 26.21 以下分子中，偶极矩等于零的是A. CS2B. NH 36.22 以下离子中，未成对电子数为零的是A. Mn 3+B. Pb2+6.23 以下物质晶格能大小顺序中正确的选项是A. MgO>CaO>NaF B. CaO>MgO>NaF6.24 以下离子晶体中，晶格能最大的是A. NaFB. NaCl6.25 在水分子之间存在的主要作用力是A. 色散力B. 诱导力C. H 2SD. SO2C. Cu2+D.

16、 Fe2+C. NaF>MgO>CaOD. NaF>CaO>MgOC. NaBrD. NaIC. 取向力D. 氢键三、简答题6.26 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 的熔点依次降低，这无法用晶格能的相对大小来解释。试用离 子极化力加以说明。6.27 Ag+与K+半径很接近，但 KBr易溶于水，而 AgBr却难溶于水。试解释之。6.28 形成氢键的条件是什么？氢键与共价键的相同之处有哪些？第七章 配合物结构一、填空题7.1 Ni(NH 3)4 2+的磁矩大于零，那么其空间构型为 ，中心离子杂化轨道方式为 ；Ni(CN) 42+的磁矩等于零，那么其空间构型为 ，中心离

17、子杂化轨道方式为 。7.2根据价键理论，可以推断以下配合物中心离子的杂化轨道类型。Zn(NH 3)42+卩=0 ； Fe(H2O)63+卩=5.9 B.M. ; Ag(CN) 2-卩=0 ; AlF 63-口 = 0。、选择题C. Ag(S 2O3)22-C. Hg(NH 3)42+C. Fe(CN) 63-D. AuCl 4 -D. Ni(CN) 42-D. Ni(NH 3)62+7.3 以下配合物中，空间构型为直线型的是A. Cu(en) 22+B. Cu(P 2O7)26-7.4 以下配合物中，空间构型不为四面体的是A. Be(OH) 42-B. Zn(NH 3)42+7.5 以下配合物

18、中，未成对电子数最多的是A. Cr(NH 3)63+B. Mn(H 2O)63+7.6Co(NH3)63+的卩=0,那么以下关于轨道杂化方式和空间构型的表述中正确的选项是A. sp3d2杂化，正八面体B. d 2sp3杂化，正八面体C. sp3d2杂化，三方棱柱形D. d 2sp3杂化，四方锥形7.7 以 下 关 于 Cu(CN) 43- 的 空 间 构 型 和 中 心 离 子 杂 化 方 式 的 表 述 中 正 确 的 选 项 是A.平面正方形，d2sp3杂化C.正四面体，sp3杂化7.8 以下配合物中,属于外轨型配合物的是A. Fe(CN) 64-卩=0C. K3Mn(CN) 6卩=3.1

19、8B.M.B.变形四面体，sp3d杂化D.平面正方形，sp3d2杂化B. NH 4Fe(EDTA)卩=5.91B.M.D. Cr(NH 3)6Cl3卩=3.88B.M.参考答案第四章 原子结构和元素周期系一、 4.1 高于 低于 高于 4.2 n n, l4.3 钙 Bn A 1s22s22p63s23p64s2 锌四 n B 1s22s22p63s23p63d104s2 n=4, l=0, m=04.4 4f0145d016s2 镧系收缩 4.5 32 4s4p4d4f 六 镧 铈2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 102 64.6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

20、 4p 4d 4f 5s 5p 5d 6s 6p 864.7 N, P, As, Sb, Bi Kr, Xe, Rn 氮 稀有气体4.8 三 n, l, m 一 +1/2, -1/24.9 18 8 72 32 4.10 2.179 X10-18J电离4.11 铜 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 25.30 3.70二、4.12 C 4.13 A 4.14 D 4.15 B 4.16 B 4.17 B 4.18 D 4.19 D三、略第五章 分子结构一、5.1 sp2 sp3 sp3 sp2 5.2 sp3 109°28' s3dp2 90°5.3 原子轨道 能量相近 最大重叠 对称性匹配 5.4 BF 3>PCl 4+>NH 3>H2O BF 3 和 PCl4+5.5 aan sp2 5.6 H2+ B2 C2