高二化学选修4第二章第二节《影响化学反应速率的因素》学案2课时

1、.选修4第二章 第二节?影响化学反响速率的因素?第1课时 班级： 姓名： 学号： 学习目的：1、知道活化能的涵义及其对化学反响速率的影响。2、通过实验探究浓度、压强、温度对化学反响速率的影响，认识一般规律。3、知道有效碰撞模型是对化学反响速率影响因素的一种理论解释。学习重点：通过实验理解浓度、压强、温度对化学反响速率的影响。学习难点：通过实验理解浓度、压强、温度对化学反响速率的影响。学习过程：预习交流评价【考虑1】哪些因素可以影响有效碰撞？【课堂小测】1、反响4NH3气5O2气 4NO气6H2O气在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的平均速率X反应

2、物的消耗速率或产物的生成速率可表示为 A NH3 = 0.010 mol/L·s B O2 = 0.0010 mol/L·sC NO = 0.0010 mol/L·s D H2O = 0.045 mol/L·s2200C时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。温度每升高100C，化学反响速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反响要同样看到浑浊，需要的时间是 A40 s B15 s C48 s D20 s3C+CO22CO；H10，反响速率v1，N2

3、+3H22NH3；H20，反响速率v2。如升温，v1和v2的变化是 A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大新知稳固展示任务一、浓度对化学反响速率的影响【实验2-2】草酸与酸性高锰酸钾的反响参加试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论【结论】在其它条件一样时，增大反响物浓度，反响速率 。【讨论】从有效碰撞的角度分析原因？任务二、压强对化学反响速率的影响在一样温度下，一定质量的气体，压强越大，体积 ，单位体积内的分子数 。所以增大压强减

4、小容器体积相当于 浓度，反响速率 。反之，减少压强，相当于 浓度，反响速率 。【讨论】增大压强是不是对所有化学反响都有效？【交流】对于在一密闭的反响体系中发生的反响：SO2+O2=SO3,向其中充入稀有气体，能否增加反响速率？任务三、温度对反响速率的影响【实验2-3】试剂种类与用量0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL 实验温度出现浑浊的时间结论【结论】在其它条件一样时，升高温度，反响速率 。【考虑2】从有效碰撞的角度分析原因？有效碰撞分子具有足够能量分子间碰撞的方向分子间碰撞的次

5、数（频率）改变内能（如温度、光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场）改变分子运动速率（与改变内能的方法相同）改变分子碰撞几率（浓度、接触面积） （影响反应速率的外界条件在有效碰撞模型中的微观解释）【课后练习】1以下说法中正确的选项是 A0.1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1NaOH溶液反响速率一样B大理石块和大理石粉与0.1mol·L-1盐酸反响的速率一样CMg，Al和0.1mol·L-1盐酸反响速率一样D0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与一样形状大小的大理石反响速率一样 2

6、不同的化学反响，具有不同的反响速率，决定化学反响速率的主要因素是 A温度B浓度C催化剂D反响物的性质3对于在一密闭容器中进展的反响：CO2CO2来说，以下表达错误的选项是 A将碳块磨成粉状可以加快反响速率 B升高温度可以加快反响速率C升高压强可以加快反响速率 D增强碳的量可以加快反响速率4以下措施肯定能使化学反响速率增大的是A增大反响物的量 B增加压强C升高温度 D使用催化剂5把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2产生的 速率变化情况如下图，其中t0t1速率变化的主要因素是 ，t1t2速率变化的主要因素是 。6在密闭的容器中发生2SO2O22SO3反响，现控制以下三种不同的条件是

7、：在300时，10mol SO2与5mol O2反响；在400时，10mol SO2与5mol O2反响；在400时，20mol SO2与5mol O2反响；那么开场反响时，正反响速率最快的是 ；正反响速率最慢的是 。7以下方法对H2g+I2g=2HIg H<0，反响速率有何影响？a保持容器体积不变，加多1molH2，反响速率 理由是 b保持容器体积不变，加多1molN2，反响速率 理由是 c保持压强不变，参加1mol N2，反响速率 理由是 d保持压强不变，参加1mol H2和1mol N2，反响速率 理由是 e进步起始反响温度，反响速率 理由是 选修4第二章 第二节?影响化学反响速率

8、的因素?第2课时 班级： 姓名： 学号： 学习目的：1、认识催化剂等对化学反响速率影响,通过练习加深对外因对反响速率的影响。2、通过实验探究催化剂对化学反响速率的影响，加深催化剂速率的影响的理解。学习重点：通过实验理解催化剂等对化学反响速率的影响。学习难点：通过实验理解催化剂等对化学反响速率的影响。学习过程：预习交流评价1、以下情况下，反响速率一样的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反响B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反响C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反响D等体积0.2

9、 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等外表积等品质石灰石反响2、某温度下，反响2N2O54NO2+O2开场进展时cN2O5=0.0408mo1L，经1min后，cN2O5=0.030molL，那么该反响的反响速率为 。新知稳固展示任务一、催化剂对化学反响速率的影响【实验2-4】试剂种类和用量5%的H2O25%的H2O2 、MnO2实验温度试剂参加顺序和理由实验现象结论【小结】在其它条件一样时，使用适宜的催化剂，反响速率 。【讨论】从有效碰撞的角度分析原因？【探究1】设计实验比较在2mL 5%的H2O2中参加FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？判断标准：

10、参加试剂0.1mol/L FeCl30.1mol/L CuSO4现象结论【探究2】设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反响速率有否影响？判断标准： 参加试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4、MnSO4s现象结论【探究3】现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反响速率影响效果如何？判断标准： 反响物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉、碘水药品参加顺序反响现象结论任务二、其它影响因素：

11、其它能改变化学反响速率的因素还有： 。【课后练习】1、设CCO22COQ1反响速率为u1，N23H22NH3Q2反响速率为u2，对于上述反响，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 2、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉(00广东)3、对某一可逆反响来说，使用催化剂的作用是 A. 进步反响物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反响速度 C. 增大正反响速率，降低逆反响速率 D. 改变平衡混合物的组成4、以下说法正

12、确的选项是 A一定条件下，增加反响物的量，必定加快反响速率B升高温度会使放热反响速率减慢，吸热反响速率加快C增大压强，对有气体参加的反响都会加快反响速率D使用催化剂一定会加快反响速率E可逆反响的特征是正反响速率总是和逆反响速率相等5、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化复原反响：ClO3+HSO3SO42+Cl+H+未配平。 该反响的速率随cH+的增大而加快.以下为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反响V-t图。以下说法中不正确的选项是 A反响开场时速率增大可能是cH+所致B纵座标为VH+的V-t曲线与图中曲线完全重合C后期反响速率下降的主要原因是反响物浓度减小D图中阴影部分“面积可以表示

13、t1-t2时间为nCl增加6、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最正确催化温度均在500左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进展了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素已忽略)。表一 用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量(g)MnO2质量(g)反响温度()待测数据18.002.0050028.002.00500表2 用A作催化剂实验序号KClO3质量(g)A质量(g)反响温度()待测数据18.002.0050028.002.00500请答复：上述实验中的待测数据应是： 。7、在实验室中做以下实验：把物质A、B按一定比

14、例充入一个外表积为300cm2，容积为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t时，发生如下反响：2AgBg2Cg；DH -180 kJ·mol-1反响过程中Ag、Bg、Cg物质的量变化如下图，根据图中所示判断以下说法正确的选项是 。A1015 min可能是参加了正催化剂B1015 min可能是降低了温度C20 min时可能是缩小了容器体积D20 min时可能是增加了B的量8、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生氯原子，并进展以下反响：Cl+O3ClO+O2 ，ClO+OCl+O21请写出反响的总的化学方程式 。2以下说法不正确的选项是 A反响后将臭氧转变为氧气 B氯