202X版高中化学专题2原子结构与元素的性质第二单元元素性质的递变规律第2课时课件苏教版选修3

1、第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化专题2第二单元元素性质的递变规律学习目标定位1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。新知导学达标检测内容索引新知导学新知导学1.元素第一电离能的概念与意义元素第一电离能的概念与意义(1)概念：某元素的 原子失去一个电子形成1价 阳离子所需要的 ，叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号： 。即M(g)e M(g)(2)意义：可以衡量元素的气态原子失去一个电子的 。第一电离能数值越小，原子越 失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越

2、失去一个电子。气态一、元素第一电离能的周期性变化气态最低能量I1难易程度容易难(3)逐级电离能：气态一价正离子再失去一个电子成为气态二价正离子所需的最低能量叫做该元素的第二电离能，第三电离能、第四和第五电离能可以以此类推。由于原子失去电子形成离子后，假设再失去电子会更加 ，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1I2I3困难2.元素第一电离能变化规律元素第一电离能变化规律(1)第一电离能的变化趋势如以下图所示：第一电离能的变化趋势如以下图所示：(2)观察分析上图，总结元素第一电离能的变化规律：对同一周期的元素而言， 元素的第一电离能最小， 元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能

3、在总体上呈现从_到 的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。同主族元素，自上而下第一电离能逐渐 ，说明自上而下原子越来越 失去电子。具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值 。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。碱金属稀有气体小大减小易较大3.电离能的应用电离能的应用(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1I2I3，说明，说明Li原子核外的三个电子排布在两个电子层上原子核外的三个电子排布在两个电子层上(K、L电子层电子层)，且最外层上，且最外层上只

4、有一个电子。只有一个电子。(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1I2I1(O)。答案解析(1)同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(2)同周期，从左到右，第一电离能大小顺序为AAAAAAAA，AA。例例3以下对电负性的理解不正确的选项是以下对电负性的理解不正确的选项是 A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B.元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小C.元素的电负性越大，那么元素的非金属性越强元素的

5、电负性越大，那么元素的非金属性越强D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子构造无关元素的电负性是元素固有的性质，与原子构造无关答案解析解析根据电负性的标准：电负性是以氟为解析根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0作为标准的相对值，电作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故A正确；正确；根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小，故能力的大小，故B正确；正确；元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，故元素的电负性越大，越易得电子

6、，元素的非金属性越强，故C正确；正确；电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小，与原子电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小，与原子构造有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故构造有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故D错误。错误。例例4电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。以下关于电负性的变化规律正确的选项是以下关于电负性的变化规律正确的选项是 A.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B.周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大周期表从上到下，元素的电负性

7、逐渐变大C.电负性越大，金属性越强电负性越大，金属性越强D.电负性越小，非金属性越强电负性越小，非金属性越强答案解析解析周期表中从左到右非金属性逐渐增强，所以主族元素的电负性逐解析周期表中从左到右非金属性逐渐增强，所以主族元素的电负性逐渐变大，故渐变大，故A正确；正确；周期表中从上到下，金属性逐渐增强，所以同一主族元素的电负性逐渐周期表中从上到下，金属性逐渐增强，所以同一主族元素的电负性逐渐减小，故减小，故B错误；错误；元素电负性越大，原子对键合电子吸引能力越大，那么元素非金属性越元素电负性越大，原子对键合电子吸引能力越大，那么元素非金属性越强，金属性越弱，故强，金属性越弱，故C、D错误。错误

8、。原子构造与元素的性质原子构造与元素的性质学习小结达标检测达标检测1.以下原子的外围电子排布中，第一电离能最小的是 A.2s22p4 B.3s23p4C.4s24p4 D.5s25p4答案解析解析解析2s22p4是是O元素、元素、3s23p4是是S元素、元素、4s24p4是是Se元素、元素、5s25p6是是Te元素，第一电离能大小顺序是元素，第一电离能大小顺序是OSSeTe，所以第一电离能最小的原，所以第一电离能最小的原子是子是Te原子，应选原子，应选D。123452.以下各组元素按电负性大小排列正确的选项是 A.FNO B.OClFC.AsPS D.ClSAs答案解析12345解析同周期主族

9、元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，那么电负性解析同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，那么电负性FON，故，故A错误；错误；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，那么电负性同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，那么电负性FOCl，故故B错误；错误；电负性电负性AsPS，故，故C错误。错误。以下关于元素R的判断中一定正确的选项是 A.R的最高正价为3价B.R元素位于元素周期表中第A族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s23.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)答案解析12345 I1I2I3I4

10、R7401 5007 70010 500解析解析由表中数据I3I2知其最高正价为2价，R元素位于A族，最外层有2个电子，但R不一定是Be元素。4.以下四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5那么以下有关的比较中正确的选项是 A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：答案解析12345解析解析由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。第一电离能为，A正确；B不正确，原子半径应是最大，最小；C不正确，电负性：最大，最小；D不正确，F无正价，最高正价：。123455.在以下空格中，填上适当的元素符号(放射性元素除外)：(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_；第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是_。(6)电负性相差最大的元素是_。12345答案解析N