人教版 初中化学 身边的化学物质专题复习资料

1、.初中化学 身边的化学物质专题复习资料知识构造梳理初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下：氧化物：HO、CO、CO、CaO酸：HCl、HSO、HNO碱：NaOH、Ca(OH)盐：NaCl、NaCO、CuSO·5HO、CaCO化合物有机化合物：CH、CHOH、CHOH、CHCOOH混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳无机化合物物质 纯净物单 质金属单质：Fe、Al、Cu。非金属单质：O2、H2、金刚石和石墨。1、空气和水1空气的成分：空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他气体及杂质体积分

2、数78%21%0.03%0.94%0.03%2氮气和稀有气体的主要性质及主要用处：氮 气N2稀有气体He Ne Ar Kr Xe等物理性质通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。通常状况下：无色、无味的气体， 难溶于水。化学性质(1) 常温下稳定。2一定条件下可与氢气、氧气等物质反响。稳定，很难与其它物质反响，故又称惰性气体。用 途保护气电光源组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H2O。物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0，沸点100，4时密度最大，为1/cm3，冰的密度比水小。电分解：化学方程式为 2H2O 2H2 + O2 与某些酸性氧化物反应，举例 H2O+CO2 =

3、 H2CO3 与某些碱性氧化物反应，举例 CaO+ H2O = Ca(OH)与某些碱性氧化物反应，举例 与某些盐形成结晶水合物，举例 用途：工业、农业、生活等性质化学性质3水的组成、性质和用处4空气和水的污染和防治(1) 空气的污染源： 煤燃烧产生的烟；石油化工厂排放的废气；汽车排气形成的烟雾。(2) 水的污染源：业消费中的三废： 废液 、 废渣 、 废气 ；生活污水的任意排放；农业消费中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物1、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 2碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反响

4、。可燃性 a充分燃烧生成CO2 ，化学方程式为 C+O2=CO2 b不充分燃烧生成CO，化学方程式为 2C+O2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。与氧化铜反响：木炭在高温条件下与CuO反响生成Cu和CO2 ，现象 黑色粉末变红， 澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C+2CuO=CO2+2Cu 在高温条件下还能与Fe2O3等某些金属氧化物发生上述类似反响。 2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO23一氧化碳：物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小 。化学性质 可燃性：2CO + O2 2CO2 火焰的颜色：在空气中淡蓝色，在氧气中蓝色 。 复原性：与CuO等某

5、些金属氧化物的反响CO + CuO Cu+CO2 。 毒性：CO易与人体内的血红蛋白结合，便血红蛋白失去输送氧的才能。用处： 燃料 冶炼金属 4二氧化碳 物理性质： 无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水，固体CO2俗称干冰。 不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。 与灼热的炭反响：C+CO22CO化学性质与水反响：溶于水的CO2少部分与水反响生成H2CO3 CO2 + H2O H2CO3 因此，CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变，H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3 CO2 + H2O 与碱反响：CO2 + CaOH2 CaCO3 + H2O 现象：澄清的石灰水变浑浊 CO2

6、 + 2NaOH Na2CO3+H2O3、金属常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。1铁的性质物理性质：纯铁有银白色金属光泽，质软，有良好的导电性、导热性和延展性，可以被磁铁吸引，密度为7.86g/cm3,熔点为1535。 A、常温下，铁在枯燥的空气中很难与氧气发生化学反响。 跟氧气反响 B、铁在潮

7、湿的空气中与氧气、水等物质互相作用生成铁锈铁锈主要成分是Fe2O3。这是钢铁制品生锈的原因。 C、在纯氧气中点燃或高温能燃烧：3Fe+2O2Fe3O4化学性质 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 跟某些酸反响 ：Fe + 2HCl FeCl2+H2；Fe + H2SO4 FeSO4+H2 现象：金属外表有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。 跟某些盐溶液反响：Fe + CuSO4 FeSO4+Cu 现象：金属外表有红色物质出现、溶液蓝色变浅绿色。 2生铁和钢：生铁和钢都是铁的合金。 3铁的锈蚀与防护： 钢铁制品生锈的条件是：与空气和水直接接触。 防止生锈的方法：a 涂油；b 刷漆；c 镀保护膜

8、。 4、酸碱盐1酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。常 见 的 酸 及 其 性 质盐酸 硫酸 物理性质 纯洁的盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味、有酸味。工业盐酸常因含有FeCl3略显黄色，常用的盐酸中HCl的质量分数为37%38% 纯洁的硫酸是无色、黏稠、油状、不易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4质量分数为98% 特性 易挥发HCl气体，浓盐酸在空气中产生“白雾现象，这是因为从浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴的缘故。 浓硫酸具有四大特性：吸水性、胀水性、腐蚀性、强氧化性。 化学性质 与酸碱指示剂 不能使无色的酞变色，可以使紫色石蕊变红与活泼金属反响 Zn

9、+HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 与金属氧化物反响 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O CuO+HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 与碱反响 NaOH+HCl=NaCl+H2O CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O 与某些盐反响 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 AgCl是一种不溶于稀HNO3的白色沉淀 BaNO32+H2SO4=BaSO4+2HNO3 是一种不溶于稀H2SO4的白色沉淀 用处 1用于金属外表除锈。 2人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 3制造药物

10、。 1用于金属除锈 2浓在实验室中做枯燥剂 3用于消费化肥、农药、火药、冶炼金属等 2、碱：电离时生成的阳离子全部是OH的化合物叫做碱。常 见 的 碱 及 其 化 学 性 质氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质白色块状固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。 白色粉末状固体，微溶于水，水溶液称石灰水。 化学性质 与指示剂作用 能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。与非金属反响 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CaOH 2+CO2=CaCO3+H2O CaOH 2+SO3=CaSO4+H2O 与酸反响 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+HNO3=N

11、aNO3+H2O CaOH2+2HCl=CaCl2+H2OCaOH 2+H2SO4=CaSO4+H2O 与某些盐反响 2NaOH+CuSO4=CuOH2+Na2SO4 CaOH2+Na2NO3=CaCO3+2NaOH 制备原理 CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=CaOH2用处 1、化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 2、炉具清洁剂中含有NaOH 1、建筑上用石灰浆砌砖抹墙 2、农业上用来改进酸性土壤和配制农药波尔多液。 3、酸与碱发生的反响中和反响1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。表示： 酸+碱盐+水举例： NaOH+HCl

12、NaCl+H2O CaOH2+H2SO4=CaSO4+H2O反响本质：酸中的H+和碱中的OH生成水。2、应用：改进土壤； 处理工厂废水解决环境污染问题；在医药方面的问题。4、盐：组成中含有金属离子和酸根离子的化合物常 见 的 盐 及 其 性 质氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石 物性 易溶于水，有咸味 白色粉未，易溶于水，溶液显碱性 白色粉未易溶于水 白色粉未，大理石、石灰石的主要成份 化学性质 与酸反响 Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 与碱反响 N