202X年高中化学第三章金属及其化合物3.2.3铁的重要化合物课件新人教版必修1

1、第第3课时铁的重要化合物课时铁的重要化合物目标导航预习导引1.能记住铁的重要化合物的主要性质并了解其应用。2.了解Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。3.能说出Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。目标导航预习导引一、铁的氧化物 目标导航预习导引目标导航预习导引二、铁的氢氧化物 目标导航预习导引三、铁盐和亚铁盐的性质1.Fe3+检验的实验探究目标导航预习导引2.Fe3+的氧化性 目标导航预习导引四、铜盐1.物理性质(1)铜元素的焰色反响为绿色。(2)硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐均能溶于水;铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其难溶于水。2.化学性质(1)铜的化学性质不活泼,使用铜

2、器皿比较平安。(2)铜盐属于重金属盐,有毒,原因是铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性而失去生理活性。知识梳理典例透析知识梳理典例透析知识梳理典例透析二、Fe3+、Fe2+的检验1.Fe3+的检验方法知识梳理典例透析2.Fe2+的检验方法知识梳理典例透析三、Fe(OH)2的制备1.操作将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐(以FeSO4为例)溶液的液面以下,缓慢挤出NaOH溶液。2.原理知识梳理典例透析3.本卷须知本卷须知(1)Fe2+必须是新制的并放入铁粉必须是新制的并放入铁粉,以防以防Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+;(2)除除去溶液中溶解的去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸其方法

3、是加热煮沸NaOH溶液溶液;(3)滴管末端插滴管末端插入试管内的液面以下入试管内的液面以下;(4)必要时可在液面上加植物油或苯进展液必要时可在液面上加植物油或苯进展液封。封。4.改进方法改进方法为了防止为了防止Fe(OH)2被被O2氧化氧化,在制备在制备Fe(OH)2时时,一般从两个角度一般从两个角度考虑考虑,一是反响试剂一是反响试剂,二是反响环境。二是反响环境。(1)反响试剂。反响试剂。取用最新配制的取用最新配制的FeSO4溶液溶液;NaOH溶液加热煮沸并冷却后使用溶液加热煮沸并冷却后使用,以驱除溶液中溶解的以驱除溶液中溶解的O2。知识梳理典例透析(2)反响环境。方法1:装置如下图。在试管中

4、参加适量的5%FeSO4溶液,并覆盖一层苯,再用长滴管注入不含O2的1 molL-1 NaOH溶液。由于苯的液封作用,防止了生成的Fe(OH)2被氧化,因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。知识梳理典例透析方法2:装置如下图。实验时,先翻开弹簧夹K,再将分液漏斗的旋塞翻开,使稀硫酸与铁粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,那么可较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。假设拔去广口瓶上的橡皮塞,那么白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3【例题1】 以下物质的相互转化关系如

5、下图:试答复:(1)B的化学式:、D的化学式:。 (2)写出由E转变成F的化学方程式: 。 (3)常用检验G中的阳离子,其现象为。 (4)向G溶液参加A的有关反响的离子方程式为。 知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3解析:根据流程图,推知D溶液为KCl溶液,H为AgCl,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCl3,然后根据图中物质间的转化关系,推知A为Fe,B为FeCl2,C为KOH。答案:(1)FeCl2KCl知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3【例题2】 以下离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明原溶液中不含Fe2+B.向某溶液中通

6、入Cl2,然后再参加KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中参加NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+D.向某溶液中参加NaOH溶液得白色沉淀,又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色,说明原溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3解析:A项中现象可以证明存在Fe3+,但无法确定Fe2+是否存在,A项错误;B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3+,但原溶液是只存在Fe2+,还是只存在Fe3+或Fe2+、Fe3+均含有,不能确定,B项错误;Fe(OH)3是中学应掌握的唯一红褐色沉淀,C项正确;Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3

7、时会干扰其他白色沉淀的观察,所以当含Fe2+的溶液中含有其他能与碱反响生成白色沉淀的离子时,也同样出现D项所述现象,D项错误。答案:C知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3【例题3】 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响来制备。(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。 (2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作方法是:用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、

8、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。(1)在试管里参加的试剂是。 (2)在试管里参加的试剂是。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管和中参加试剂,翻开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 。 知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3解析:方法一:(1)由于气体的溶解度随温度升高而迅速减小,故可用加热的方法除去蒸馏水中溶解的O2。(2)空气中含有大量的O2,为防止生成的Fe(OH)2沉淀与空气接触,需将吸取NaOH溶液的试管放入液面以下后再挤出。方法二:(1)由所给试剂及装置特点知,试管为封闭系统,应为产生H2并赶尽溶液中的空气及液面上方空气的装置,故试管中参加的试剂为铁和稀硫酸。(2)试管中参加的试剂为NaOH溶液。(3)为确保实验在无氧状态下进展,必须把系统中的O2排除干净,故接下来的操作应为检验试管出口处排出的氢气纯度,当产生氢气较纯时再夹紧止水夹。(4)由于试管中产生的H2充满了、两支试管,外界空气不易进入,即Fe(OH)2是在H2的复原性气氛中产生的,故Fe(OH)2的白色沉淀可保持较长的时间。知识梳理典例透析知识点1 知识点2