高考第二轮复习——无机推断与综合（学案含答案）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题无机推断与综合【本讲教育信息】一、教学内容：无机推断与综合二、教学目的掌握无机推断题的解题思路和方法，信息的理解和分析三、教学重点、难点无机推断题的解题思路和方法，信息的理解和分析四、教学过程：无机推断题是高考常见题型之一，其集根本概念、根本理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点，具有考察面广、综合性强、考虑容量大等特点，能较好地考察学生对已学过的知识进展重组、转换、迁移和解决问题的才能、逻辑推理才能以及分析综合才能。一无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维才能要求较高，所以必须先理清思路。按以下步骤分析

2、题目，往往能迅速理清思路，高效解题。审题挖掘、挑选信息联络已学知识寻找打破点推理判断得出结论正向求证审题，就是阅读题目的过程。先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进展加工、挑选，目的是找出解决问题的打破点。打破点可以是物质的特殊性质、反响所需的特殊条件、反响所产生的特殊现象等。找到打破点后再联络已学过的知识，进展推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过挑选、论证，然后得出结论。最后按正向顺序代入推断结果进展检验以确保答案的准确性。二根本解题方法: “打破点法

3、找准打破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的根本方法。根据“打破点的类型不同，可分为以下几种：1. 以特殊现象为打破点例1 以下图每一方框中的字母代表一种反响物或生成物。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写以下空白：1L的化学式为_2F的化学式为_3J受热分解反响的化学方程式为 _4H和G之间反响的化学方程式为 _解析：此题的打破点是：D是淡黄色固体单质，且可以在空气中燃烧，那么D应是单质硫，G应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。又因为J是含A金属元素的白色沉淀，再结合I为NaCl，那么F应为Na2S，E是AlCl3，二者与水混合发生双水解

4、反响。答案：1H2O；2Na2S；3； 42. 以特殊性质和反响为打破点例2 A、B、C、D、E、F六种物质的互相转化关系如以下图所示反响条件未标出，其中反响是置换反响。1假设A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反响的化学方程式是_。2假设A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反响在水溶液中进展，那么反响在水溶液中进展的离子方程式是_；1 g D与F反响生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反响的热化学方程式_。3假设B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反响中都有水生成，反响需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 那么C的电子式是_，反响的化学方

5、程式是_。4假设A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反响中都有红棕色气体生成，那么反响的化学方程式是_。解析：1题給信息是A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，反响是置换反响，所以，先考虑A、D要么是氯、溴，要么是碳、硅，而F又是非金属，对照框图分析，确定应是碳、硅。2由于A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反响在水溶液中进展，A+F反响生成E，C+F也生成E，说明A金属有可变价态，A是Fe，B是HCl，C是FeCl2，D是H2, E是FeCl3，F是Cl2。3关键是抓住B、C、F都是气态单质，且B有毒，反响

6、需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成，不难看出A是NH3，B是Cl2，C是N2，D是HCl，E是NO，F是O2。4假设A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，自然会使人想起元素Mg和C符合，再根据“和两个反响中都有红棕色气体生成这一信息，可以确定有HNO3参加反响，最后确定A是Mg，B是CO2，C是MgO，D是C，E是MgNO3, F是HNO3。答案：1SiO22CSi2CO 22Fe2Cl22Fe32Cl H2gCl2g2HClg；H184.6 kJmol1 3N N 4NH35O24NO6H2O4C4HNO3CO24NO22H2O3. 以特殊数据为打破点例3 甲、乙、

7、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的相对分子质量比Z小16，乙与丙的相对分子质量一样，B的相对分子质量比D的小2，B与X的相对分子质量一样，各物质转化关系如以下图各反响条件已略去。1丙和B的分子式分别为_和_2Y转化为Z的化学方程式为_3B与D反响的化学方程式为_解析：甲、乙、丙为常见单质，且乙与丙的相对分子质量一样，Y的相对分子质量比Z小16，即Z比Y多一个氧原子。根据题中“和“两条线，应能判断出是连续氧化过程此为该题打破点，那么初步推断丙为O2，乙为S，C为SO2，D为SO3，A、B均为氧化物。又根据C+AY，即SO2+AY，那么A为碱性氧化物，可知甲为常见金属钠，A

8、为Na2O，B为Na2O2，那么X为Na2S，Y为Na2SO3，Z为Na2SO4。答案：1O2；Na2O2 22Na2SO3+O2=2Na2SO4 32SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O24. 以理论知识为打破点例4 A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。甲、乙为两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：1在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙单质的元素的是_用A、B、C字母填写2单质乙必定是_填“金属或“非金属，其理由是_。3单质乙的化学式可能是_，那么化合物B的化学式是_。解析：此题是元素及其化合物知识的综合题，意在考察考生对元素及其化合物的知识

9、网络的掌握情况和必要的分析、判断和推理才能。单质甲和单质乙反响，单质甲和化合物B反响，都能得到A。说明乙、B中含有一样元素，即B中含有乙元素，A中一定含乙元素。又“A+B乙+C打破点，再根据乙为单质，且由A、B反响生成，那么该反响必为氧化复原反响，乙元素在A、B中分别呈正、负化合价，所以乙是非金属。联想到中学范围内同一元素不同价态间的氧化复原反响，自然会想到N和S。将N和S分别代入关系图尝试，可得单质乙的化学式是S或N2，化合物B的化学式是H2S和NH3。答案：1A、B2非金属 化合物A、B反响生成单质乙，那么反响必为氧化复原反响，乙单质的元素在A、B中分别呈正、负化合价，所以乙是非金属3S或

10、N2 H2S或NH35. 以高频物质为打破点例5 以下图表示以NH4NO3和D物质为初始反响物发生的一系列变化。在常温下，A为液体，F为不溶于水和碱溶液的白色固体，B、G和I为无色气体，G能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。请填空：1D是_，E是_，H是_。2写出下面反响的离子方程式：是_；是_解析：推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其它元素或物质发生交联关系，其它元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推断就是解题的打破点。观察整个框图，A出现3次，G出现3次，所以先集中打破推断出A和G。由NH4NO3分解得到液态物质A，可知A一定是H2O；而G是“能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体

11、，故G必为NH3。又由图中反响：E+AH2OF+GNH3，且E是B、D的高温化合产物，故E为Mg3N2，B为N2，D为Mg，逐层分析后不难解此题。答案：1Mg Mg3N2 MgNO322Mg+2NH4+= Mg2+2NH3+H2 Mg2+2NH3H2O=MgOH2+2NH4+6. 以离子反响和离子共存为打破点：例6 有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下离子：H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+NO3、SO42、Cl、I、HCO3，取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象1取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色2取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变

12、成红棕色3取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成4取3中的上层清液，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸5取少量该溶液，参加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：1溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是：2为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称如为溶液反响，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤 解析：无色透明溶液，说明原溶液中无Fe2+；取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，证明有H+，同时无HCO3；取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色，说明有NO3，无I和Fe2+

13、；取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42，无Ba2+，取3中的上层清液，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，并不能说明有Cl，因为前面反响加进了Cl；取少量该溶液，参加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，说明有Mg2+和Al3+。答案：1NO3、SO42 、Mg2+、Al3+； Fe2+、HCO3、I、Ba2+2K+的检验可以用焰色反响；Cl的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。说明：无机推断题常见打破点归纳1. 特殊颜色1火焰颜色苍白色：H2在C12中燃烧 蓝色：CO在空气

14、中燃烧 淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧 焰色反响：Na+黄色、K+紫色2有色溶液浅绿色: Fe2+ 黄色: Fe3+ 蓝色:Cu2+ 紫红色:MnO43有色固体红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：FeOH3 绿色： Cu2OH2CO3 、 FeSO47H2O蓝色：CuOH2、CuSO45H2O 黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑浅黄色：S、Na2O2、AgBr、 FeS2 黄色：AgI、Ag3PO4 白色：FeOH2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO34有色气体：黄绿色：Cl2 红棕色：NO22. 特殊性质1溶于水显碱性的气体或能使潮湿红色石

15、蕊试纸变蓝的气体只有NH32在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO3引起温室效应的气体CO2等, 形成酸雨的气体SO2。4遇SCN 显红色的只有Fe3+5常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有A1OH3和ZnOH2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。6能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32或HCO3的物质。7能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32或HSO3的物质。8能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。9通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一

16、定含有SiO32。10不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4白色、AgCl白色、CuS黑色、PbS黑色等。11有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。3. 特征反响1能与强酸反响产生气体的物质：活泼的金属：Na、Al、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。2能与强碱或其溶液反响产生气体的物质：单质：Al、Si；盐类：铵盐、羧酸盐与碱石灰共热等。3既能与强酸又能与强碱溶液反响的物质：金属单质：Al、Zn等；两性氧化物：Al2O3、ZnO等；氢氧化物：AlOH3、ZnOH2等；弱酸的铵盐：NH4HCO3、NH42CO3、

17、NH42S、NH42SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、氨基酸和蛋白质等。4可以连续氧化的反响：Na、S、N、C等元素的单质或化合物。5双水解反响：含有弱碱阳离子如：Al3、Fe3与含有弱酸阴离子如：HCO3、CO32、HS、S2、ClO、AlO2等4. 常见的工业消费：石灰石高温煅烧、氯碱工业、漂白粉的制取、接触法制硫酸、合成氨工业、氨催化氧化制硝酸、电解法制金属镁、铝等。无机综合：无机综合题一般以环境、能源、消费、生活中的化学为框架，设计必要的信息，要求学生在理解元素及其化合物的根底上，对题中所给的信息，特别是那些数据所蕴含的化学意义要去分析和理解，找到它们与所需

18、解决问题的内在关系。同时，还要求学生对化学实验的根本操作、物质的别离与提纯、误差分析等相关内容有较好的认识。例7 火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等气体。北京某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集脱碳设施，成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂。请答复：1脱硫方法：碳酸钙CaCO3作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2，得到产品石膏CaSO4 2H2O，消费流程是：其中属于复分解反响的化学方程式是 ；属于氧化复原反响的方程式是 。2脱碳方法：二氧化碳转化为甲醇。反响的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O ，图例7是改变温度时化学反响速率随时间

19、的变化示意图，那么反响的正反响方向是_热填“吸或“放反响。二氧化碳转化为其它能源物质。一定条件下，将1 L CO2与4 L H2混合，恰好完全反响生成某种烃，反响的化学方程式是_。烟气喷氨脱碳技术。喷淋氨水吸收过量的二氧化碳所得产物的名称是 ，该产物与过量的NaOH溶液共热产生的气体可循环使用，其离子反响方程式是 。3脱硝方法：催化复原法，用CONH22尿素作复原剂，在加热条件下催化复原氮氧化物，1mol CONH2 2反响时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反响的化学方程式是_。解析：此题考察的是以SO2环境污染的治理为主体的无机综合题。1按照题意，用CaCO3脱硫时，由H2SO3CaSO3

20、的过程为复分解反响，方程式为：H2SO3CaOH2CaSO32H2O；而由CaSO3CaSO4的过程为氧化复原反响，方程式为：2CaSO3O22CaSO3。2中根据题给信息，温度升高，平衡逆向挪动，说明正反响是放热反响；根据信息，结合质量守恒定律，可知：CO24H2CH42H2O；用喷淋氨水吸收过量的CO2时，由于酸过量，故产物为酸式盐：CO2NH3H2ONH4HCO3，产物与过量的NaOH溶液共热时的方程式为：2NaOHNH4HCO3Na2CO3NH32H2O。放出的NH3可以循环利用。3用CONH22尿素作复原剂复原氮氧化物，1mol CONH22反响时失去6 mol电子，根据得失电子守恒

21、，可写出尿素与NO2反响的方程式：CONH222NO22N2CO23H2O答案：1H2SO3CaOH2CaSO32H2O；2CaSO3O22CaSO32放热反响；CO24H2CH42H2O；碳酸氢铵，2NaOHNH4HCO3Na2CO3NH32H2O3CONH2 22NO22N2CO23H2O例8 MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：MnO2含量65% Al2O3含量为4%闪锌矿：ZnS含量80% FeS、 CuS、 CdS含量各为2%电解法消费MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤复原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进展电解，

22、MnO2在电解池的阳极析出。电解锌的传统消费工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热复原法复原得粗锌：2ZnSO22ZnO2SO2 2CO22CO ZnOCOZngCO2将用热复原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可消费纯度为99.95%的锌。如今消费MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程图如下：试答复以下问题：1Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是 ；软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反响为氧化复原反响，例如：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中与FeS发生氧化复原反响的化学方程式 ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式 ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ；2用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的