山东德州武城二中2019年高三12月第二次测试-化学

1、山东德州武城二中2019年高三12月第二次测试-化学注意事项：1.本试题分第I卷和第n卷两部分。第I卷为选择题，共40分;第n卷为非选择题， 共60分，满分100分，考试时间为 90分钟。可能用到的相对原子质量 ：H1 C12N14O16 Na 23A127S32C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65Ba137第I卷（选择题共48分）一、选择题（此题包括16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1 .化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下表达正确的选项是A.氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C.硅酸钠的俗名为水

2、玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D.Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物2 .以下物质不能通过化合反应得到的是A.Fe9H）3B. Feci3C.H2SiO3DNaHCO 33 .在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.某强酸性溶液：Na弋Fe21 Cl二ClO -B.含有大量S2-的溶液：ClO t Na t Cl t Fe3 +C.能使pH试纸变红的溶液: NH41 Na t SO42二Fe3十D.加入铝粉能放出大量 H2的溶液:K + NH ： SO42 - CO32-4 .以下有关氧化还原反应的说法正确的选项是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的

3、原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性5 .以下反应的离子方程式正确的选项是A.硫酸镁溶液跟氢氧化钢溶液反应：so ；- + Ba2 + = BaSO彳JB.稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H +=Cu2+H2C. FeBr2溶液中通入过量 Cl2: 2Fe"+2Br 一十2Cl2 =2Fe-+Br2 +4Cl一D. 食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH =Ca2+2CH3COO -gO+CO?6.关于以下各实验装置的表达中，错误的选项是A.装置可用于分离 C2H 50H和H2O的混合

4、物B.装置可用于收集H2、NH3、C02、Cl2、HCl、N02等气体C.装置中X若为CCl4,可用于吸收 NH3或HCl ,并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集 NH 3,并吸收多余的NH 37 .设Na为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.分子数为Na的CO、C2 H彳混合气体体积约为 22.4L，质量为28g8 .在熔融状态下，lmol NaHS04完全电离出的阳离子数为2NaC.78g Na2O固体与H 20完全反应转移的电子数为NaD.5.6 g铁粉在2.24L（标准况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N a8.著名化学家徐光宪获得2017年度“国家最高科学技术奖”，以表彰

5、他在稀土中级萃取理论方面作出的贡献。稀土铺（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铺在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。己知：铺常见的化合价为+3和+4,氧化性;Ce4 + >Fe3以下说法正确的选项是A.Ce有四种稳定的核素136 cq 138Cp 140Cp 142Cp ,它们互称为同位素58 ce、58 ce、58 ce、58 ceB.铀溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce +4Hl =CeI 4 +2H 2C.用Ce（SO 4） 2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为 ：Ce4 + + 2Fe2 += Ce3+2Fe3+D.电解熔融CeO2制Ce时，铺在阳极获得9.从以下事

6、实所得出的相应结论正确的选项是实验事实结论SO 2的水溶液口以导电SO 2是电解质将燃烧的镁条放入CO?中能继续燃烧还原性：Mg >C工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得粗硅非金属性：Si >C杲尢色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热， 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4 +A.B.C.D.全部10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图。以下说法正确的选项是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8恰好完全反应，则还原产B.原子半径的大小顺序为：X 丫 rw qC.离子Y2而Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的

7、水化物的酸性比Q的强11 .将0.195g锌粉加入到20 mL的0.100 mol L玉O 2+溶液中, 物可能是A.MB. m2C. M3D. mo212 .短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19 , X和Y元素的原子序数比6:7 , X的最高正价是 W的最低负价的绝 对值的2倍。以下说法正确的选项是A. X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键B.Y的氧化物是良好的半导体材料C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定D. X单质可以通过铝热法获得13 .以下有关实验原理或实验操作正确的选项是A.用水湿润pH试纸测量某溶液的

8、 pH1B.用量筒量取 20m10.5 mol L H2SO4于烧杯中，加水180ml 配制成 0.1 mol L H2SO4C.实验室用图1所示装置制取并收集少量氨气D.实验室用图2所示装置除去C%中的少量HCI14 .有二/+ zc - -3+ mu + h林口 H O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中Fe 、NO 3、Fe、 NH 4、HH 2O的反应物和生成物，以下表达错误的选项是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B.该过程说明Fe（NO 3）2溶液不宜加酸酸化C.若有1moiNO 3.生氧化反应，则转移 8 mol电子D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+_e=Fe

9、3 +AlN可通过反应15.氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,高合成。以下表达正确的选项是Al 2O3 N2 3C=2AIN 3COA.上述反应中，电是还原剂，Al 2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成 lmolAIN需转移3mol电子C.AIN中氮元素的化合价为+3D.AIN的摩尔质量为41g16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。以下有关说法正确的选项是B.流程中结晶出 MgCl 2 6H 2O的可在空气中受热分解制无水1Mge12C.在流程中澳元素均被氧化D.流程中除去粗盐中的 SO 2K C 2+ Mn2+ FT+ 等杂质，加入

10、的药品顺序为SO4 eaivigreNa 2 co 3溶液一 NaOH溶液一 BaCl 2溶液一过滤后加盐酸第n卷(非选择题共52分)17. (8分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方之一。某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究I .在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；n .过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；出.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到

11、溶液变浑浊且有大量无色气体产生，经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。(1)按要求写出以下反应的离子方程式：实验室用二氧化镒和浓盐酸制取氯气 氯气与水。(2)依据上述定性实验反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是 C 由此可推知，n的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有18. (14分)煤炭气化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。(1)煤炭气化时发生的反应为： c (s) + H2O (g) n H2 (g) + co (g)。已知：2c (s) + O2 (g) = 2CO (g); AH1 = - 221 . 0 kJ mol2H 2 (g) + O2 (g)=2H2

12、。(g); H2= - 483 . 6 kJ mol 1 则煤气化反应的 H =。煤气化反应的平衡常数表达式K =,温度升高，平衡常数 掣；“增大”、“不变”或“减小”)。(2)水煤气可以合成甲醇：CO (g) +2H2 (g) =CH3OH (g)。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H 2,经过3分钟反应达到平衡，此时 CO的平衡转化率为75%。从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率 U ( H 2 ) =。反应达平衡后充入适量氢气并维持H 2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)

13、，其原因是。将3.2 g甲醇充分燃烧后的产物通入75 mL2 mol/L 的NaOH溶液，所得溶液 中离子浓度大小顺序为 。19. (14分)A、B、C、D、E五种短周期期元索，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子； B元索的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4 , A、B、 D、E这四种元素中，每一种都与C元索形成原子个数比不相同的化合物。 请回答以下问题：(l)C和E两元索相比较，非金属性较强的是 (填“元素名称”)，可以验 证该结论的是(填“序号”)。A.比较这两种元索的气态氢化物的沸

14、点B.比较这两种元索的单质在常温下的状态C.比较这两种元索的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易(2)B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 O(3)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为(4)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为。(5)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有 10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。(6)B元素的气态氢化物与其一种常见氧化物(双原于分子)能反应生成B的单质，

15、该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。20. (16分)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人登月的梦想。发射飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肌 N H和强氧化剂液态双氧水。当两者混合反应时，即产生氮气和水蒸 24汽，并放出大量的热。(1)写出上述反应的化学方程式 ,若生成1mol N2 ,转移电子的物质的量为 /(2)结合所学知识，写出一个双氧水只做氧化剂的化学反应方程式 。(3)有人预想将肿 N H和液态双氧水反应设计成原电池，电解质溶液为稀硫酸。 24该原电池负极反应物是 ,电池工作时，H +流向(填“正极”或“负极”)。该反应的正极反应式为 ,电池工作时，电解质溶液的 PH (填

16、“变大”，“变小”，“无影响”)常见的CH 4与氧气的燃料电池与该电池相似，若相同物质的量的负极反应物，肿电池理论电量放电量是CH 4燃料电池的 倍。高三化学答案1-16每小题3分，共48分B C C D D A C A B A B A D C B A+2H2O （2 分）17. （8 分） MnO2 十4H+2Cl-±Cl2 CI2 +H2O =H + + C1+HC10 （2 分）（2）CaCO3消耗了氯水中的H C l使ci2 +h2oL,hci +hcio平衡向右移动，H Cl赚度增大（2分）Ca （HCO3）2 （2分，写名称正确同样得分）18. （14）+131.3 kJ mol 1（2 分）cCO CH 2化 分）增大（2 分）0 . 5cH2Omol - L 1 - min 1（2分）不变（2分）保持温度不变，则平衡常数不变，增大容器体积，维持H2浓度不变，则浓度哥c（CHOH） 等于平衡常数 K，平衡不发生移动，故 COc2（CQ*c（H2）的转化率不变。（2 分）c（Na+）c（HCO 3）C（CO 2 ）C（OH ）c（H + ） （2 分）19. （14 分）（1）氧（2 分） CD